化學(xué)教案－鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）

鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

  1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

  2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

  3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn)  鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)  鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備  試管、玻璃棒、CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學(xué)方法  啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過(guò)程（www.htc668.com）

[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na₂CO₃溶液的酸堿性。

      2．用pH試紙檢驗(yàn)NH₄Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用pH試紙檢驗(yàn)CH₃COONa、Al₂(SO₄)₃、KNO₃溶液的酸堿性。

[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

          強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液   顯堿性

          強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液   顯酸性 

          強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液   顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類(lèi)鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

[板書(shū)]一、鹽類(lèi)的水解

  1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

[討論]（1）CH₃COONa溶液中存在著幾種離子？

      （2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

      （3）為什么CH₃COONa溶液顯堿性？

[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH₃COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH₃COONa的水

解原理。

[講解]CH₃COONa溶于水時(shí)，CH₃COONa電離出的CH₃COO^－和水電離出的H⁺結(jié)合生成難電離的CH₃COOH，

消耗了溶液中的H⁺，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH^－，建立新平衡時(shí)，

c（OH^－）>c（H⁺），從而使溶液顯堿性。

[板書(shū)]（1）CH₃COONa的水解

          

           CH₃COONa+H₂O CH₃COOH+NaOH

        或 CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

[小結(jié)]（投影）

    （1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H⁺或OH^－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

鹽類(lèi)的水解。

    （2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H⁺或OH^－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

    （3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

    （4）鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

    （5）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。

[討論]分析 Na₂CO₃的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

[板書(shū)]（2）Na₂CO₃的水解

    第一步：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－（主要）

    第二步：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－（次要）

[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

      （2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)

寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的

形式。

[板書(shū)]2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

[討論]應(yīng)用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH₄Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

[學(xué)生小結(jié)]NH₄Cl溶于水時(shí)電離出的NH₄⁺與水電離出的OH^－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，消耗了溶液中的

OH^－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H⁺，建立新平衡時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^－），從而使溶液顯

酸性。

[討論]以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na⁺和Cl^－ 都不能與水電離出的OH^－或 H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

[總結(jié)]各類(lèi)鹽水解的比較

鹽類(lèi)

實(shí)例

能否水解

引起水解的離子

對(duì)水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強(qiáng)堿弱酸鹽

CH₃COONa

能

弱酸陰離子

促進(jìn)水的電離

堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽

NH₄Cl

能

弱堿陽(yáng)離子

促進(jìn)水的電離

酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NaCl

不能

無(wú)

無(wú)

中性

（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

[鞏固練習(xí)]

  1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。

    （1）KF（2）NH₄NO₃（3）Na₂SO₄（4）CuSO₄

  2．在Na₂CO₃溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

    A．c（Na⁺）＝2c（CO₃^2－）         B．c（H⁺）＞c（OH^－）

    C．c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）       D．c（HCO₃^－）＞c（OH^－）

[作業(yè)布置]課本習(xí)題 一、二、三

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