高二化學(xué)教案

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家收集的高二化學(xué)教案，歡迎大家分享。

高二化學(xué)教案1

　　1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

　　說明

　　為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

　　滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

　�。�1） （1） 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。

　　（2） （2） 滴定管的'正確操作：

　　I． I． 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞

　　酸式---帶有玻璃球的橡膠管

　　II． II． 滴定管的讀數(shù)方法：

　　0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL

　　精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL

　　最后一位是估計(jì)值。

　　III． III． 滴定管的洗滌：

　　先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測液）來潤洗。

　　IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

　　V． V． 操作：酸式滴定管：

　　堿式滴定管： 擠壓位置

　　酸堿中和滴定

　　錐形瓶：上下都不靠。

　　滴定時(shí)，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

　　板書

　　操作過程：

　�。�1） （1） 查：

　�。�2） （2） 洗：先水洗，后潤洗。

　�。�3） （3） 盛，調(diào)：

　　（4） （4） 取：待測液、指示劑

　　（5） （5） 滴定：

　�。�6） （6） 記錄讀數(shù)：

　　（7） （7） 數(shù)據(jù)處理

　　討論

　　1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。

　　如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

　　氫氧化鈉體積 [H+] pH

　　0 0.1 1

　　10.00 0.033 1.48

　　15.00 0.0143 1.85

　　19.50 0.00125 2.9

　　19.80 0.0005 3.3

　　19.98 0.00005 4.3

　　20.00 10-7 7

　　20.02 2x10-10 9.7

　　20.20 2x10-11 10.7

　　pH

　　7

　　氫氧化鈉體積

　　2. 誤差分析：

　�。�1） （1） 潤洗

　�。�2） （2） 進(jìn)氣泡

　�。�3） （3） 錐形瓶潤洗

　　（4） （4） 滴定管漏水

　　(5) 讀數(shù)角度

高二化學(xué)教案2

　　一、說教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。

　　2、本節(jié)教材簡析

　　本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。

　　其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認(rèn)識事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。

　　而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動(dòng)直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識真理，認(rèn)識客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來，很自然地使感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，完成認(rèn)識過程的第一次飛躍。

　　3、教學(xué)目標(biāo)的確定

　　根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：

　　認(rèn)知目標(biāo)——初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。

　　技能目標(biāo)——通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。

　　素質(zhì)教育目標(biāo)——對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。

　　4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定

　　學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　二、說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

　　1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。

　　2、對涉及原理的解釋，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。

　　采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。

　　采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認(rèn)識過程遵守由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識這一人類認(rèn)識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。

　　三、說學(xué)法

　　現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會用多種方法解決問題，教會學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。

　　結(jié)合本教材的'特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動(dòng)。

　　為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們在實(shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱�發(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。

　　四、說教學(xué)程序

　　1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題

　　打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。

　�。ㄟ@樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）

　　2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究

　　設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會不會發(fā)生什么變化？

　�。ㄟ@樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。

　　在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1—4、1—5、1—6，其中實(shí)驗(yàn)1—4、1—5放在投影儀上去做。

　　這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度）

　　此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。

　　關(guān)于溫度對化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。

　�。ㄟ@樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。）

　　3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識

　　通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"

　　這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。

　�。ㄟ@樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀到抽象，即由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，產(chǎn)生認(rèn)識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）

　　4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解

　　在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識。

　�。ㄗ寣W(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。

高二化學(xué)教案3

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況

　　2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況

　　3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

　　4、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)

　　【基礎(chǔ)知識】

　　一、單質(zhì)鈉

　　1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）

　　常溫條件下；加熱條件下。

　�。�2）與水（酸）反應(yīng)：

　　與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。

　　鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：

　　①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

　�、谌刍�成光亮的小球：（鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）

　　③小球在水面上游動(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）

　�、馨l(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）

　　⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。

　�。�3）與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？

　　結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

　　二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉

　　名稱[高考資源網(wǎng)]過氧化鈉氧化鈉

　　化學(xué)式

　　顏色

　　與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O====2NaOH

　　與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2====Na2CO3

　　穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定

　　三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉

　　Na2CO3 NaHCO3

　　俗稱

　　水溶性均溶于水，溶解性：>

　　溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>

　　熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

　　穩(wěn)定性：>

　　與鹽酸

　　反應(yīng)[Ks5u。com]

