化學教案－單質碳的化學性質

第二節(jié)  單質碳的化學性質

一、素質教育目標

(一)知識教學點

單質碳的化學性質(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)。

(二)能力訓練點

通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。

(三)德育滲透點

通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1．重點

單質碳的化學性質。

2．難點

碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

3．疑點

怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

4．解決辦法

(1)聯(lián)系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。

三、課時安排

1課時。

四、教具準備

木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

五、學生活動設計

1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質。

[目的]  培養(yǎng)學生自學能力。

2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。

[目的]  鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。

3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

[目的]  調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。

4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。

[目的]  培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

六、教學步驟

(一)明確目標

1．知識目標

(1)了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。

(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。

(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。

(4)初步了解化學變化的熱理變化。

2．能力目標

培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

3．德育目標   

使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。

(二)整體感知

本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

[復習提問]

(1)碳的單質有哪幾種?

(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?

[引言]  通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。

1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

[學生活動]

(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

[講解]  隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。

2．碳的化學性質

(1)碳跟氧氣的反應。

[復習提問]  木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

[學生活動]  練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。

[講解]  在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現(xiàn)象。

[學生活動]  配平碳不充分燃燒的化學方程式。

[學生活動]  閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

[講解]  將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反應。

[教師活動]

①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。

②指導學生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應中生成了什么物質?

[學生活動]

①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。

②練習寫出這個反應的化學方程式。

[教師提問]  木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?

[講解]  在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

[教師提問]  在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?

[講解]

①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。

②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

[學生活動]  討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?

[目的意圖]  通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。

(四)總結、擴展

比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。

七、布置作業(yè)

教材第85頁習題1、2、5。

八、板書設計

 

第二節(jié)  碳的化學性質

 

一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

二、碳的化學性質

  1．碳的可燃性。

     　  點燃

C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　C0₂(碳充分燃燒)

      　  點燃

2C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 (碳不充分燃燒)

  2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

     　     高溫

CuO+ C  ＝＝＝＝＝＝＝＝　　2Cu +C0₂ ↑

現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

        (2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

         高溫

CO₂+C＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 

 

三、化學反應中放熱或吸熱現(xiàn)象

     轉化

熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等

四、小結：碳與氫的化學性質比較。

 

碳

氫氣

常溫下

化學性質穩(wěn)定

化學性質穩(wěn)定

可燃性

點燃

C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　C0₂

     (O₂充足)

 

點燃

2C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0

     (O₂不充足)

 

 

點燃

2H₂ + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2H₂O

還原性

 

高溫

C + CO₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0

 

高溫

C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2Cu+C0₂ ↑

 

點燃

H₂ + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝　　2H₂0

 

九、教學參考

1．《初中化學教學參考》(1997年第7期)

2．《化學教學參考》

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