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鈉堿金屬
點(diǎn)燃2Na + O2 → Na2O2 （淡黃色）
[觀察]：被切開(kāi)的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。 [板書(shū)]：常溫下，4Na + O2 → 2Na2O （白色）點(diǎn)燃
2Na + Cl2 → 2NaCl點(diǎn)燃
2Na + S → Na2S [提問(wèn)]：鈉為什么要保存在煤油里？ [板書(shū)]：(3)與酸反應(yīng) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O ∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H2（反應(yīng)太劇烈，不能用以制取氫氣。） (4)與鹽反應(yīng) [設(shè)問(wèn)]：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ [實(shí)驗(yàn)]： [板書(shū)]：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ∴2Na + CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑ 3.用途（略） [作業(yè)]：（略） 第2課時(shí) [板書(shū)]：二、過(guò)氧化鈉（Na2O2） 電子式：（略） [實(shí)驗(yàn)]：在盛有過(guò)氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗(yàn)氣體。 [板書(shū)]：(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） [實(shí)驗(yàn)]：蓬松的棉花上灑上過(guò)氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。 [指出]：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。 過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過(guò)氧化鈉還可以供給高空和海底作業(yè)人員使用，這是為什么？ [板書(shū)]：(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑ [提問(wèn)]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？ b、工業(yè)上如何制取過(guò)氧化鈉？ [指出]：過(guò)氧化鈉會(huì)灼傷皮膚，熔化時(shí)與易燃物或某些有機(jī)物接觸，立即發(fā)生爆炸，使用時(shí)注意安全。 [過(guò)渡]；鈉的另一個(gè)重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業(yè)原料。 [板書(shū)]；三、氫氧化鈉（NaOH） [實(shí)驗(yàn)]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。 [板書(shū)]：1、物理性質(zhì)：白色固體，極易溶解于水（易潮解） [指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等） [提問(wèn)]：NaOH固體如何保存？ [板書(shū)]：2、化學(xué)性質(zhì) NaOH→Na+ + OH- ∴NaOH具有堿的通性（略）。 [提問(wèn)]：什么叫電離？ [板書(shū)]：電離：電解質(zhì)在水分子作用下或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（該過(guò)程不需要通電） [講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產(chǎn)品、生產(chǎn)紙漿、肥皂和洗滌劑等。 [板書(shū)]：3、用途：（略） [設(shè)問(wèn)]：既然NaOH這么重要，工業(yè)上如何制取NaOH呢？ [板書(shū)]：4、制法：電解飽和食鹽水 (1)電解：直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。（將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能） [實(shí)驗(yàn)]：1、電解飽和食鹽水 2、檢驗(yàn)氫氣、氧氣和OH- [分析]：電解過(guò)程和電解原理 [板書(shū)]：(2)電解原理（作圖略） a、陰極：與直流電源負(fù)極相連的電極 陽(yáng)極：與直流電源正極相連的電極 [講述]：接通直流電源后，在電場(chǎng)作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。 [板書(shū)]：b、電極反應(yīng) 陰極上： ∵H+比Na+容易得電子 ∴2H+ + 2e → H2（還原反應(yīng)） H2O H+ + OH- 陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進(jìn)水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉(zhuǎn)化成H2逸出，導(dǎo)致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。 陽(yáng)極上： ∵Cl-比OH-容易失電子 ∴2Cl- - 2e → Cl2（氧化反應(yīng)）通電c、電解總反應(yīng)：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (3)陰極上陽(yáng)離子得電子順序：反“金屬活動(dòng)性順序表” 陽(yáng)極上陰離子失電子順序：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-) [練習(xí)]：電解氯化銅溶液，寫(xiě)出電極方程式和總方程式。 [介紹]：工業(yè)上電解食鹽水的方法 [作業(yè)]：（略） §6.2 酸堿中和滴定 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。 2.掌握一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿溶液PH值的計(jì)算。 3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計(jì)算。 4.掌握酸堿指示劑的選用。 5.通過(guò)溶液酸堿性的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立與統(tǒng)一的觀點(diǎn)教育。通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、數(shù)據(jù)處理等科學(xué)方法訓(xùn)練和實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。 【重點(diǎn)】： 1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。 2. 一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿溶液PH值的計(jì)算。 3. 酸堿中和滴定及指示劑的選用。 【難點(diǎn)】：中和滴定原理及操作。 第1課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】: [引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數(shù)溶液往往呈現(xiàn)出不同的酸堿性。例如可樂(lè)呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關(guān)系。 [板書(shū)]：一、水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH- 簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2O H+ + OH- [指出]：根據(jù)精確的實(shí)驗(yàn)證明，由于水分子的相互作用，水能微弱地電離出水合氫離子和氫氧跟離子。水的電離程度很小，是極弱的電解質(zhì)。常溫下大約5億個(gè)水分子中有1個(gè)水分子是電離的，電離出氫離子和氫氧跟離子。一定溫度下，純水的氫離子和氫氧跟離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。 [板書(shū)]：1、水的離子積（Kw） Kw = cH+ ·cOH- 24℃時(shí)，純水中cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L ∴24℃時(shí)，純水中Kw = cH+·cOH-=1.0×10-14 [指出]：溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)加劇，水的電離程度增大，氫離子和氫氧跟離子濃度增大，Kw增大。 [閱看]：P129表6.3（補(bǔ)充；100℃，Kw=1.0×10-12） [指出]：Kw的單位是(mol/L)2。但通常在表達(dá)式中不標(biāo)單位 [設(shè)問(wèn)]：一定溫度下，純水中氫離子和氫氧跟離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)，那么在酸性溶液或堿性溶液中氫離子和氫氧跟離子濃度有著怎樣的關(guān)系呢？ [板書(shū)]：二、溶液的酸堿性和PH值 [閱看]：P130表6.4 [板書(shū)]:1、24℃時(shí)，在酸性或堿性的稀溶液里 cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L 2、溶液的酸堿性和cH+、cOH-的關(guān)系 24℃ 中性溶液 cH+=cOH- cH+=10-7mol/L cH+·cOH- =1.0×10-14 酸性溶液 cH+>cOH- cH+>10-7mol/L 堿性溶液 cH+<cOH- cH+<10-7mol/L [練習(xí)]：P131 [過(guò)渡]：對(duì)于cH+很小的溶液，用濃度表示很不方便�；瘜W(xué)上常采用cH+的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，叫做溶液的PH值。 [板書(shū)]：3、PH = -lg[H+] [例題]：（略） [練習(xí)]：（略） [小結(jié)]：溶液的酸性越強(qiáng)，[H+]越大，PH值越�。� 溶液的堿性越強(qiáng)，[H+]越小，PH值越大。 [板書(shū)]：4、常溫下溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系 中性溶液，PH = 7；酸性溶液，PH < 7；堿性溶液，PH >7. [指出]：cH+、cOH-的大小與PH值都可以表示溶液的酸堿性，通常cH+或cOH-<1mol/L時(shí)常用PH值表示。 [介紹]：PH值的測(cè)定與意義 [作業(yè)]；（略） 第2課時(shí) [引入]：溶液PH值計(jì)算有多種類型，這節(jié)課我們分類討論各種PH值的求算題目。 [板書(shū)]：三、PH值的計(jì)算 1. 基本求算 （1）由c求PH 例1.[HCl]=0.1mol/L,求PH 例2.[NaOH]=0.001mol/L，求PH （2）由PH求c 例1. PH=2的硫酸，鹽酸，醋酸，分別求其濃度。 2. 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋后求PH 例1.10mL 0.1mol/LHCl,PH= ;加水稀釋至100mL后，PH= 例2.10mL 0.05mol/LBa(OH)2,PH= ;加水稀釋至100mL后，PH= [小結(jié)]：PH值每增加n個(gè)單位，溶液中H+就減少到原來(lái)的1/10n, OH-就增加到原來(lái)的10n。 [板書(shū)]：例3. 1mL PH=9的NaOH溶液稀釋至1L，求PH [小結(jié)]：酸溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的PH值無(wú)限接近7，但小于7 堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的PH值無(wú)限接近7，但大于7 [板書(shū)]：3.