　　與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：>

　　與CaCl2溶液現(xiàn)象

　　相互

　　轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

　　鑒別

　　方法

　　五、焰色反應(yīng)

　　鈉——色鉀——色（隔著藍(lán)色鈷玻璃）

　　操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)即可。

　　整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　�、�

　�、�

　�、�

　�、�

　�、�

　�、�

　　⑦

　�、�

　　【典型例題】

　　1、下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）

　　A、鈉在常溫下就容易被氧化

　　B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O

　　C、鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑

　　D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

　　2、對于反應(yīng)：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）

　　A、該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬

　　B、該反應(yīng)中Ti元素被氧化

　　C、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中

　　D、TiCl4是還原劑

　　3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的`最佳方法是（）

　　A、加入適量鹽酸

　　B、加入NaOH溶液

　　C、加熱

　　D、配成溶液后通入CO2

　　4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）

　　A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法

　　B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度

　　C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉

　　D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色

　　5、（2009年學(xué)業(yè)水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

　　A、觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃

　　B、Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

　　C、可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

　　D、焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

　　6、（2009年學(xué)業(yè)水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

　　請回答下列問題：

　�。�1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。

　�。�2）化合物E的電子式為__________。

　�。�3）反應(yīng)①的離子方程式為_____ _____；

　　反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____ _ ___。

　　【鞏固練習(xí)】

　　1、鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

　　A、鈉的熔點(diǎn)低B、鈉的密度小

　　C、鈉的硬度小D、有強(qiáng)還原性

　　2、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（）

　　A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

　　3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）

　　A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液

　　C、加熱D、配成溶液后通入CO2

　　4、下列說法中不正確的是（）

　　A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　　C、Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)

　　5、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

　　A、它們相差一個(gè)電子層B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似

　　C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

　　6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時(shí)水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)，直至鈉塊消失。根據(jù)上述描述回答下列問題：

　�。�1）本文中說明的鈉的物理性質(zhì)主要有：

　　①；

　　②

　　③ 。

　　（2）本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是。

　　7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

　�、艑懗龌瘜W(xué)式：

　　A B C D

　　⑵寫出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。

　�、� ②

　　③ ④

　　8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)�能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

　�。�1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

　�。�2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

高二化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生掌握油脂的存在、組成、結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)和用途；

　　2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程；

　　3、認(rèn)識油脂在實(shí)際生活中的意義,進(jìn)行科普教育；

　　4、指導(dǎo)運(yùn)用舊知認(rèn)識新知的方法，訓(xùn)練分析問題、解決問題的能力

　　教學(xué)重點(diǎn)：油脂氫化、水解的基本原理；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原理的應(yīng)用

　　教學(xué)用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

　　教學(xué)思路與設(shè)想：

　　由于本節(jié)處于高二有機(jī)化學(xué)的最后，既具有探索新知，又具有運(yùn)用舊知的作用。因此，本節(jié)教學(xué)從復(fù)習(xí)舊知識入手，由生活中的現(xiàn)象展開，采用教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生多回憶、多思考、多動(dòng)筆，共同研討中實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。按照油脂的存在組成結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途為線索,最后總結(jié)重點(diǎn)知識、練習(xí)鞏固結(jié)束課程。

　　教學(xué)過程（）：

　　教 師 活 動(dòng)

　　學(xué) 生 活 動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　1、請與出甘油及幾種已學(xué)的高級脂肪酸的結(jié)構(gòu)式（教師巡查）

　　2、甘油與硬脂酸等能反應(yīng)嗎？試與出有關(guān)反應(yīng)方程式。（一個(gè)學(xué)生板演，教師不作評價(jià)）

　　1、硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)（同右欄） O

　　2、酯的通式：R—C—O--R/

　　來自于： 酸 醇

　　其它高級脂肪酸也可發(fā)生類似的反應(yīng)。從它們的結(jié)構(gòu)看，應(yīng)屬于 ？ 類物質(zhì)。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動(dòng)物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關(guān)化學(xué)知識。

