現(xiàn)在位置：范文先生網>教案大全>化學教案>高二化學教案>化學方程式計算第一課時

化學方程式計算第一課時

時間：2023-02-27 07:50:47 高二化學教案我要投稿

有關化學方程式計算（第一課時）

[教學目標]

有關化學方程式計算（第一課時）

1．知識目標

使學生掌握反應物中有一種過量的計算。

2．能力和方法目標

通過有關化學方程式的計算，提高學生化學計算技能，掌握常用的化學計算方法，培養(yǎng)化學思維能力。

3．情感和價值觀目標

（1）通過要求化學計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓練，培養(yǎng)學生講究整潔美、規(guī)范美。

（2）培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際觀念。

[教學重點、難點]

運用化學反應知識判斷哪種反應物過量等。

[教學過程]

（見相應的第五節(jié)第一課時ppt文件）

[鞏固練習]

1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產生氣體的體積為（）。

（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L

2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。

（A）① （B）①③ （C）②④ （D）②

3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應液中的溶解損失）（）。

（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之間

（C）0.3mol （D）小于0.3mol

4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確的判斷是（）。

（A）肯定沒有硝酸鉀（B）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉

（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇

5．將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol^.L^-1的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2gH₂，則該金屬和酸分別是（）。

（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸

（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸

6．向鹽A₂B溶液中加入鹽CD₂，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的有關數(shù)據(jù)如下表所示（化學式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：

編號

A₂B溶液體積/mL

CD₂溶液體積/mL

沉淀質量/g

0.464

1.395

1.404

1.397

120

（1）用化學方程式表示其反應__________________，理由是________________。

（2）沉淀的化學式為_________，理由是_________________________。

（3）3號實驗中沉淀的質量為_____g；7號實驗中沉淀的質量為________________g。

7．金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物AB，反應方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時各人所用A、B的質量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

A的用量

B的用量

AB的質量

甲

7.00g

2.00g

6.00g

乙

4.00g

5.00g

6.00g

丙

a g

b g

4.44g

試求：

（1）A+B→AB的反應中，反應物、生成物三者質量比：

由甲學生實驗中得到________________________________________。

由乙學生實驗中得到_________________________________________。

所以參加該反應的三者質量比是______________________________。

（2）丙學生實驗中，a和b的值。

8．現(xiàn)有Na₂O₂和NaHCO₃的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H₂SO₄。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產生氣體的體積為aL，后者產生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol^-1）。

（1）第一份混合物加熱充分反應后的固體殘留物是_____________，其物質的量為_____________。

（2）每份樣品中Na₂O₂的物質的量為__________________________，NaHCO₃的物質的量為_______________________________________。

參考答案

1A，2B，3D，4B，5C。

6．（1）化學方程式為：A₂B+ CD₂=2AD+CB 。

（2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1 L«mol^-1的 A₂B溶液跟60mL0.1 L«mol^-1的CD₂溶液反應可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質只可能是CB才與實驗結果相吻合。

（3）根據(jù)以上分析結果，在第3組實驗中AB₂過量、CD₂不足，可根據(jù)CD₂物質求得沉淀質量為0.932g。第7組實驗中，是CD₂過量，應根據(jù)A₂B的物質的量來計算，求出沉淀質量是1.398g。

7．（1）由甲學生實驗中得到：2:1:3。由乙學生實驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應的三者質量比是2:1:3。

（2）丙學生實驗中，a和b的比值。剩余A時：a =7.52g，b =1.48g。剩余B時：a =2.96g， b =6.04g。

8．（1）碳酸鈉 mol

（2） mol； mol。

【化學方程式計算第一課時】相關文章：