求溶液混合后的PH（V混=V前+V后） （1）強(qiáng)酸混合 例1.PH=2，PH=4的兩種強(qiáng)酸等體積混合，求PH。 例2.PH=1，PH=5的兩種強(qiáng)酸等體積混合，求PH。 [結(jié)論]：兩強(qiáng)酸等體積混合，PH混=PH小值+0.3 [板書(shū)]：（2）強(qiáng)堿混合 例1.PH=11，PH=13的兩種強(qiáng)酸等體積混合，求PH。 [結(jié)論]：兩強(qiáng)堿等體積混合，PH混=PH大值-0.3 [板書(shū)]：（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合 例1.PH=2 HCl和PH=10 NaOH混合，求PH。 例2.99mL0.1mol/L HCl和101mL0.05mol/L 例3.0.01mol/L H2SO4與0.01mol/LBaCl2等體積混合，求PH。 [補(bǔ)充]：例：室溫下，在0.01mol/L的鹽酸溶液中，求水電離出的[H+]。 [作業(yè)]：（略）。 第3課時(shí) [引入]：上次課，我們著重討論了PH值計(jì)算的各類題目。PH=-lg[H+],求PH值關(guān)鍵就是求[H+]。求[H+]通常都需要知道待測(cè)酸溶液或堿溶液的準(zhǔn)確濃度，那么如何測(cè)定酸溶液或堿溶液的準(zhǔn)確濃度呢？ [板書(shū)]： HnA + B(OH)n → BA + nH2O c酸V酸 c堿V堿 (已知) (待測(cè)) 則：c堿= c酸V酸 /V堿 四、酸堿中和滴定 1、概念：（略） 2、測(cè)定關(guān)鍵 （1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 [介紹]：滴定管的分類和特點(diǎn)，操作要點(diǎn)（綠皮書(shū)P33） [演示]：取20mL標(biāo)準(zhǔn)堿液 [板書(shū)]：（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全 [講述]：各指示劑的變色范圍。一般酸滴定堿，用甲基橙指示劑，終點(diǎn)時(shí)由黃色變?yōu)槌壬�；堿滴定酸，用酚酞指示劑，終點(diǎn)有無(wú)色變?yōu)闇\紅色。 [板書(shū)]：3.操作（綠皮書(shū)P33） [強(qiáng)調(diào)]：操作要領(lǐng)和注意事項(xiàng)。 [演示]：用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液。 [板書(shū)]：4.誤差分析 c堿= c酸V酸 /V堿 = 0.1/0.020·V酸 (1)錐形瓶用水洗滌后，直接盛氫氧化鈉溶液 (2)錐形瓶用堿洗滌后，直接盛氫氧化鈉溶液 (3)酸式滴定管用水潤(rùn)洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 (4)酸式滴定管尖嘴部位有氣泡，滴定時(shí)氣泡消失 (5)滴定時(shí)，酸式滴定管漏液 (6)滴定后，仰視液面 (7)滴定后，俯視液面 (8)滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量液體濺出 [作業(yè)]：(略)。 §6.3碳酸鈉和碳酸氫鈉 【教學(xué)目標(biāo)】 1.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。 2.理解鹽類水解概念，掌握鹽類水解規(guī)律，知道鹽類水解的應(yīng)用。 3.介紹我國(guó)純堿工業(yè)的發(fā)展，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。 【重點(diǎn)】： 1. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。 2. 掌握鹽類水解規(guī)律。 第1課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】: [引言]：在本章第一節(jié)內(nèi)容里，我們學(xué)習(xí)了鈉的重要化合物——?dú)溲趸c。它是重要的強(qiáng)堿，可以和酸性氧化物CO2反應(yīng)。那么反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？ [設(shè)問(wèn)]：當(dāng)NaOH和CO2的物質(zhì)的量之比介于1：1和1：2之間，產(chǎn)物是什么？ [引入]：在現(xiàn)實(shí)生活中，你有沒(méi)有遇到使用Na2CO3和NaHCO3的例子？ [討論]：學(xué)生回答（略） [指出]：這節(jié)課我們從它們的本質(zhì)出發(fā)對(duì)它們進(jìn)行系統(tǒng)的研究。 [板書(shū)]：6.3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 [講述]：碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鈉的化合物，都屬于碳酸鹽，但它們的組成是否一致？ [指出]：Na2CO3和就像兄弟倆，不僅有大名還有小名，在化學(xué)上稱為俗名。Na2CO3俗稱蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，大蘇打是硫代硫酸鈉。 [實(shí)物投影]：認(rèn)識(shí)了倆兄弟的名字，接下來(lái)讓我們來(lái)揭開(kāi)他們的廬山真面目，看看他們的顏色、狀態(tài)。 [講述]：我們?cè)賮?lái)了解一下它們的溶解性。鈉鹽都能溶于水，20℃，SNa2CO3 =21.5g/100g 水，SNaHCO3=9.6 g/100g 水，可見(jiàn)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，碳酸鈉比碳酸氫鈉溶解度大。 [指出]：1份碳酸鈉結(jié)合10份水得到碳酸鈉晶體，俗稱石堿，是白色晶體。 [小結(jié)]：一、物理性質(zhì) [實(shí)驗(yàn)]：Na2CO3 NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)，比較現(xiàn)象。 [分析]：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈的原因 [實(shí)驗(yàn)]：分別對(duì)Na2CO3 NaHCO3固體加熱,所得氣體通入澄清石灰水。 [提問(wèn)]：現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？ [過(guò)渡]：通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以看出酸式鹽和正鹽之間可以相互轉(zhuǎn)化。所以Na2CO3 NaHCO3之間有區(qū)別也有聯(lián)系。通過(guò)加堿，它們也可以轉(zhuǎn)化。 [分析]：NaHCO3與堿反應(yīng)的原因。 [小結(jié)]：二、化學(xué)性質(zhì) [討論]：如何鑒別NaCl、Na2CO3、NaHCO3三種固體？ [提問(wèn)]：Na2CO3 NaHCO3在我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常用到，請(qǐng)大家用學(xué)到的知識(shí)來(lái)分析下列用途利用了什么性質(zhì)。（教材P138思考題） [指出]：Na2CO3 NaHCO3有很多用途，在玻璃、制皂、造紙、紡織、冶金等工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。為了滿足工業(yè)需求，化工廠要大規(guī)模生產(chǎn)。我國(guó)的純堿工業(yè)創(chuàng)始于1917年，有著悠久的歷史。 [設(shè)問(wèn)]：Na2CO3如何制�。� [設(shè)問(wèn)]：NaHCO3如何制��？怎樣用最廉價(jià)的原料制取NaHCO3？ [引導(dǎo)]：自然界能提供最廉價(jià)的原料是海水。 如何將NaCl溶液轉(zhuǎn)化NaHCO3溶液？ NaHCO3中C元素如何解決？ 二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度？ 工業(yè)生產(chǎn)中，原料氨氣、二氧化碳哪里來(lái)？ [板書(shū)]：三、制備 [提問(wèn)]：侯氏制堿法利用了NaHCO3的哪些性質(zhì)？ [介紹]：侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)和侯德榜。 [板書(shū)]：四、兩種組分混合物的計(jì)算 [例題]：把95g Na2CO3、NaHCO3混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量是79.5g，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量各多少? [作業(yè)]：(略) 第2課時(shí) [引入]：純水： cH+ = cOH- PH = 7 純水中加酸：cH+ > cOH- PH < 7 純水中加堿：cH+ < cOH- PH > 7 純水中加鹽：cH+ ？cOH- PH ？7 [實(shí)驗(yàn)]：6.10 [設(shè)問(wèn)]：實(shí)驗(yàn)表明鹽溶液也有酸堿性，那么鹽溶液的酸堿性是否存在一定的規(guī)律性呢？ [實(shí)驗(yàn)]：6.11 [板書(shū)]：五、鹽類水解 鹽 鹽的組成 酸堿性 水解情況 NH4Cl、CuCl2 、Al2(SO4)3 強(qiáng)酸弱堿鹽 酸性 水解 Na2CO3、NaAc 強(qiáng)堿弱酸鹽 堿性 水解 NaCl、KNO3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 中性 不水解 NH4AC 弱酸弱堿鹽 不一定 強(qiáng)烈水解 1、鹽溶液酸堿性的規(guī)律：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性” [練習(xí)]：（略） [設(shè)問(wèn)]：鹽溶液為什么也能呈現(xiàn)一定的酸堿性呢？ [板書(shū)]：2、鹽溶液呈酸堿性的原因： 例：CH3COONa → CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH ∵H+與CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH ∴H+減少，即水的電離平衡被破壞，cH+<cOH- ∴溶液呈堿性 [練習(xí)]：NH4Cl溶液呈什么性？為什么？ [板書(shū)]：3、鹽類水解 (1)概念(2) 中和鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
水解酸+堿 鹽 + 水 + Q
[指出]：中和反應(yīng)產(chǎn)生的原因是由于生成極弱的電解質(zhì)水；鹽類水解產(chǎn)生是由于生成了弱酸弱堿。因?yàn)樗碾婋x程度比弱酸弱堿還小，所以上述平衡常常是強(qiáng)烈地移向生成水的一方，因此鹽類的水解程度一般都很小。促進(jìn)水解的方法：升溫、稀釋。 [分析]：CH3COONa、NH4Cl水解過(guò)程 [板書(shū)]：(3)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡 [分析]：各類鹽的水解 [板書(shū)]：(4)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解、無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解 [思考]：為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解？ [板書(shū)]：4、鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 水寫(xiě)化學(xué)式，中間用可逆，后無(wú)沉氣出，多元弱酸鹽，水解分步寫(xiě)。 