化學金屬的化學性質(zhì)教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫教案是必不可少的，教案是備課向課堂教學轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編整理的化學金屬的化學性質(zhì)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學金屬的化學性質(zhì)教案1
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的`思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學習有關(guān)金屬的化學性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)
[學生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關(guān)化學方程式
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？
[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
化學金屬的化學性質(zhì)教案2
蘇教版高一年級化學《金屬鈉的性質(zhì)與應用》的教學設計
一、設計思想
1、生活即化學，化學即生活的思想
新課程化學教材對元素化合物部分摒棄了傳統(tǒng)的編寫思路，倡導在自然界和生產(chǎn)生活的背景中進行元素化合物知識的教學，體現(xiàn)從“生活走進化學，從化學走向社會”，“從自然走進化學，從化學走向應用”的編寫思路，表達了生活即化學，化學即生活的教學思想，化學不再只是一門科學性的高中課程，而是與我們的生活生產(chǎn)實際密切聯(lián)系的科學。因此在本教學設計中體現(xiàn)了“生活走進化學，從化學走向社會”新課程化學教材編寫的意圖。
2、課堂的動態(tài)生成思想
走進新課程，教學的最高宗旨和核心理念是“一切為了每一個學生的發(fā)展”。而“發(fā)展”是一個生成性的動態(tài)過程，有著一些我們無法預見的教學因素和教學情境。我們在組織教學時，考慮最多的往往是目標意識：這個課如何達到預定目標，完成教學任務。卻很少去想學生的體驗，去了解他們關(guān)注什么、需要什么、希望接受什么，學生的思維與活動總是被限制在教案的束縛中。因此，課堂上，教師不要急于教給學生什么，也不要滿足于教給學生什么。重要的是，要不斷地為學生創(chuàng)設一種“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”的廣闊發(fā)展時空，要讓學生有機會表達自己想關(guān)注的內(nèi)容、希望接受的信息，從而產(chǎn)生動態(tài)課程效果。
3、實驗探究教學思想
現(xiàn)代化學教學觀認為，化學教學不僅應使學生掌握基礎(chǔ)知識和基本技能，更應注重對學生進行探索化學知識的過程和學習方法的訓練，以此激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學所必需的質(zhì)疑態(tài)度和批判精神，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)造能力。
實驗探究的教學是以實驗為中心主題的探究教學。在實驗的基礎(chǔ)上，通過觀察、分析、比較、抽象、概括、歸納等科學方法，對某些化學反應實質(zhì)、現(xiàn)象以及化學實驗裝置從多角度、多層面做深入的研究探索，進行探究其規(guī)律的學習，有力地解釋客觀事實的實驗屬性，從而有效地強化學生的創(chuàng)新意識，拓展學生的創(chuàng)新思維，提高動手能力和實踐創(chuàng)新能力。在實驗探究教學中，把實驗作為提出問題、探究問題的重要途徑和手段，要求課堂教學盡可能用實驗來開展，變演示實驗為學生實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，使學生親自參與實驗，激發(fā)和培養(yǎng)學生的科學興趣，充分發(fā)揮學生的實驗的能動性，引導學生根據(jù)實驗事實或?qū)嶒炇穼嵾\用實驗的方法論來探究物質(zhì)的本質(zhì)及其變化規(guī)律。
二、教材分析
1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內(nèi)容的要求
《課程標準》的要求：1．根據(jù)生產(chǎn)生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。
《學科教學指導意見》的基本要求：①能用實驗的方法探索和理解鈉的重要性質(zhì)，②了解鈉的制取，③通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。
2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用
�。�1）本課內(nèi)容的組成成分
本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學性質(zhì)，以及鈉的制取、存在和主要用途。在鈉的化學性質(zhì)中，重點討論了鈉與氧氣的反應以及鈉與水的反應。在鈉的存在和主要用途中，首先介紹了自然界里元素的兩種存在形態(tài)——游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學性質(zhì)很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在，鈉的用途只作簡單介紹。鈉的制取以拓展視野的方式展示，讓學生了解工業(yè)制取的原理。
�。�2）在模塊學習中的地位和作用
首先，學生已經(jīng)在初中學過金屬活動性順序，知道鈉是活潑的金屬，能跟鹽酸等反應生成氫氣；另外，剛學過氧化還原反應的知識，通過對鈉的原子結(jié)構(gòu)的分析，學生可以預測鈉具有強的還原性；還有之前學過的研究物質(zhì)的方法使學生具備了一定的探究習慣及操作能力。這些都為本節(jié)內(nèi)容的學習奠定了基礎(chǔ)。
鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；最后本節(jié)內(nèi)容安排在氯、溴、碘之后，而在鎂之前，這樣使學生在了解了典型的非金屬元素后，再了解典型的金屬元素，這就為學生學習《化學2》中的元素周期表和元素周期率的知識提供了一定的知識基礎(chǔ)。因此，本節(jié)內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用。
三、學情分析
1．分析學生已有的認知水平和能力基礎(chǔ)
在前面學生已學習了氧化還原反應理論、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，為理解鈉的化學性質(zhì)，認識鈉的活潑性奠定了理論基礎(chǔ)；已學習了氯、溴等非金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了元素化合物的學習方法，建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎(chǔ)；通過前面實驗的探究教學，對本節(jié)教材中的鈉與水的反應實驗能進行合理的探究，并能對產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進行。
我校屬于省一級重點中學，學生的基礎(chǔ)較好，學習化學的興趣較高，具備一定的分析能力、觀察能力、理解能力，在課堂教學能與教
師進行有效的“互動”，體現(xiàn)自己的主體作用。
2．分析學生學習本課可能遇到的`困難和問題
（1）學生觀察能力尚有不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面。
�。�2）表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意。
�。�3）知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。
四、教學目標
1、知識與技能目標
（1）知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質(zhì)。
�。�2）能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，能寫出相關(guān)的化學方程式。
�。�3）了解鈉的工業(yè)制取方法和應用
2、過程與方法
�。�1）學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。
�。�2）利用實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)實踐活動引導學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。
�。�3）運用探究活動，在不斷發(fā)現(xiàn)問題的基礎(chǔ)上，運用討論交流、使學生不斷獲取新知。
3、情感態(tài)度與價值觀
�。�1）通過學習，認識化學知識在公共危險性事故中的重要性。
