高中化學(xué)教案【熱門(mén)】

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，總不可避免地需要編寫(xiě)教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高中化學(xué)教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標(biāo)

　　運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類(lèi)似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。

　　教法建議

　　1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充N(xiāo)a2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。

　　2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的`方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過(guò)程

　　[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　　①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹�試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

　　[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

　　通過(guò)觀(guān)察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴(kuò)展：

　　(1)總結(jié)

　　通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(2)擴(kuò)展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補(bǔ)充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．物理知識(shí)方面的要求：

　　（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

　�。�2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

　　（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

　　2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀(guān)察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀(guān)點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

　　二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

　　1．通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀(guān)察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

　　2．學(xué)生觀(guān)察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

　　2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學(xué)過(guò)程

　�。ǎ�）引入新課

　　讓學(xué)生觀(guān)察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)�口相接觸，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

　　2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

　　提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

　�。ǘ�）新課教學(xué)過(guò)程

　　1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

　　1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀(guān)察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀(guān)察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀(guān)察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀(guān)察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀(guān)察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

　　讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線(xiàn)，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀(guān)察到的位置的一些連線(xiàn)。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)。

　　2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

　�。�1）連續(xù)觀(guān)察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

　�。�2）換不同種類(lèi)懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

　�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到運(yùn)動(dòng)。

　�。�4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

　�。ɑィ┎祭蔬\(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

　　分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的.外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

　　歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

　�。�2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到。

高中化學(xué)教案3

　　隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

　　一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過(guò)對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

　　一、設(shè)計(jì)理念：

　　根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。

　　二、教學(xué)策略：

　　鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說(shuō)實(shí)話(huà)老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開(kāi)對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。

　　三、課堂設(shè)計(jì)：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?

　　【學(xué)生搶答】甲：觀(guān)察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!

　　乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。

　　【教師引導(dǎo)】說(shuō)的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。

　　【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

　　【教師引導(dǎo)】通過(guò)預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀(guān)察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。

　　有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來(lái)考慮。

　　有的開(kāi)始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來(lái)?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

　　【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀(guān)察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀(guān)察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

　　學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_(kāi)的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!

　　【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專(zhuān)門(mén)監(jiān)督操作是否正確的，還有專(zhuān)門(mén)觀(guān)察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

　　【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

　　【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說(shuō)是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的'推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺(jué)得生成的是氧氣，因?yàn)樗�中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

　　學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀(guān)察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗(yàn)。

　　學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。

　　【教師引導(dǎo)】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話(huà)。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

　　【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!

　　【類(lèi)比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類(lèi)似之處呢?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報(bào)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀(guān)察的很仔細(xì)，不放過(guò)任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過(guò)。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒(méi)有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開(kāi)的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

高中化學(xué)教案4

　　一、導(dǎo)課

　　我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿(mǎn)成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？

　　視頻：工程師的解決辦法

　　二、民主導(dǎo)學(xué)

　　【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：

　　1、放電：

　　2、電解（定義）：

　　3、電解池：

　　4、電解池的構(gòu)成要素：

　　【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。

　　【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

　　【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】

　　1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：

　　分析溶液中存在的.離子有：

　　2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。

　　向陽(yáng)極移動(dòng)。

　　【合作學(xué)習(xí)】

　　3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

　　4、實(shí)驗(yàn)記錄：

　　請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　電極反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型

　　陽(yáng)極

　　陰極

　　電解CuCl2

　　的總反應(yīng)

　　結(jié)論

　　【投影展示交流】

　　1、你觀(guān)察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？

　　3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

　　【反思整理】原電池與電解池的比較

　　裝置類(lèi)別

　　原電池

　　電解池

　　電極名稱(chēng)

　　電極反應(yīng)

　　能量轉(zhuǎn)變

　　反應(yīng)能否自發(fā)

　　三、檢測(cè)導(dǎo)結(jié)

　　1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

　　ABCD

　　2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）

　　A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　　B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

　　C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

　　3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

　　原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；

　　原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

　　原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

　　原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

　　A.B.C.D.

