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第四章 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解化學(xué)方程式的涵義和書寫化學(xué)方程式的原則，能正確書寫和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式�！ �
2、培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
3、追求實(shí)事是的科學(xué)態(tài)度。
內(nèi)容簡(jiǎn)析
化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，寫書和配平化學(xué)方程式是初中化學(xué)的重要基本技能。因此，化學(xué)方程式的涵義和書寫化學(xué)方程式的技能是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，而書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則是學(xué)好本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)時(shí)，注意按照化學(xué)方程式的涵義(質(zhì)和量的涵義)去理解和讀寫化學(xué)方程式，注意各種符號(hào)的意義和書寫步驟。重點(diǎn)：明確化學(xué)方程式的意義；正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平． 命題趨勢(shì) １．考查正確書寫初中課本中常見(jiàn)的重要的化學(xué)方程式一. ２．能夠根據(jù)提供的條件，結(jié)合有關(guān)知識(shí)．寫出有關(guān)化學(xué)方程式.
核心知識(shí)
一、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式.
二、書寫原則：
1．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
2．是要遵守質(zhì)量守恒定律．
三、書寫步驟：
1．左寫反應(yīng)物化學(xué)式，右寫生成物化學(xué)式；
2．配平；
3．注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)．
四、配平方法：
1．最小公倍數(shù)法；
2．觀察法；
3.奇數(shù)配偶數(shù)；
4．待定系數(shù)法．
五、表示的意義：
1．表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2．表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比．
六、讀法：
例如 S + O2 SO2 32∶ 32 ∶ 64從質(zhì)變讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫．從量變讀法：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成６4份質(zhì)量的二氧化硫．
七、書寫化學(xué)方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤：
1．定錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式．
2．隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)
3．化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
4．寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必需的條件．
5．漏標(biāo)了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例題
例1 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A. H2O H2＋ O B. CｕO ＋ H2 Cｕ＋ H2O C．4Fe＋ 3O2 2Fe2O3 D．2KClO3 2KCl + 3O2↑ E．CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O
分析 （A）氧氣的化學(xué)式書寫出錯(cuò)，應(yīng)寫為O2，反應(yīng)物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標(biāo)"↑"，還須配平．放正確應(yīng)為：2H2O 2H2↑＋ O2↑;（B）漏寫反應(yīng)條件，改為H2 + CuO Cu + H2O； （C）不符合客觀事實(shí)，F(xiàn)e + O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式?jīng)]配平，改為3Fe + 2O2 Fe3O4； （D）是正確的； （E）反應(yīng)物有氣體，故生成物氣體CO2不應(yīng)標(biāo)上"↑"符號(hào)。
解答 選（D）
例2 配平下列化學(xué)方程式（1）KClO3 KCl + O2↑（2）C2H2 + O2 CO2 + H2O（3）Fe2O3 + CO Fe + CO2
分析（1）用最小公倍數(shù)法配平觀察：方程式兩邊原子個(gè)數(shù)不相等的一種元素氧元素；求它的最小公倍數(shù)3×2＝６；由最小公倍數(shù)確定系數(shù) =2 =3KClO3 KCl + O2↑再配平其它系數(shù) 2KClO3 2KCl +3 O2↑ （2）用奇數(shù)配偶數(shù)法配平 觀察：找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O；找出氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式配成偶數(shù)． C2H2 + O2 CO2 + H2O 配平其它系數(shù) 2C2H2 +5O2 4CO2 + 2H2O 或用待定系數(shù)法： C2H2 + xO2 2CO2 + H2O 氧原子左、右個(gè)數(shù)相等，即有ｘ·2＝ 2× 2＋1 ∴x＝ 代入，再將系數(shù)擴(kuò)大2倍即可。（3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的，找出方程式中比較復(fù)雜的化學(xué)式Fe2O3，令系數(shù)為1，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
例3 求出實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2，中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
解答 2KClO3 2KCl + 3O2↑2(39+35.5+16×3) ∶ 2(39+35.5) ∶ 3×(16×2) 2×122.5 ∶ 2×74.5 ∶ 3×32 245 ∶ 149 ∶ 96
例4 寫出實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學(xué)方程式.
分析 根據(jù)書寫化學(xué)方程式的三個(gè)步驟。 第①步：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 Cu2(OH)2CO3----CuO + H2O + CO2 第②步：用觀察法將其配平．在CｕO前配系教"2" 第③步：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件加熱"△"和生成物的狀態(tài)符號(hào)。由于生成物CｕO和反應(yīng)物Cｕ2（OH）2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注"↓"號(hào)；生成物中CO2是氣體，而且反應(yīng)物中無(wú)氣體參加．所以CO2 右邊要注"↑"號(hào)。解答 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2O
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