�。�2）通過實踐調(diào)查，培養(yǎng)學生關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，主動參與社會決策的意識。
五、重點難點
教學重點：鈉的化學性質(zhì)。
教學難點：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
六、教學策略與手段
實驗探究教學、STS教學、閱讀－分析－思考－結(jié)論的自主學習模式。
七、課前準備
1．學生的學習準備
準備化學I教材、筆記本
2．教師的教學準備
搜集相關(guān)新聞、圖片、音像資料并結(jié)合教學設計制作成多媒體課件
3．教學環(huán)境的設計與布置
�。�1）多媒體設備
�。�2）實物投影儀
�。�3）實驗展示臺
4．教學用具的設計和準備。
實驗儀器用品：燒杯、鑷子、濾紙、石棉網(wǎng)、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、培養(yǎng)皿 實驗試劑：金屬鈉、水、稀鹽酸、酚酞、硫酸銅溶液
八、教學過程
活動1：創(chuàng)設情景，引入課題
�。坌侣勝Y料］我們說生活之中有化學。如果大家平常多關(guān)注新聞，可以看到許多與化學有關(guān)的問題。閱讀下面一段新聞，思考你從中發(fā)現(xiàn)或想到什么化學問題？
網(wǎng)上信息摘錄：若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。
據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)冒起濃濃白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。
珠江水面上尚有五個一觸即發(fā)的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化
學品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查爆炸物的性質(zhì)及研究“水雷”的處置對策。
�。蹎栴}討論］：
1. 引起爆炸的物質(zhì)是什么？
2. 為什么會發(fā)生爆炸（金屬桶為什么會成為水雷）？
3. 如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？
4. 事故的啟示是什么？
生1：引起爆炸的物質(zhì)可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應。發(fā)生爆炸是因為鈉與水發(fā)生了反應。
生2：發(fā)生爆炸應該是鈉與水反應生成了大量的氣體，氣體膨脹就產(chǎn)生了爆炸。 生3：也有可能鈉是爆炸物。
生4：也有可能鈉與水反應的生成產(chǎn)物是爆炸物。
師：非常好，同學們提出很多的想法。鈉是怎么樣的物質(zhì)？它能與水反應嗎？若反應又生成什么呢？讓我們通過實驗來說明吧。
活動2：實驗演示，科學探究
�。蹖嶒灒荩ㄍ队埃┤〕鲆粔K鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，投入盛有滴入幾滴酚酞試液的水的玻璃皿中。
師：實驗中我們到了什么現(xiàn)象？又得到什么結(jié)論？
生5：實驗現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發(fā)生嘶嘶的響聲，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論有：說明鈉的密度小，反應放熱且鈉的熔點低，反應有氣體生成，生成的產(chǎn)物呈堿性。
生6：生成的氣體可能是H2，堿性物質(zhì)可能是NaOH。
師：同學們的觀察很仔細，所得結(jié)論也比較合理。請大家寫出此反應的方程式。
教師在實驗探究的基礎(chǔ)上又回到問題解決上，進一步提出問題：模擬實驗證明了鈉與水能發(fā)生劇烈反應，但為什么模擬實驗中鈉與水沒有發(fā)生爆炸，而新聞中卻發(fā)生了爆炸？ 生7：我覺得發(fā)生爆炸的原因應該是鈉與水反應生成大量的氫氣，氫氣在反應中燃燒從而發(fā)生爆炸。
�。壑R拓展］爆炸原因分析：
由于金屬鈉的化學性質(zhì)非�；顫�，與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應，尤其是當它遇到水的時候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點相當?shù)�，大量的金屬鈉在水里迅速的化學反應就會產(chǎn)生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發(fā)生爆炸的桶裝金屬鈉就是因為在鐵皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。
活動3：聯(lián)系實際，提出解決問題的方案
師：現(xiàn)在運用所學的知識來試著討論解決第3個問題：3.如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？
生8：用炸藥炸掉。
生9：用滅火器處理。
生10：把它們撈上來，再把桶浸在煤油中。
師：有三位同學提出了不同的方法，請大家以4人為一小組，討論一下他們的方法哪個更合理？或者提出自己的合理方案。
歸納：實際做法：消防隊員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因為金屬鈉在煤油里是不會燃燒的。
活動4：興趣延續(xù)，自主提出學習內(nèi)容
針對這一新聞，大家還想知道什么？
生：我想知道鈉還有什么化學性質(zhì)。
生：我想知道鈉的結(jié)構(gòu)和用途是什么？
生：我想知道哪些金屬與鈉的性質(zhì)類似？
生：我想知道鈉的物理性質(zhì)和鈉怎樣保存？
生：我還想知道鈉是怎樣制備出來的？
生：我想知道新聞中的“水雷”從哪里來的？
生：我想知道新聞中一桶鈉爆炸的威力有多大？
（老師與學生一起就以上的知識點進行共同學習，下面以教學片斷的形式對教材設計的重要部分進行展示）
【金屬鈉的化學性質(zhì)】
�。圻^渡］鈉能與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應，那么鈉還有其他的哪些性質(zhì)？ ［交流與討論］從鈉的物質(zhì)類別猜測鈉的化學性質(zhì)？
1．與非金屬單質(zhì)反應（O2、Cl2等）
2．與水反應
3．與酸反應（金屬活動性順序）
4．與鹽反應（金屬活動性順序）
一、鈉的化學性質(zhì)
1. 鈉與水反應
2. 鈉與非金屬反應
�。蹖嶒�2］（投影）展示一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切開。用玻璃管插入鈉塊，觀察顏色。
�。蹘煟輰嶒灛F(xiàn)象說明鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉。
�。蹘煟葩c在常溫下能與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱時能否反應呢？
�。蹖嶒�3］把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。
�。蹘煟葩c在加熱時與氧氣反應生成淡黃色的物質(zhì)，它是過氧化鈉，反應式為：
2Na+O2=Na2O2
過氧化鈉中鈉的化合價是＋1價，氧的化合價是－1價。
�。圻^渡］鈉還能與其它非金屬單質(zhì)發(fā)生反應，如氯氣、硫等。
［實驗4］將2塊鈉放在一團棉花中，放入一個盛氯氣的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。
化學金屬的化學性質(zhì)教案3
一、說教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學性質(zhì)”是人教版高一化學新教材“第三章
金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。
2．教學目標
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
情感態(tài)度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 3．教學重難點的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的'一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法
本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程
1．創(chuàng)設情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。 2．復習舊知，以舊帶新。
這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關(guān)金屬的反應，并書寫有關(guān)化學方程式。然后提問：這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
（3）金屬與氧氣反應。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。