　　課題，并要求學(xué)生閱讀教材P156~157 序言部分

　　·學(xué)生書寫后，同桌交換指正。

　　CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）

　　CH—OH C17H33COOH（油酸）

　　CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）

　　·學(xué)生回答后，書寫反應(yīng)式：

　　CH2

　　—OH

　　CH—OH +3C17H35COOH

　　CH2—OH

　　CH2OCOC17H35

　　CHOCOC17H35 +3H2O

　　CH2OCOC17H35

　　·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。

　　·回答“酯類”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同

　　·與生活中所見的實(shí)物相聯(lián)系

　　·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別

　　檢查對已學(xué)知識掌握的準(zhǔn)確性。調(diào)節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結(jié)構(gòu)作鋪墊。

　　引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新課學(xué)習(xí)狀態(tài)

　　進(jìn)入新課

　　一、油脂的結(jié)構(gòu)和組成

　　要求學(xué)生根據(jù)上述分析試寫出油脂的通式。O

　　通式：R1—C--O—CH2

　　R2—C—O—CH

　　R3—C—O—CH2

　　通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價(jià)，要求學(xué)生閱讀教材P157“油脂的組成與結(jié)構(gòu)”之第一、二段后回答上述問題。

　　單甘油酯——烴基相同

　　混甘油酯——烴基不同

　　烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)

　　·試寫通式

　　·訂正各自的寫法結(jié)果，作筆記

　　·帶著疑問默讀后，回答：

　　烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和

　　·作筆記

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力

　　啟發(fā)思考、調(diào)用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆

　　二、油脂的性質(zhì)

　　（1）炒菜時(shí)油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

　　（2）它們體現(xiàn)了油脂怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

　　1、物理性質(zhì)

　　油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機(jī)溶劑等.

　　向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實(shí)驗(yàn)；指出工業(yè)上用有機(jī)溶劑提取植物油。

　　從油脂的結(jié)構(gòu)看，它們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　·回憶生活中的感性認(rèn)識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……

　　·一同學(xué)總結(jié),其他同學(xué)補(bǔ)充.

　　·記筆記

　　·聯(lián)想酯的通性及萃取原理

　　·思考并回答（聯(lián)系酯的通性）

　　訓(xùn)練學(xué)生“透過現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質(zhì)”的能力和習(xí)慣，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和熱情

　　幫助學(xué)生建立知識間的聯(lián)系

　　進(jìn)行合理的推理

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　�、黉逅�分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ？ ； 這是因?yàn)?？ ；它表明油脂具有 ？ 性質(zhì)。

　　天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質(zhì)。

　　2.1、油脂的氫化

　　要求學(xué)生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應(yīng)的方程式。

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）

　　自制“硬化油的用途”膠片（內(nèi)容略）

　　加成反應(yīng)主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產(chǎn)物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質(zhì)穩(wěn)定、不易變質(zhì)、便于運(yùn)輸�？梢陨�產(chǎn)肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

　　·觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和

　　·學(xué)生靜聽，把熟悉的知識與現(xiàn)象串聯(lián)起來，深化認(rèn)識。

　　·（在提示加成比例后）試寫

　　·學(xué)生記，分析反應(yīng)前后的變化。

　　·看投影，

　　聽講述，

　　記摘要，

　　理解油脂硬化的意義與實(shí)際應(yīng)用。

　　鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結(jié)結(jié)論的表達(dá)能力

　　訓(xùn)練遷移運(yùn)用知識的能力

　　準(zhǔn)確掌握油脂氫化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)

　　進(jìn)行科普教育，體會化工生產(chǎn)與社會生活的關(guān)系

　　如前述油脂屬于酯類，那么它應(yīng)該具有酯類通性的 ？ 性

　　2.2 油脂的水解

　　酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式。

　�、� 酸性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3H2O ……

　　C17H35COO-CH2

　　硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是可逆的。

　　怎樣才能使油脂的水解進(jìn)行的非常徹底呢？

　　方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應(yīng)物完全消失。

　�、� 堿性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3NaOH ……

　　C17H35COO-CH2

　�。�留空格寫“皂化反應(yīng)”）

　　硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是不可逆的，反應(yīng)能夠進(jìn)行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應(yīng)”。