　　【反思總結(jié)】

　　【課后探究】

　　用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。

高中化學(xué)教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　教學(xué)用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學(xué)過(guò)程

　　(提問(wèn))

　�、傧铝凶兓�是物理變化還是化學(xué)變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

　　②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

　　(提問(wèn))空氣是由什么組成的?

　　(板書(shū))第一節(jié) 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的'測(cè)定

　　(提問(wèn))①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

　　(板書(shū))

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵�產(chǎn)生的煙霧

　�、谑�油化工排放的煙霧

　　③汽車(chē)排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　�、俟�業(yè)三廢的回收與處理

　　②提高汽油、柴油質(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

　　②了解有機(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。

　　過(guò)程與方法：

　�、偻ㄟ^(guò)小組討論，歸納整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　�、弁ㄟ^(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　�、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�(xiàn)。

　　②通過(guò)對(duì)新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。

　　③通過(guò)逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　�、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

　�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

　　教學(xué)方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

　　②針對(duì)難點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

　　教師活動(dòng)：

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）

　　【情景創(chuàng)設(shè)1】

　　你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評(píng)價(jià)】

　　讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評(píng)價(jià)

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過(guò)程，以流程圖直觀(guān)展現(xiàn)

　　【過(guò)渡】

　　實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內(nèi)容

　　【教師引導(dǎo)】觀(guān)察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

　　【教師評(píng)價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

　　【過(guò)渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了

　　【情景創(chuàng)設(shè)2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評(píng)價(jià)】

　　對(duì)學(xué)生的.成果作出評(píng)價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；

　　引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

　　【過(guò)渡】

　　我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線(xiàn)的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線(xiàn)的選擇，那么

　　【情景問(wèn)題創(chuàng)設(shè)3】

　　想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問(wèn)題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機(jī)合成路線(xiàn)應(yīng)遵循的一些原則：

　　反應(yīng)條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

　　【過(guò)渡】

　　逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線(xiàn)是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線(xiàn)。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習(xí)：

　　【例題練習(xí)】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線(xiàn)。

　　【小結(jié)】

　　本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：

　　1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法。

　　2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習(xí)題1、3題。

　　2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。

高中化學(xué)教案7

　　[知識(shí)與技能]:

　　1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　[情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)]:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　[教學(xué)過(guò)程]:

　　[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

　　[板書(shū)]：第一節(jié)元素周期表

　　[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

　　[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢？

　　[指導(dǎo)閱讀]：門(mén)捷列夫圖象

　　[思考與教流]：門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張?jiān)�素周期表，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

　　[板書(shū)]：一、元素周期表

　　[設(shè)問(wèn)]：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

　　[板書(shū)]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

　　[思考與教流]：

　　1．畫(huà)出1－18號(hào)元素原子的'結(jié)構(gòu)示意圖。

　　2．認(rèn)真分析、觀(guān)察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

　　3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

　　[板書(shū)]：（一）、元素周期表編排原則：

　　1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

　　2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

　　3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

　　[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內(nèi)容。

　　[板書(shū)]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　[設(shè)問(wèn)]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

　　[教師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

　　[板書(shū)]：1、周期

　　[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

　　[設(shè)問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

　　[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

　　[設(shè)問(wèn)]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

　　[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

　　[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

　　[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗�元素在發(fā)現(xiàn)。

　　[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。

　　[板書(shū)]：2、族

　　[設(shè)問(wèn)]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：18個(gè)。

　　[設(shè)問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

　　[設(shè)問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？

　　[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

　　[設(shè)問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

　　[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

　　[設(shè)問(wèn)]：零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？

　　[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

　　[設(shè)問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：3個(gè)。

　　[設(shè)問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

　　[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

　　[設(shè)問(wèn)]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

　　[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

　　[課堂反饋]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

　　[總結(jié)]：最后我們用一句話(huà)來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作業(yè)]：P11：1、2

高中化學(xué)教案8

　　一、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

　　二、教學(xué)對(duì)象分析

　　1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。

　　2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

　　2、通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

　　5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

　　四、教學(xué)策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過(guò)對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問(wèn)題。

　　2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

　　通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

　　[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái)……

　　[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書(shū)]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[學(xué)生活動(dòng)] 根據(jù)書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

　　[提出問(wèn)題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

　　[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

　　[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

　　[設(shè)問(wèn)] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?