3．實驗探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節(jié)課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。
（1）提出問題：同學們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
（2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應
�。�3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
�。�4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
�。�5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質(zhì)
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng)設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡�？傊�，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
化學金屬的化學性質(zhì)教案4
各位評委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學習和鍛煉的機會。今天，我說課的內(nèi)容是《金屬的化學性質(zhì)》。本課題，我從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面談談我的教學設計。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元，第9頁至13頁，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見金屬的三點化學性質(zhì)，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上，對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解，和能利用金屬活動性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也得到提高，同時本節(jié)內(nèi)容的學習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2、教學目標（展示）
根據(jù)新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學目標：
（1）知識與技能目標（展示）：
�、僦黎F、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動性順序和置換反應
�、勰苡媒饘倩顒有皂樞�，對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
（2）過程與方法目標（展示）：
�、俪醪綄W會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
�。�3）情感態(tài)度與價值觀目標（展示）：
�、倥囵B(yǎng)學生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神
�、谂囵B(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強學生對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、教學重、難點
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點化學性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是（展示）通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結(jié)合學生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點是（展示）運用金屬活動性順序解釋生產(chǎn)生活中的實際問題。
二、說教法（展示）：
根據(jù)新課標及教學目標的要求，結(jié)合教材和學生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合自主學習法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。
根據(jù)這一教學理念，具體教法設計如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習的教學方法。
B.金屬活動性順序的教學，我主要采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：創(chuàng)設情境→設計學生實驗→討論分析→歸納總結(jié)
三、說學法（展示）：
本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關(guān)鍵，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結(jié)論。通過實驗探究，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。總之，本節(jié)課的學法形成，對以后的學習提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學法上，重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、教學過程：
為了讓學生對金屬活動順序的探究緊湊有效，加深學生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學性質(zhì)探究之后，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。
（一）創(chuàng)設情境，溫故導新
為了激發(fā)學生學習的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設情景（展示），用這個生活事例導入新課，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點，金屬的化學性質(zhì)（板書：金屬的化學性質(zhì)）。
�。ǘ┗顒犹骄�、探索新知
�。�1）金屬與氧氣的反應（板書）
在教學金屬與氧氣的反應的時候，我采用的是“溫故而知新”教學策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學生完成反應的化學方程式（板書：化學方程式）。然后，演示實驗（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學生討論這兩個問題（展示），從而得出結(jié)論（展示）。這樣的教學設計，使學生能利用金屬與氧氣反應的.難易和劇烈程度不同，來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋，學生對知識的掌握和運用情況。
�。�2）金屬活動性順序的探究
【活動探究一】
金屬與酸的反應（板書）
在教學金屬與酸的反應時，我主要采用的是實驗探究法。學生親自動手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學生代表匯報探究結(jié)果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現(xiàn)象，用動畫將反應的微觀過程展示出來，同時，要求學生書寫化學方程式（板書：化學方程式）。學生對反應的微觀過程有了理性的認識之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學生與他人交流討論的能力；通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點；通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣。
學生討論后匯報，得出結(jié)論（展示）：
1、金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
然后我追問：大家想想，如果在實驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬
最合適？提出這個問題，主要是能夠刺激學生思維，發(fā)揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室制備氣體的知識基礎(chǔ)上，進行分析總結(jié)，培養(yǎng)學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用，促進學生知識到能力的轉(zhuǎn)化。
【活動與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應（板書）