　　·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應(yīng)”。

　　·回憶乙酸乙酯在無機(jī)酸作用下的水解。兩個(gè)學(xué)生板演，其它學(xué)生在下面寫后師生共查（系數(shù)、連接符號等）。

　　·訂正寫法，作筆記

　　·設(shè)想多種方案，互相討論方案的可行性。

　　·辨別NaOH作為反應(yīng)物和作為反應(yīng)條件時(shí)反應(yīng)式寫法的.不同。

　　·靜聽，記筆記，認(rèn)識皂化反應(yīng)。

　　是本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

　　為學(xué)生提供參與的機(jī)會，檢查學(xué)生書寫的準(zhǔn)確性

　　訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散想象及評價(jià)能力。超前認(rèn)識可逆反應(yīng)的平衡與移動(dòng)知識

　　肥皂的制取

　　要求學(xué)生閱讀相關(guān)內(nèi)容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？

　　肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內(nèi)容及講析內(nèi)容略）：

　　皂化 鹽析 分離 加工成型

　　水浴 加NaCl 加填充料等

　　1、洗滌劑的洗滌原理。

　　2、油脂在人體內(nèi)的消化和利用。

　　·閱讀課本肥皂的制取，總結(jié)制取過程的步驟。

　　·靜聽，作簡要筆記

　　·靜聽，思考理解有關(guān)內(nèi)容；

　　·與生物知識相衍接。

　　培養(yǎng)學(xué)生提煉知識線索的閱讀自學(xué)能力

　　介紹化工生產(chǎn)，進(jìn)行科普教育，了解生活中的化學(xué)知識，拓展知識

　　·看黑板發(fā)言

　　培養(yǎng)自學(xué)與總結(jié)能力

　　隨堂檢測練習(xí)

　　1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結(jié)構(gòu)可表示為 。

　　若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點(diǎn)較高，例如 。

　　反之，則熔點(diǎn)較低。

　�。�2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應(yīng)

　　2、（1）下列敘述中錯(cuò)誤的是：

　　A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

　　（2）下列物質(zhì)中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

　　A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔

　�。�3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

　　A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析

　　3、某同學(xué)說“酯的堿性水解是皂化反應(yīng)”對嗎？

　　4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為 .

　　·讀題，選擇（判斷）結(jié)論。

　　·在教師的引導(dǎo)下訂正結(jié)論

　　鞏固知識，促進(jìn)理解，檢查本節(jié)課教學(xué)效果

　　P162習(xí)題3、4、、6

　　附：板書設(shè)計(jì) 第六節(jié) 油脂（屬于酯類）

　　一、 油脂的組成與結(jié)構(gòu) 2.1 油脂的氫化 副板書:

　　R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區(qū)別

　　R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&

　　nbsp; 2、油和脂肪

　　R3-C-O-CH2 烴基飽和時(shí)呈固態(tài), ①酸性時(shí) 3、洗滌劑

　　不飽和時(shí)呈液態(tài) …… 4、油脂與營養(yǎng)

　　二、油脂的性質(zhì) ②堿性時(shí)

　　1、物理性質(zhì) ……

　　…… ___皂化反應(yīng)

　　2、化學(xué)性質(zhì) 肥皂的制取:……

高二化學(xué)教案5

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識目標(biāo)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例，電離平衡（第一課時(shí)）。

　　（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

　　（3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。

　　（2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

　　3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　　由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。

　　[重點(diǎn)與難點(diǎn)]

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習(xí)：

　　1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。

　�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。

　�。ˋ）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物

　�。–）是一種強(qiáng)電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)

　　4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）

　�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

　　5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ），化學(xué)教案《電離平衡（第一課時(shí)）》。

　�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇

　　6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

　�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　（B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

　　（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

　　8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。

　�。ˋ）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的'導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

　�。˙）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

　�。–）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

　�。―）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　�。�1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；

　�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________；

　�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

　�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。

　　課堂練習(xí)答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

高二化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）知識與技能目標(biāo)：

　　a知道空氣污染指數(shù)（API）、光化學(xué)煙霧的概念。

　　b了解影響空氣質(zhì)量的因素、室內(nèi)空氣污染的來源。

　�。�2）情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

　　認(rèn)識化學(xué)在保護(hù)環(huán)境方面的作用，養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，給自己營造一個(gè)空氣清新、溫馨、舒適的居住環(huán)境。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量對大氣質(zhì)量的影響。

