氧化還原反應(yīng)（第三課時）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。

2、初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷

（二）能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識能力。

（三）情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的優(yōu)良品質(zhì)。

重點與難點：氧化性、還原性及其強弱的判斷

教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？特征是什么？

2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

①PCl₃＋Cl₂＝PCl₅                      ②Ca（ClO）₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO₃（�。�＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O  ④AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl₂＝2NaCl    ②MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

③Cl₂＋H2O＝HCl＋HclO  ④2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（建議稍作拓展）

1、  常見的氧化劑：

（1）       活潑的非金屬單質(zhì)：O₂、Cl₂、Br₂等；

（2）       含高價金屬陽離子的化合物：FeCl₃、CuCl₂等

（3）       含某些較高化合價元素的化合物：濃H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄、MnO₂等。

2、  常見的還原劑：

（1）       活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）       含低價金屬陽離子的化合物：FeCl₂等；

（3）       某些非金屬單質(zhì)：C、H₂等；

（4）       含有較低化合價元素的化合物：HCl、H₂S、KI等。

3、  在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl₂、S、SO₂、H₂SO₃等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。

4、  氧化性、還原性及其強弱的判斷

（1）依據(jù)元素化合價判斷

最高價——只有氧化性

最低價——只有還原性

中間價——既有氧化性又有還原性

[練習(xí)]具有還原的離子是（   ）

A、MnO₄^－    B、NO₃^－     C、Br^－     D、Fe₃^＋

（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱

對應(yīng)的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強

注意：氧化性Cu²⁺ 〈 Fe³⁺ 〈 Ag^＝

[討論]將少量鐵置于Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，先析出什么物質(zhì)？

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

化合價降低，得電子，被還原

 

氧化劑   +  還原劑  =      還原產(chǎn)物  +  氧化產(chǎn)物

 

化合價升高，失電子，被氧化

[結(jié)論]   氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物

         還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物

[練習(xí)]：根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強弱：

          Fe +  CuSO₄  =  Cu  +  FeSO₄

         2FeCl₂  +  Cl₂  =  2FeCl₃ 

         2FeCl₃  +  2HI  =  2FeCl₂  +  2HCl  +  I₂ 

[討論]  如何用實驗證明氧化性：Ag⁺  >  Cu²⁺

（4）一般而言，對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強；價態(tài)越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。

（5）氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

（6）一般溶液的酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

[練習(xí)]1、下列變化需加入還原劑的是                                                                    (    )

    A. HCO₃^-→CO₂     B. MnO₄^-→Mn²⁺       C. FeO→Fe₃O₄      D. H₃AlO₃→HAlO₂

2、已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是    (    )

    A. ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               B. BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C. BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               D. BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

3、今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

    ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

    ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是 (    )

    A. Cl₂             B. KMnO₄            C. FeCl₃            D. HCl

 

 

[布置作業(yè)]  習(xí)題三（1）  （2）

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