在教學金屬與金屬化合物溶液的反應時，我主要采用學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生書寫有關(guān)化學方程式（板書）。通過實驗探究的實驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動性比Cu強，那么結(jié)合實驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動性強弱？
這樣給學生一定線索，激發(fā)學生的探究欲，培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析歸納、綜合總結(jié)的能力。
學生討論后匯報，得出結(jié)論（展示）：
1、金屬活動性：Al > Cu > Ag
2、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。
通過以上探究過程的結(jié)果，以及科學家通過實驗得出的真實結(jié)論，進而給出常見金屬活動性順序及其用途（展示）。
�。�4）置換反應
在進行置換反應的教學時，我請學生認真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點，從而得出置換反應的定義（展示）（板書），再讓學生說說金屬與氧氣的反應屬于什么反應類型（板書），讓學生回顧學過的反應類型。這樣的設計直觀、生動的再現(xiàn)金屬活動性，突出規(guī)律性，便于學生總結(jié)置換的定義和比較學過的反應類型。
（三）交流討論、歸納小結(jié)本課題的教學內(nèi)容完成之后，我讓學生談談，這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問（展示）？這樣能夠使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，增強學好化學的自信心。通過反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學生有效地提高學習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力。
�。ㄋ模┚毩暦答�
教學最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點，培養(yǎng)學生應用知識解決實際問題的能力，將理論聯(lián)系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。
四、板書設計
這是我的標書設計，這樣的板書簡潔明了，讓學生一目了然，突出本課題的重點，讓學生輕松掌握重點知識。
五、自我總結(jié)：
下面我想對我的教學設計作一個自我總結(jié)。在這節(jié)課題的教學設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動與探究、體驗生活與化學、知識規(guī)律與應用四大板塊的教學設計，抓住了金屬的三點化學性質(zhì)和金屬活動性強弱兩條主線，學生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創(chuàng)設問題情境，學生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學設計，讓我深深體會到了“教材安排與設計的巧妙性，問題情境創(chuàng)設的重要性和知識規(guī)律應用的發(fā)展性”為新課程中教與學帶來遠大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng)設自己的教學特色。
我的說課到此結(jié)束。謝謝！
化學金屬的化學性質(zhì)教案5
一、知識與技能
1、認識鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關(guān)實驗的基本操作技能。
2、通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習，了解金屬與氧氣反應的規(guī)律。
二、過程與方法
1、通過探究實驗培養(yǎng)學生的實驗技能和科學素養(yǎng)。
2、培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。
三、情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，從而感受化學世界的奇妙與和諧。
2、培養(yǎng)學生參與化學科技活動的熱情，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，并能對與化學有關(guān)的社會與生活問題做出初步的解釋。
教學方法
誘思設疑、實驗探究法教學重點
鈉與氧氣的反應。教學難點
有關(guān)鋁氧化膜的實驗探究教學設計
[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發(fā)展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。 [投影板書]
第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì).[復習]
1、初中學過的有關(guān)鐵的性質(zhì)。
2、地殼中各元素的含量。
[學生]回顧、思考、探究。
[思考與交流]自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？
為什么？
[學生]思考、交流、探究。 [學生探究]教材P38 [思考與交流]
1、舉例說明金屬能發(fā)生那些化學反應？
2、分析圖3-2中發(fā)生的化學反應，并寫出化學方程式，分析這些化學反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？[學生]思考與交流。
（對于問題1，學生可能會圍繞初中學過的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對于問題2，學生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結(jié)論。）[師生互動]共同完成結(jié)論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。
[引入]剛才我們復習了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應，下面我們就來學習金屬與氧氣的反應。 [投影板書]
一、金屬與氧氣的反應
[教師]請同學們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？
[學生]金屬鈉保存在一瓶液體中。
[思考與交流]鈉為什么要浸末在一瓶液體中？[學生]思考與交流
�。▽W生可能會想到鈉會與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）
[教師]請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要注意聞氣味的方法。 [學生]聞液體的.氣味，得出結(jié)論：鈉保存在煤油中。
[教師]既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應的條件是什么？現(xiàn)象如何？請同學們做課本P39的實驗3-1，注意觀察實驗現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。
[學生]動手實驗、觀察并描述實驗現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。 [思考與交流]通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。 [投影板書] 2
1、鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點低。 [教師]請同學們觀察鈉的表面，看看與剛切開時有什么不同？[學生]鈉的表面變暗并失去光澤。
[問題探究]
剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應的化學方程式并判斷這個反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。
[學生]鈉與氧氣發(fā)生了反應：4Na + O2 == 2Na2O氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。 [投影板書]
2、鈉與氧氣的反應
�。�1）常溫時鈉與氧氣很快發(fā)生反應生成白色的氧化鈉：
4Na + O2 == 2Na2O
現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。
[教師]我們已經(jīng)知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請大家做實驗3-2并注意觀察現(xiàn)象。 [學生]實驗探究教材P39的實驗3-2 [投影板書]
（2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學生歸納、總結(jié)鈉燃燒時的現(xiàn)象，要求學生寫出反應的化學方程式，并說出氧化劑和還原劑。）
[教師]請同學們閱讀課本P40科學視野：過氧化鈉的特殊用途。
[學生]閱讀、思考、交流。 [教師]請同學們做下面的實驗。
[投影板書] [科學探究]取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？