　�。�2）酸雨形成過程中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　（1）減少二氧化碳污染所采取的措施。

　�。�2）減少室內(nèi)空氣污染應(yīng)采取的有效措施。

　　教學(xué)過程：

　　【引入】從1997年5月起，我國有十幾座城市先后開始發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報(bào)，為大眾提

　　供空氣質(zhì)量信息。濟(jì)南市也在其中，在此基礎(chǔ)上，很多城市又發(fā)布了空氣質(zhì)量日報(bào)。表1-1-1

　　是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，你了解各項(xiàng)內(nèi)容的含義嗎？

　　【閱讀】表1-1-1某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告

　　污染指數(shù)首要

　　污染物空氣

　　質(zhì)量級別空氣

　　質(zhì)量優(yōu)化

　　SO2NO2PM10

　　233556PM102良

　　【板書】一從空氣質(zhì)量報(bào)告談起

　　1解讀空氣質(zhì)量報(bào)告

　　【講解】要了解該表中各項(xiàng)內(nèi)容的含義，我們首先從什么時(shí)空氣污染指數(shù)（AirPollution

　　Index，簡稱API）開始。目前，空氣質(zhì)量報(bào)告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

　　和可吸入顆粒物（PM10）。污染指數(shù)是將某種污染物濃度進(jìn)行簡化處理而得出的簡單數(shù)值形

　　式。每天分別測定各種污染物的濃度，計(jì)算出它們的污染指數(shù)，其中污染指數(shù)最大的污染物

　　就是當(dāng)日的首要污染物，并將其污染指數(shù)作為當(dāng)日的空氣污染指數(shù)（AirPollutionIndex，

　　簡稱API）。API作為衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo)，其數(shù)值越小，空氣質(zhì)量越好。API在空氣污

　　染指數(shù)分級標(biāo)準(zhǔn)中所對應(yīng)的級別就是當(dāng)日的空氣質(zhì)量級別。下面請同學(xué)們閱讀表1－1－2，

　　了解下我國空氣污染指數(shù)分級標(biāo)準(zhǔn)，及各個(gè)級別對人群健康的影響。

　　【講解】空氣質(zhì)量受多種復(fù)雜因素的影響，其中主要因素有兩個(gè)：一個(gè)是污染物的排放量，

　　另一個(gè)是氣象條件。

　　【聯(lián)想質(zhì)疑】

　　1空氣質(zhì)量報(bào)告為什么特別關(guān)注空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量？

　　2你知道什么是光化學(xué)煙霧嗎？它時(shí)怎樣形成的？

　　3通過必修模塊的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工業(yè)上時(shí)如何防止酸雨形成的嗎？

　　【板書】2污染物的來源與治理

　　1）氮氧化物與光化學(xué)煙霧

　　【板書】①氮氧化物

　　【講解】引起大氣污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

　　來源：化石染料的燃燒，汽車尾氣。

　　N2與O2的反應(yīng)機(jī)理：

　　O2＝O+OO+N2→NO+N

　　N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2

　　【板書】②光化學(xué)煙霧（photochemicalsmog）

　　【講解】臭氧（O3）和過氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物質(zhì)混合在一起形成的一種淺藍(lán)色煙

　　霧，稱為光化學(xué)煙霧。

　　危害：刺激人的呼吸系統(tǒng)而引發(fā)病變；刺激人的眼睛，引發(fā)皮膚癌等。

　　治理措施：對汽車尾氣進(jìn)行凈化處理，加強(qiáng)以氫氣為動(dòng)力的染料電池汽車的研制。

　　【追根尋源】閱讀光化學(xué)煙霧形成過程示意圖及文字。

　　【板書】（2）二氧化硫與酸雨

　　【講解】大氣中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，

　　分別生成亞硫酸、硫酸和硝酸等，這是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧

　　化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。治理燃煤產(chǎn)生的`二氧化硫成為減少大氣中的二氧化硫含量

　　的重要途徑。煙道氣體脫硫是一種大規(guī)模脫硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，圖1－

