鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時)

目的要求】: 1. 認識鎂和鋁的幾種重要化合物的性質和主要用途；

              2. 認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途；

              3. 了解復鹽和明礬的凈水作用。

             

【重、難點】: 氫氧化鋁的兩性

 

【教學方法】: 自學閱讀，思考總結，啟發(fā)引導。

 

【課時安排】: 第一課時完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質和用途

第二課時完成鋁的重要化合物的性質和用途

第三課時簡單介紹明礬及知識歸納和拓展，評講練習

 

【教學過程】: （第一節(jié)時）

〖引言〗：直接引入

 

〖自學閱讀〗：學生閱讀課本26-27頁

 

〖投影〗：[思考討論]：

1.    課本介紹了MgO和MgCl₂的哪些知識？

2.    MgO有何突出的物理特性？因而有何應用？

3.    自然界無MgO礦石，怎樣得到它？有哪些制取途徑，哪些途徑合理？

4.    MgCl₂主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有實際意義？

5.    從海水中提取MgCl₂，最后冶煉Mg，運用了MgCl₂什么化學性質？

 

〖演示實驗〗：1.展示MgO和MgCl₂的樣品,有學生觀察總結物理性質。

              2. MgO溶于水，滴加酚酞

 

〖師生活動〗：教師引導，學生回答、討論思考題，得出結論。

 

〖補充講解〗：海水的綜合利用

1.    海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.    海水含鹽量高，若全部提取出來，地殼陸地可上升160米

3.    海水淡化問題及將來解決辦法的設想

 

 

 

【板書設計】:

 

一、鎂的重要化合物

MgO                    MgCl₂

        物理性質   熔點很高                吸水性，易潮解

1.性質:                                              酸      HCl

化學性質  MgO + H₂O = Mg(OH)₂     MgCl₂(鹽) + 堿      Mg(OH)₂

                           (極少)                    鹽       ……

電 解

 

2.用途:            耐火材料                  MgCl₂            Mg

提取NaCl

Ca(OH)₂

HCl

 

高溫

3.制法:    MgCO₃ === MgO + CO₂↑   海水      苦鹵      Mg(OH)₂   MgCl₂

 

 

（第二節(jié)時）

〖引入〗：直接引入

 

〖演示實驗〗：展示Al₂O₃和Al(OH)₃樣品

 

〖投影〗：[思考討論]：

1.    有何突出的化學性質？

2.    有化學方程式和離子方程式表示Al₂O₃和Al(OH)₃分別與H₂SO₄和NaOH的反應。（會考必考）

3.    自然界有Al₂O₃，卻沒有Al(OH)₃，如何制取Al(OH)₃？能否用Al₂O₃和水反應？為什么？

4.    實驗室用鋁鹽制取Al(OH)₃，加NaOH和NH₃•H₂O哪種好？為什么？

請寫出離子方程式。

*能否用NaAlO₂制取Al(OH)₃，加何試劑好？為什么？

          5. 請歸納Al、Al₂O₃和Al(OH)₃分別與酸、堿反應的規(guī)律和相互關系。

 

〖師生活動〗：1.兩性： Al₂O₃既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)₃既可以看成堿，又可以看成酸。

2.學生練習，教師評價。

            +水 （不行）

3. Al₂O₃                       Al(OH)₃

                          加熱（行）

4.演示實驗：硫酸鋁中分別加NaOH和NH₃•H₂O至過量，說明Al(OH)₃溶解于強堿，不溶于弱堿；同理Al(OH)₃溶解于強酸，不溶于弱酸。

（*補充擴展：為什么Al(OH)₃具有兩性？

由其結構決定，在不同環(huán)境下斷鍵情況不同

      O--H

Al——O--H   +  3H⁺       H₂O

      O--H

 

      堿式電離

      O—H   +  OH^-      H₂O

 

Al——O--H        

      O--H      H₂O

 

酸式電離                             ）

 

5.                                     Al³⁺                   

H⁺

（1）

O₂

加熱

 

 

（4）

（3）

電解

Al       Al₂O₃        Al(OH)₃

OH^-

（2）

 

 

                                                 AlO₂^-            

(1) 3mol OH^-（強堿）或 過量弱堿（氨水）

(2) 1mol H⁺（強酸）或 過量弱酸（碳酸）

(3) 過量OH^- （強堿）

(4) 過量H⁺（弱酸）

 

 

【板書設計】:

二、鋁的重要化合物

Al₂O₃                      Al(OH)₃

1．存在：              略

 

2．化學性質： Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   “兩性”   Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O   Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

 

3.制�。�                                 Al³⁺鹽 + 弱堿       Al(OH)₃

 

 

（第三節(jié)時）

〖簡單介紹〗：復鹽概念、明礬的組成和用途

 

〖評講〗：課本31頁習題4、6

 

〖 師生活動〗：再現“鋁三角”并重點得出 Al³⁺     Al(OH)₃      AlO₂^-

轉化中量的關系

 

〖學生練習〗：畫出下列反應中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關系的圖象

1.    氯化鋁溶液中不斷加入氨水

2.    偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳

3.    1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液

4.    1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸

5.   將課本30頁第一題的第（4）題用圖象表示出來（創(chuàng)新）

 

〖評講〗：上述習題

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