[學生]做實驗、觀察并歸納實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。
[教師]滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師]請大家寫出反應的化學方程式。
[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[教師]過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應，請寫出其反應的化學方程式。
[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師]請同學們分別找出這兩個反應的氧化劑和還原劑。
[學生]思考、討論并得出結(jié)論：兩個反應的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。 [思考與交流]過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質(zhì)？
[總結(jié)板書]過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。
[思考與交流]你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反應，如果能，請寫出反應的化學方程式。
[學生]思考、討論并寫出方程式：
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl
[教師]注意反應的條件分別為研磨和點燃。
[練習]下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點很高。
[教師]在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學習鋁與氧氣的反應。 [投影板書]
3、鋁與氧氣的反應
[思考與交流]鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？
[學生]閱讀課本、思考、交流，得出結(jié)論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。 [教師]鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40的科學探究實驗，仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？[投影板書]用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？
[學生]實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：
現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（20xx℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應。
[教師]既然鋁表面的氧化膜能保護內(nèi)層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續(xù)課本的科學探究。
[投影板書]再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？[學生]實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：
現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 [教師]大家能否寫出鋁與氧氣反應的化學方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說出氧化劑和還原劑。
[學生]寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。 [思考與交流]怎樣才能使鋁燃燒起來？
�。▽W生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）
[教師]同學們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學可以在課后查閱有關(guān)資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導下進行實驗探究，現(xiàn)在我們小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容。
[投影板書] 小結(jié)：思考與交流
�。�1）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結(jié)合已有的知識以及生產(chǎn)、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關(guān)？[師生互動]共同完成板書：
[結(jié)論]金屬與氧氣反應的情況與金屬的活動性有關(guān)，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應越來越難，反應條件越來越高，速度越來越慢等。
�。�2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？
[結(jié)論]金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：
1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）。 A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰；B、鈉燃燒時生成氧化鈉；C、鈉有很強的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個電子。
2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比較活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反應；D、在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。
作業(yè)：課本P45第一題。
化學金屬的化學性質(zhì)教案6
一、教學設計
從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。
�。ㄒ唬┱n標要求
《金屬的化學性質(zhì)》第1課時，是20xx版新課程標準一級主題《身邊化學物質(zhì)》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內(nèi)容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應及其規(guī)律，認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學性質(zhì)帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學探究的重要作用。
基于課標要求，金屬的化學性質(zhì)是初中化學教學中的重點內(nèi)容，屬于核心知識范疇。學生已經(jīng)在前面比較系統(tǒng)的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內(nèi)容的探究，幫助學生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構(gòu)利用控制變量法探究一類物質(zhì)共性的思路，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
�。ǘ⿲W情分析
基于以往教學的經(jīng)驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎(chǔ)較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質(zhì)的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續(xù)置換反應的概念辨析奠定基礎(chǔ)。
�。ㄈ┻^程設計
1.第一次磨課的爭議
在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應�？紤]到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調(diào)整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。
在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學反應。我們一塊討論的結(jié)果，認為這樣不太符合學生的認知規(guī)律，不利于探究能力的培養(yǎng)，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現(xiàn)。
2.第二次磨課達成共識