　　1－4是脫硫過程使用的吸收塔的示意圖。煤煙中的二氧化硫在吸收塔內(nèi)與洗液中的碳酸鈣

　　反應(yīng)成亞硫酸鈣，然后又被煙氣中的氧氣氧化成硫酸鈣。硫酸鈣可以做成生產(chǎn)石膏板材的原

　　料等。

　　【板書】（3）可吸入顆粒物（PM10）與呼吸系統(tǒng)疾病

　　【講解】漂浮在大氣中的固態(tài)和液態(tài)顆粒物總稱為總懸浮顆粒物（TSP）�？倯腋☆w粒物中，

　　粒徑在10ｕｍ以下的顆粒物可以進(jìn)入人的呼吸系統(tǒng)，稱為可吸入顆粒物或者飄塵。

　　危害：可吸入顆粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物質(zhì)，被吸入體內(nèi)會聚積在呼吸系統(tǒng)中，引發(fā)多種疾病。20xx年春季發(fā)生的嚴(yán)重呼吸系統(tǒng)窘迫綜合癥（SARS）的一種重要傳播體——患者的飛沫，就是帶又SARS病毒的可吸入顆粒物�？晌�入顆粒物在大氣中可持續(xù)很長的時(shí)間，含量高時(shí)會導(dǎo)致大氣能見度降低。

　　措施：減少大氣中的可吸入顆粒物要從它的源頭——工業(yè)煙塵和灰塵著手。消除工業(yè)煙塵可采取的措施包括改造鍋爐、提高染料效率和安裝有效的除塵設(shè)備等。為減少因風(fēng)揚(yáng)起的灰塵，應(yīng)盡量保持路面清潔，減少裸露地面的面積；拆房作業(yè)時(shí)必須先用水噴淋，并在施工現(xiàn)場采取紗網(wǎng)防塵、隨時(shí)沖洗進(jìn)出車輛的輪胎、及時(shí)清除建筑垃圾等措施。另外，職務(wù)可以過濾多種大氣污染物，使大氣得以凈化，因此造林綠化時(shí)防止大氣污染的有效措施。

　　【過渡】人的一生大部分時(shí)間時(shí)在室內(nèi)度過的，室內(nèi)空氣質(zhì)量與人體健康的關(guān)系甚為密

　　切。

　　【板書】二室內(nèi)空氣污染的來源及危害

　　【交流研討】閱讀課本，并結(jié)合自己生活知識完成第六頁表格。

　　【活動(dòng)】老師與同學(xué)共同討論完成表格。（略）

　　【講解】下面具體介紹幾種對室內(nèi)空氣質(zhì)量造成嚴(yán)重污染的幾個(gè)方面。

　　【板書】1廚房——室內(nèi)空氣污染嚴(yán)重的空間

　　【講解】來源：廚房是室內(nèi)空氣污染嚴(yán)重的空間，其污染主要來自兩個(gè)方面：一是煤、

　　煤氣、液化氣等燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氫氧化物等造成的污染；二

　　是烹飪菜肴時(shí)產(chǎn)生的油煙造成的污染。

　　危害：廚房油煙與燒菜時(shí)油的溫度有直接關(guān)系：當(dāng)油溫高于200C時(shí)，會產(chǎn)生具有強(qiáng)烈辛辣味的丙烯醛，它對鼻、眼、咽喉黏膜有較強(qiáng)的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、氣管炎等呼吸系統(tǒng)疾病；當(dāng)油溫度更高時(shí)，除了產(chǎn)生丙烯醛外，還會產(chǎn)生其他一些有毒、有害物質(zhì)入苯并（a）芘等。

　　【板書】2裝飾材料——居室空氣污染的源頭

　　【講解】來源：裝飾材料揮發(fā)出的苯，甲醛等有害物質(zhì)可能對室內(nèi)空氣造成污染。居室里

　　的苯（benzene）主要來自建筑裝飾中使用的涂料、填料、膠黏劑、防水材料等。涂料和膠

　　黏劑時(shí)居室內(nèi)甲醛（methanal）的主要來源。

　　危害：苯對人的皮膚、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量達(dá)到一定程度時(shí)可能導(dǎo)致再生障礙性貧血，甚至可能引發(fā)癌癥。甲醛可導(dǎo)致人體嗅覺功能異常、肝臟功能異常和免疫功能異常等。甲醛已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織確定為可以致癌和致畸物質(zhì)。

