原子結構
教學目標：
知識目標：
1． 復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數(shù)和AZX的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。
2． 了解關于原子核外電子運動特征和常識。
3． 理解電子云的描述和本質。
4． 了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～號元素的原子結構示意圖。
能力目標：
培養(yǎng)自學能力、歸納總結能力、類比推理能力。
教學重點：原子核外電子的排布規(guī)律。
教學難點：原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規(guī)律。
(第一課時)
教學過程：
[復習]原子的概念，原子的構成，原子為什么顯電中性？
[板書]一、原子核
1。原子結構
原子 中子： 1.6748×10-27kg
電子： 1.6726×10-27kg/1836
注意：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù) 近似原子量=質子數(shù)+中子數(shù)
原子的粒子間的關系：
決定元素種類的是： ，決定原子質量的是：
決定元素化學性質的主要是： ，決定原子種類的是：
1.6726×10-27kg
1.66×10-27kg
2．質量數(shù)1.6748×10-27kg
1.66×10-27kg
將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似值整數(shù)加起來，所得的數(shù)值叫質量數(shù)（A）
質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） N = A – Z
練習：用AZX表示原子：
（1） 求中性原子的中子數(shù)：N=
（2） 求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N=
（3） 求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N=
（4） 求中性分子或原子團的中子數(shù)，12C16O2分子中，N=
（5） A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2-離子所含電子的物質的量為
： .
二、核外電子運動的特征
請一位同學講述宏觀物體的運動的特征。
比較電子的運動和宏觀物體的運動。
1． 核外電子運動的特征：
（1） 帶負電荷，質量很小。
（2） 運動的空間范圍小。
（3） 高速運動。
學生閱讀課本P91，播放電子云形成的動畫。
2． 電子云
電子在原子核外空間一定范圍內出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。
注意：（1）圖中的每個小黑點并不代表一個電子，小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現(xiàn)機會的多少。
（2）“電子云”是核外電子運動的一種形象化表示。
1． 已知一種碳原子（質子數(shù)、中子數(shù)均為6）的一個原子的質量為m kg，若一個鐵原子的質量為n kg ，則鐵的原子量是
2．以下有關電子云的描述，正確的是（ ）
A 電子云示意圖的小黑點疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少
B 電子云示意圖中的每一個小黑點表示一個電子
C 小黑點表示電子，黑點愈多核附近的電子就愈多
D 小黑點表示電子繞核作圓周運動的軌道
第二課時
[復習]1。原子的結構。
2． 電子云的概念及核外電子運動的特征。
對于多電子的原子，核外電子的運動要復雜一些，通常，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，能量高的在離核較遠的區(qū)域運動。
三、原子核外電子的排布
1． 電子層
層序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
電子層符號
K
L
M
N
O
P
Q
離核遠近
能量
研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況
核電荷數(shù)
元素
名稱
元素
符號
各電子層的電子數(shù)
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氬
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
討論
1.根據(jù)上表和在初中學習的部分元素原子結構示意圖的知識,討論核電荷數(shù)1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律,并將討論的結果分別填入下表中.
學生填寫：
核電
荷數(shù)
元素
名稱
元素
符號
各電子層的電子數(shù)
K
L
M
N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
結論：
K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)
除K層外，共他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)
次外層最多能容納的電子數(shù)
倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)
第n層里最多能容納的電子數(shù)
討論
2.根據(jù)第層最多能容納2n2個電子的規(guī)律，請你檢驗下你所判斷的K、L=M層最多能容光煥發(fā)納的電子數(shù)據(jù)是否符合這一規(guī)律。
[練習]某原子共有5個電子層，則其O層可容納電子 個，N層可容納電子
個。
四、元素性質與原子結構的關系
[問]1，舉例說明什么是“穩(wěn)定結構”？
2． 指出金屬、非金屬和稀有氣體元素原子的結構特點和主要性質。
[說明]元素的化學性與原子結構有密切的關系。
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