高二化學(xué)教案電離平衡

　　作為一位杰出的老師，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？下面是小編精心整理的高二化學(xué)教案電離平衡，希望能夠幫助到大家。

高二化學(xué)教案電離平衡1

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例，電離平衡（第一課時(shí)）。

　　（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

　�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識(shí)，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一對(duì)象進(jìn)行分類的方法。

　�。�2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

　　3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　　由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。

　　[重點(diǎn)與難點(diǎn)]

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習(xí)：

　　1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。

　�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　　（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。

　　（A）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物

　�。–）是一種強(qiáng)電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)

　　4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）

　　（A）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

　　5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ），化學(xué)教案《電離平衡（第一課時(shí)）》。

　�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇

　　6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

　　（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　（B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

　�。―）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

　　8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。

　�。ˋ）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

　�。˙）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的.電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

　�。–）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

　　（D）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

　�。�1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；

　�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________；

　�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

　�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。

　　課堂練習(xí)答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

高二化學(xué)教案電離平衡2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2． 了 解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3． 了解影響電離平衡的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1． 培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2． 培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天 學(xué)習(xí) 的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

　　1 ．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2 ．當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3 ．與 化學(xué) 平衡比較

　�。� 1 ）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　�。� 2 ）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

　�。� 3 ）影響電離平衡的因素

　　A ．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B ．外因有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　�、诩尤� ：

　�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　�。� 4 ）電離平衡常數(shù)

　�。áⅲ┮辉�弱酸：

　　（ 3 ）一元弱堿

　�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變 K 不變。

　�、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1 ．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ）

　　A ． B ． C ． D ．

　　2 ． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ）

　　A ． B ． C ． D ．

　　3 ．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）

　　A ．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B ．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C ．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D ．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4 ．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（ ）

　　A ．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B ．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C ．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D ．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5 ．有兩種一元弱酸的`鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（ ）

　　A ． 較弱 B ． 較弱 C ．兩者相同 D ．無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1 ． 化學(xué) 平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

　　2 ．一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3 ．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4 ．?dāng)U展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　�。� 1 ）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

　�。� 2 ）要使 0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

　　布置作業(yè)

　　第二課時(shí)

　　P60 一、填空題： 2 ． 3 ． 4 ．

　　P61 四、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1 ．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　�、� 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　�、酃矁r(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2 ．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1 ．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2 ．電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　�。� 1 ）強(qiáng)電解質(zhì)：

　�。� 2 ）弱電解質(zhì)：

　　3 ．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　�。� 1 ）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　�。� 2 ）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1 ．電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2 ．電離平衡與 化學(xué) 平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3 ．影響電離平衡的外界因素

　　（ 1 ）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。

　�。� 2 ）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減��；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；

　　4 ．電離平衡常數(shù)

　�。� 1 ）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　�。� 2 ）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　�。� 3 ）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　�。� 4 ）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（ 5 ） K 的意義：

　　K 值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K 值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

【高二化學(xué)教案電離平衡】相關(guān)文章：

電離平衡教案（通用8篇）10-12

高二化學(xué)教案12-29

化學(xué)教案：糖類01-13

高中化學(xué)教案09-01

初中化學(xué)教案08-31

《水的組成》化學(xué)教案04-03

高三化學(xué)教案11-04

高三化學(xué)教案11-02

大學(xué)化學(xué)教案12-23