元素周期律第一課時(shí)

第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)： 　　使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 能力目標(biāo)： ??通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。 情感目標(biāo)： 　　使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。 教學(xué)過程： 引入：前面我們學(xué)習(xí)過鹵素和堿金屬元素。意識(shí)到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭示其內(nèi)在的聯(lián)系，探究這種聯(lián)系的本質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。 教師提出要求：畫出1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)幾個(gè)方面進(jìn)行討論，尋找是否體現(xiàn)一定的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？ 學(xué)生活動(dòng)：畫出1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后討論。 學(xué)生發(fā)表自己的見解，填寫表格 表1 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1～2 1 1 2 2 3～10 2 1   8 8 11～18 3 1   8 8 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)  周期性  變化。 表2 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3～10 逐漸減小 11～17 逐漸減小 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)  周期性  變化。 表3 原子序數(shù) 化合價(jià)的變化 1～2 ＋1  0 3～10 ＋1     ＋5 11～18 －4   －1    0 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)    周期性  變化。 教師評(píng)價(jià)并播放元素周期律的動(dòng)畫 練習(xí)：1．比較微粒間半徑的大小 　�。�1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 　�。�2）Na與Na^＋；Cl與Cl^－ 　�。�3）Na、Ca、H 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法： 　　一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。 2．列出具有10電子和18電子的微粒。 小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化。 板書設(shè)計(jì)： 第二節(jié)元素周期律 一、元素性質(zhì)的周期性變化 　　1．原子的電子層排布的周期性 　　2．原子半徑的周期性 　　3．化合價(jià)的周期性 小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。 　　列出具有10電子和18電子的微粒。

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