謝老師的課堂采用環(huán)節(jié)教學法，分為四個環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。
二、教學實踐分析
1.第一個環(huán)節(jié)——問題引入
在本節(jié)課教學設計中，充分關(guān)注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發(fā)學生的學習興趣。
2.第二個環(huán)節(jié)——金屬與氧氣反應
通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結(jié)構(gòu)不同點，從而強化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學科思想，也培養(yǎng)學生探究一類物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質(zhì)檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現(xiàn)化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質(zhì)去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環(huán)節(jié)學習，過渡自然。
3.第三個環(huán)節(jié)——金屬與酸反應
以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。
接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現(xiàn)象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應物及生成物的類別和種類分析反應特點，得出“單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)”，在此基礎(chǔ)上讓學生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的反應類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應類型？
這樣的處理，老師是有意識地培養(yǎng)學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結(jié)論的能力。
但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎(chǔ)上總結(jié)出置換反應的`兩種類型，就更好了。
4.課堂小結(jié)
讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。
5.教學實踐理論分析
接下來我分析一下，謝老師為了完成本節(jié)課的教學，都用了哪些方法與策略？
�。�1）應用元認知策略
由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監(jiān)控與調(diào)節(jié)的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質(zhì)這一學習難點。
�。�2）滲透學科思想
關(guān)注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結(jié)構(gòu)不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應的難易程度不同，期間滲透了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學科思想。
�。�3）突出化學用語教學
化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎(chǔ)。
�。�4）注重方法引導
在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。
（5）巧用思維導圖
利用思維導圖，引導學生新課后自主建構(gòu)金屬的主要化學性質(zhì)，幫助學生形成“物質(zhì)的變化觀”的學科觀念。
三、問題討論
1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？
教材的探究實驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？
金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調(diào)，反而給學生帶來困惑。
化學金屬的化學性質(zhì)教案7
一、教學目標
【知識與技能】
能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
【過程與方法】
通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì);
通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學會在化學反應現(xiàn)象的過程中推導物質(zhì)性質(zhì)的方法
【情感態(tài)度與價值觀】
通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現(xiàn)象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
鈉在不同條件下和氧氣的反應。
【難點】
通過鈉在不同條件下的反應及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的.原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：新課導入
【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?
【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……
【教師總結(jié)】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節(jié)課一起來學習《金屬與非金屬的反應》。
環(huán)節(jié)二：新課教學
1.鈉與O2的反應
【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。
【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。
【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結(jié)出鈉的哪些性質(zhì)?
【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?
【學生回答】有白色物質(zhì)生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現(xiàn)象。
【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應，條件不同時，生成的物質(zhì)不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?
【學生書寫】
2.鋁與O2的反應
【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?
【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問】鋁的情況是怎樣的?
【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?
【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。
【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。
【教師總結(jié)】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?
【學生回答】
3.金屬性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應?請同學們結(jié)合金屬的原子結(jié)構(gòu)進行回答。
【學生回答，教師總結(jié)】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。
【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學反應
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
【答案】D。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
師生共同總結(jié)這節(jié)課的收獲。
布置作業(yè)：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料。
四、板書設計
化學金屬的化學性質(zhì)教案8
一、教學目標
（一）知識與技能
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