NaHCO3：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Na2CO3：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Na2CO3的堿性比NaHCO3強(qiáng) [練習(xí)]：（略） [板書(shū)]：5、鹽類水解的應(yīng)用 (1)判斷溶液的酸堿性和PH值大小 (2)判斷離子能否共存 (3)比較溶液中各離子濃度大小 (4)實(shí)際應(yīng)用 a. Na2CO3 K2CO3可用于洗滌，且熱水效果更好 b. KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3、FeCl3可凈水 c. 酸堿式滅火機(jī)里裝有NaHCO3、Al2(SO4)3 d. 實(shí)驗(yàn)室配制某些鹽溶液時(shí)，加入一定量相應(yīng)的酸或堿 e. 合理使用化肥；改良土壤 [作業(yè)]：(略) §6.4堿金屬 【教學(xué)目標(biāo)】 1.掌握堿金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)遞變規(guī)律。 2.掌握堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。 3.知道焰色反應(yīng)及其應(yīng)用。 【重點(diǎn)】： 1. 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)遞變規(guī)律。 2. 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。 【難點(diǎn)】：堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系。 【教學(xué)過(guò)程】: [引言]：到了本章的最后，我們要對(duì)堿金屬的性質(zhì)加以歸納，類似于歸納鹵族元素和氧族元素。堿金屬包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。鈁(Fr)是放射性元素，不作討論。 [板書(shū)]：一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子半徑 原子核對(duì)核外電子吸引力 Li 增 大 增 加 增 大 增 大 減 弱 Na K Rb Cs (1)原子半徑 > 對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子半徑 (2)具有相同電子層數(shù)時(shí)，r堿金屬 > r氧族元素 > r鹵族元素 顏色 狀態(tài)（常溫） 密度 熔沸點(diǎn) Li 銀 白 色 固 體 增 大 減 小 Na K Rb Cs 略帶金色 [指出]：堿金屬單質(zhì)都比較柔軟，都是熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較小，熔點(diǎn)低。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！堿金屬最外層只有1個(gè)電子，很容易失去而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是強(qiáng)還原劑。 [板書(shū)]：二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃1、與非金屬應(yīng)反
2Na + Cl2 → 2NaCl 2K + Br2 → 2KBr△4Li + O2 →Li2O
4Na + O2 →2Na 2O 2Na + O2 →Na 2O2 [指出]：鉀、銣等與氧氣反應(yīng)，生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，叫超氧化物。 堿金屬與非金屬的反應(yīng)中，堿金屬都是強(qiáng)還原劑，表現(xiàn)很強(qiáng)的金屬性。 [板書(shū)]：2、與水反應(yīng) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ [指出]：堿金屬都能與水反應(yīng),生成氫氧化物并放出氫氣，鉀與水反應(yīng)更劇烈，銣和銫遇水就立即燃燒甚至發(fā)生爆炸，鋰跟水反應(yīng)不如鈉劇烈。說(shuō)明堿金屬的活動(dòng)性從鋰到銫依次增強(qiáng)。 [提問(wèn)]：請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上分析為什么從鋰到銫金屬的活動(dòng)性依次增強(qiáng)。 [講述]：三、堿金屬用途。 [實(shí)驗(yàn)]：碳酸鈉、氯化鉀、硫酸銅等鹽的焰色反應(yīng) [板書(shū)]：四、焰色反應(yīng) 1、概念 2、鈉 鉀 鋰 銣 鈣 鍶 鋇 銅 黃 紫 紫紅 紫 磚紅洋紅 黃綠 綠 [作業(yè)]：(略) 反思： 1、本章教材要求學(xué)生以學(xué)過(guò)的基本概念、基本理論為指導(dǎo)，用學(xué)習(xí)鹵素、硫的方法來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬。教學(xué)中要以比較，歸納的方法來(lái)理順各部分的知識(shí)，使知識(shí)融會(huì)貫通。 2、本章概念多，學(xué)生對(duì)許多相近的概念容易混淆。電解質(zhì)溶液這部分內(nèi)容是高中化學(xué)理論的重頭戲，但學(xué)生還未真正入門，對(duì)電離、水解、電解、溶液酸堿性、中和滴定等內(nèi)容掌握得不夠理想。因此，在平時(shí)的教學(xué)中，必須加大訓(xùn)練量，舉一反三，觸類旁通。 3、“實(shí)驗(yàn)10 酸堿中和滴定”要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)中和滴定的操作技能，但學(xué)生在實(shí)際過(guò)程中操作不夠規(guī)范，涂改實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。在教學(xué)過(guò)程中要加強(qiáng)數(shù)據(jù)測(cè)定、數(shù)據(jù)處理、結(jié)果分析等科學(xué)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度【鈉堿金屬】相關(guān)文章：
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