　　[引言]今天我們來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

　　[板書(shū)]1、鈉與氧氣的反應(yīng)

　　[學(xué)生活動(dòng)]分組 ①觀(guān)察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀(guān)察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

　　[歸納并板書(shū)] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

　　[板書(shū)] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　[提出問(wèn)題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。

　　[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　[設(shè)問(wèn)] 生成物是氧化鈉嗎?

　　[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉(淡黃色固體)

　　[板書(shū)] 2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　[投影] 過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　[板書(shū)小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

　　(要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑)

　　[引言]初中我們學(xué)習(xí)過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?

　　[板書(shū)]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

　　[引言]如果我們?nèi)サ粞趸�膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢?

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 熔化的.鋁仍不滴落

　　[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　[板書(shū)小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

　　[設(shè)問(wèn)]能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?

　　[小結(jié)]可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃)，俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

　　[總結(jié)]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫(xiě)下列表格：

　　六、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

　　鈉的保存及其物理性質(zhì)

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應(yīng)

　　4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)

高中化學(xué)教案9

　　【教材內(nèi)容分析】

　　在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋?zhuān)�并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

　　【板書(shū)】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的'一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

　　【強(qiáng)調(diào)】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書(shū)】

　　二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實(shí)物】

　　展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導(dǎo)】

　　從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學(xué)生分組討論】

　　請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

　　【板書(shū)】

　　金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　⑴金屬導(dǎo)電性的解釋

　　在金屬晶體中，充滿(mǎn)著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

　　【設(shè)問(wèn)】

　　導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

　�、平饘賹�(dǎo)熱性的解釋

　　金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習(xí)】

　　1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫�體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導(dǎo)電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

高中化學(xué)教案10

　　一、對(duì)教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

　�、匐x子鍵；

　　②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立

　　根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

　　提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi)？

　�、诜肿印⒃�子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是

　　師生交流過(guò)程中的'重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)教案11

　　當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開(kāi)發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線(xiàn)教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

　　通過(guò)幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀(guān)察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語(yǔ)，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋?zhuān)�但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問(wèn)，讓他們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀(guān)察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　�。�1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　�。�2）在滴加NaOH溶液過(guò)程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒(méi)有用橡皮塞，沒(méi)有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

　　（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

　　把盛有FeSO溶液的`試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

　　這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過(guò)程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開(kāi)發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開(kāi)始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　　（1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀(guān)能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過(guò)這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來(lái)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

　　（2）相信學(xué)生

　　學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

　　很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過(guò)程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過(guò)教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能�，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過(guò)自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案12

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。

　　苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　二、學(xué)生情況分析：

　　高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的.學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、具體教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能目標(biāo)：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

　　過(guò)程與方法目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：

　　明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；

　　能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

　　五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際

　　出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。

　　六、教學(xué)信息技術(shù)

　　依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教案13

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

　　2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

　　2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。

　　實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

　　提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。

　　實(shí)驗(yàn)用品

　　試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。

　　鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的.石灰水。

　　實(shí)驗(yàn)形式

　　單人單組

　　實(shí)驗(yàn)過(guò)程

　　[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。

　　[板書(shū)]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

　　[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

　　[板書(shū)]

　　一、鈉的性質(zhì)。

　　1、鈉與水反應(yīng)。

　　2、鈉在空氣中燃燒。

　　二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

　　1、Na2O2與水的反應(yīng)。

　　2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。

　　三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

　　1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。

　　3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

　　四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？

　　2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

　　3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接觸金屬鈉。

　　2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)]

　　[思考]：

　　1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

　　2、一開(kāi)始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？

　　4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？

　　[布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。

高中化學(xué)教案14