（三）情感態(tài)度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣
二、教學重點
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
三、教學難點
判斷金屬活動性強弱
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學過程
教師活動
新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質(zhì)的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的'反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
經(jīng)過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據(jù)剛才的實驗結(jié)合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？
學生思考，討論后回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養(yǎng)學生分析問題、概括總結(jié)的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
（1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
�。�2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。
�。�3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
化學金屬的化學性質(zhì)教案9
一、教學設計理念
本課題是初中化學的重點內(nèi)容，在教學中以學生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規(guī)律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結(jié)——應用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。
二、教學目標知識與技能
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
2、初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。過程與方法
1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；
2、學習和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價值觀
1、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣；
2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的.科學態(tài)度；
3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
三、教材分析
《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學性質(zhì)和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
教學重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點
教學難點：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用
四、教學策略
1、教法
根據(jù)新課標及教學目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。
2、學法
根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結(jié)法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。
五、活動準備
多媒體計算機、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等
化學金屬的化學性質(zhì)教案10
【教學目標】
�。�1）知識與技能目標:
�、僦黎F、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
②初步認識金屬活動性順序和置換反應
�。�2）過程與方法目標：
�、俪醪綄W會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
3．情感態(tài)度與價值觀
�。�1）激發(fā)學生學習化學的興趣。
�。�2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
�。�3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學重難點】
重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。
難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題
1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。
【教學方法】
問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。 實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。
學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時安排】
1課時
【教學過程】
【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？
【互動合作】學生思考并回答問題�；貞浵嚓P(guān)反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO 4Al＋3O2
2Al2O3
觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。
學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)
【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。
【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時應注意些什么？
學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
【活動與探究】
將學生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
�。�1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？
【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：
1、 設計探究方案
2、 預測實驗現(xiàn)象
3、 作出合理判斷
觀看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）
【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應該加倍努力把我們祖先的'業(yè)績發(fā)揚光大。
【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。
【設計探究方案】
既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。
（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）
在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？
【學生各抒己見，思考，回答】
這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應
【板書】置換反應
特點：A + BC = B + AC
【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？
【布置作業(yè)】
1、 設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習題3、6、8
【板書設計】課題2金屬的化學性質(zhì) 一、金屬的化學性質(zhì)
1、與氧氣的反應
2、與酸的反應
3、與鹽溶液的反應
二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
三、置換反應
化學金屬的化學性質(zhì)教案11
教學目標
1.了解某些金屬在化學性質(zhì)中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應的特點，并能加以判斷.
