高一化學《氧化還原》教案3篇

　　作為一名教職工，有必要進行細致的教案準備工作，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那要怎么寫好教案呢？以下是小編精心整理的高一化學《氧化還原》教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學《氧化還原》教案1

　　【教學目標】

　　1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

　　3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

　　【教學重點】

　　1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

　　【教學難點】電子轉移方向和數(shù)目的表示法

　　【教學方法】啟發(fā)討論

　　【教學設計】

　　[復習引入]

　　1.常見元素的化合價

　　2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

　　〖學生活動〗

　　學生交流討論，得出如下結果：

　　元素化合價升高→失去電子

　　元素化合價降低→得到電子

　　[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?

　　〖學生活動〗

　　學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合

　　成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

　　在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

　　[強調提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的'總數(shù)。

　　〖學生活動〗

　　由學生歸納概括總結：

　　氧化還原反應的概念

　　氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　[問題情境]

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?

　　〖學生活動〗

　　在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：

　　〖教師活動〗[拓展視野]

　　物質的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

　　〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。

　　〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

　　(學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。)

　　〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板書設計〗

　　一、氧化還原反應的概念

　　1.氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

　　1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2.單線橋法

　　三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

　　四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

高一化學《氧化還原》教案2

　　1．了解氧化反應、還原反應的概念。

　　2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點)

　　3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質的科學探究意識。

　　4．理解氧化還原反應的本質是電子轉移。(難點)

　　氧化還原反應

　　[基礎·初探]

　　1．從得失氧的角度認識氧化還原反應

　　結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

　　2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

　　結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。

　　3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應

　　結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　氧化還原反應的概念及聯(lián)系

　　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據(jù)是什么？

　　【提示】后者，反應前后化合價有變化。

　　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質為還原產物？

　　【提示】Zn被氧化，H2為還原產物。

　　(3)在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？

　　【提示】氯元素被還原，O2為氧化產物。

　　(4)氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種？

　　【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。

　　[認知升華]

　　升華1氧化還原反應概念間的關系

　　記憶口訣：

　　升→失→氧→氧→氧

　　降→得→還→還→還

　　升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

　　即：

　　(1)置換反應一定是氧化還原反應。

　　(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。

　　(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。

　　(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

　　[題組·沖關]

　　題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷

　　1．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()

　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　【解析】氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。

　　【答案】B

　　2．下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()

　　A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原

　　B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質

　　C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應

　　D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的

　　【解析】氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。

　　【答案】C

　　3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應的物質是________，發(fā)生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。

　　【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

　　【題后反思】

　　氧化還原反應中的4個“不一定”

　　(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

　　(2)一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如反應2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

　　(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。

　　(4)某種物質由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

　　題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

　　4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()

　　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

　　B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

　　D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH

　　【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的關鍵是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。

　　【答案】A

　　5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()

　　A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑

　　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2

　　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

　　【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。

　　【答案】B

　　氧化還原反應中電子轉移的表示

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　電子轉移方向和數(shù)目的兩種表示方法

　　(1)雙線橋法表示電子轉移的方向與數(shù)目

　　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

　　(2)單線橋法表示電子轉移的方向與數(shù)目

　　3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3

　　【提示】

　　[認知升華]

　　電子轉移兩種方法的`書寫步驟

　　(1)雙線橋法的書寫步驟

　　(2)單線橋法的書寫步驟

　　【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

　　(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數(shù)目。

　　(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

　　[題組·沖關]

　　1．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()

　　【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。

　　【答案】B

　　2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

　　①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

　　②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________

　　______________________________________________________________。

　�、跦2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

　�、貱u和AgNO3溶液反應：________________________________________。

　　②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

　　____________________________________________________________。

　�、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

　　______________________________________________________________。

　　【答案】

　　3．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是()

　　A．NaNO2發(fā)生氧化反應

　　B．生成1molN2時轉移的電子數(shù)為6mol

　　C．NH4Cl中的氮元素被還原

　　D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

　　【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

　　【答案】D

高一化學《氧化還原》教案3

　　一、概念判斷：

　　1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移（得失）

　　2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應）

　　3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產物。

　　4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的`難易有關，與失電子的多少無關。

　　7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質），

　　也可能被還原（由陰離子變單質）。

　　8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性；元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價態(tài)，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價態(tài)，如：SO32-）。

　　9、常見的氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

　　置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

　　二、氧化還原反應的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況）

　　1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物）

　　例：

　　2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉移給氧化劑）

　　例：

　　三、氧化還原反應的分析

　　1、氧化還原反應的類型：

　�。�1）置換反應（一定是氧化還原反應）

　　2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO

　　2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3

　　2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑

　　2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu

　　（2）化合反應（一部分是氧化還原反應）

　　2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2

　　2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

　�。�3）分解反應（一部分是氧化還原反應）

　　4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑

　　2KClO3= 2KCl + 3O2↑

　　（4）部分氧化還原反應：

　　MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O

　　Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

　�。�5）自身氧化還原反應：（歧化反應）

　　Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

　　2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O

　�。�6）同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應（歸中反應）

　　2H2S + SO2= 3S + 3H2O

　　5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

　　（7）氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

　　2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

　　2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

　　2、氧化還原反應分析：

　�。�1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

　�。�2）分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

　�。�3）電子轉移的量與反應物或產物的關系

　　例：根據(jù)反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

　　（1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

　�。�2）當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。

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