3.熟記常見金屬的活動性順序表.
4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應.
教學重難點
金屬活動性順序。
對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。
教學工具
教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學過程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生?大家動手做這個實驗。
請大家寫出以上反應的化學方程式
請一個同學到黑板上來寫
[板書]一、金屬與氧氣的反應
[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[問]根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?
[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問] “真金不怕火煉”說明了什么?
[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的.活動性。
[問]鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?
[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動與探究內(nèi)容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述]
[問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么?
[評價]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性
[過渡]大家觀察這幾個化學方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?
[師]回答得很好�；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
[板書]置換反應
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?
[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。
[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。
[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
[投影展示活動與探究的內(nèi)容]
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?
[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性
[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
[板書]三、金屬活動性順序
[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?
[小結(jié)]通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。
化學金屬的化學性質(zhì)教案12
一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析
本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標和教學重難點
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，我提出本節(jié)教學的目標：
1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì)的本領(lǐng)。
2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。
3． 情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
要實現(xiàn)以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節(jié)課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質(zhì)，要有所側(cè)重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節(jié)課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應該由點到面，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。
三、教法和學法
以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)了建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發(fā)不假，但常常啟而不發(fā)。當然教師要注意引導。2 提出問題展開討論并及時歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時這些物質(zhì)和氧氣反應時表現(xiàn)出來的還原性，從反應的難易程度還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程
四、教學過程
�。ㄒ唬� 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
（二） 復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關(guān)的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
�。ㄈ� 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
�。ㄋ模� 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
（五） 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的'發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工的能力。
（六） 課堂。由點到面，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
五、個人的認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
化學金屬的化學性質(zhì)教案13
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1） 激發(fā)學習化學的興趣
2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3） 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系
教學重點：
金屬活動性順序
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學方法：
實驗探究 多媒體
課時：
一課時
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的'反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現(xiàn)象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無明顯現(xiàn)象
四位先生的表情：
結(jié)論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。
結(jié)論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
四、置換反應
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動性順序的應用
1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學案
教后：
高溫
化學金屬的化學性質(zhì)教案14
一、教學目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
【過程與方法】
通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。
二、教學重難點
【重點】金屬活動性順序。
【難點】
金屬活動性順序的應用和適用條件。
三、教學過程環(huán)節(jié)
一：導入新課
【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
更多公職類考試信息和資料
【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。
【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的`活動性。環(huán)節(jié)二：新課講授
【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。
【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。
【教師引導】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
更多公職類考試信息和資料
【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。 ……
【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。 ……
【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢?
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【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見金屬的活動性順序為：
【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應? 【學生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強; (2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫; (3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1.請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生? (1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么?解析：
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1.(1)反應;(2)反應;(3)不反應
2.由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。
布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金�！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?
四、板書設計
五、教學反思(略)
化學金屬的化學性質(zhì)教案15
教學目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點
重點
探究常見金屬的化學性質(zhì)。
難點
初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應及反應類型。
教學工具
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學過程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的.為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。
[板書]課題2 金屬的化學性質(zhì)
三、新課教學
金屬的化學性質(zhì)
[板書]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應。
[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學生分成A、B兩大組)
實驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現(xiàn)象。
[實驗記錄]
A組：課件展示
B組：課件展示
[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：A+BC===AC+B
課后小結(jié)
四、課堂小結(jié)
本節(jié)課我們學習了金屬化學性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質(zhì)上的差異。
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