　　【知識支持】甲醛也叫蟻醛，化學(xué)式為CH2O，式無色有刺激性氣味的氣體。甲醛化學(xué)性質(zhì)

　　活潑，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。

　　【板書】甲醛性質(zhì)

　　a加成反應(yīng)

　　催化劑

　　HCHO+H2CH3OH

　　加熱

　　b氧化反應(yīng)

　　催化劑

　　2HCHO+O22HCOOH

　　加熱

　　加熱

　　HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

　　【學(xué)生活動(dòng)】閱讀知識支持

　　【板書】3吸煙——不可小看的污染

　　【講解】來源：吸煙也是嚴(yán)重污染室內(nèi)空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質(zhì)。

　　【動(dòng)手空間】煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗(yàn)

　　①按課本組裝使用裝置，點(diǎn)燃香煙，用大號的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧

　　依次通過各試管。

　�、跈z驗(yàn)是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5mL溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2mL，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　�、蹤z驗(yàn)是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動(dòng)物血的顏色的變化。

　�、軝z驗(yàn)是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。

　　【注意事項(xiàng)】①凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動(dòng)物血液要用新鮮得，且要

　　加入抗凝血?jiǎng)�（如檸檬酸鈉溶液）。

　　②HgCl2有劇毒，使用時(shí)務(wù)必十分小心。

　　【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

　　a在步驟②中，現(xiàn)象時(shí)加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的

　　煙霧中含醛類。

　　b在步驟③中，現(xiàn)象時(shí)新鮮的動(dòng)物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結(jié)論是香煙

　　燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。

　　c在步驟④中，現(xiàn)象時(shí)試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中

　　含有煙堿。

　　【講解】煙堿（nicotine）又稱尼古丁，時(shí)存在于煙草中的一種生物堿。

　　危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，甚至使心臟麻痹而導(dǎo)致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。

　　煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結(jié)合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負(fù)荷。

　　【思考】了解了關(guān)于室內(nèi)空氣污染的相關(guān)知識，我們該如何注意保持室內(nèi)的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營造一個(gè)空氣清新的居住環(huán)境呢？

高二化學(xué)教案7

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡單的原電池。

　　2.通過實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的.。

　　3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　原電池的構(gòu)成條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫

　　【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法

　　【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

　　【教學(xué)過程】

　　[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　(巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。

　　[師]:請大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:

　�、匐娏鞅碇羔樒�轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

　　[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?

　　[生]:說明有電流產(chǎn)生。

　　[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

　　[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請看:

　　[播放幻燈片]:

　　化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

　　【評注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

高二化學(xué)教案8

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1.了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)

　　2.了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況

　　3.了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況

　　4.了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解

　　5.了解Fe3+氧化性，認(rèn)識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

　　【基礎(chǔ)知識】

　　一、金屬鐵

　　1.物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。

　　2.化學(xué)性質(zhì)：

　�、倥c非金屬反應(yīng)：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒

　�、谂c水蒸氣反應(yīng)：

　�、叟c非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：

　　常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

　�、芘c鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

　　二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

　　FeO Fe2O3 Fe3O4

　　顏色

　　俗稱

　　與HCl 不作要求

　　用途 略 紅色油漆和涂料 略

　　三、鐵的.兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵

　　Fe(OH)2 Fe(OH)3

　　顏色變化 白色 → 灰綠色 → 紅褐色

　　化學(xué)性質(zhì) ①轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

　�、谂c鹽酸 與鹽酸

　　四、鹽

　　(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：

　　FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：

　　FeCl3溶液中加入鐵粉：

　　(2)Fe2+和Fe3+鑒別

　　Fe2+ Fe3+

　　水溶液顏色

　　淺綠色 棕黃色

　　加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色 紅褐色

　　先加入KSCN 無現(xiàn)象 血紅色

　　后通入Cl2

　　歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　【典型例題】

　　1. (20xx年水平測試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是( )

　　A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸

　　2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )

　　A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

　　3. (20xx年水平測試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在( )

　　A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

　　4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

　　A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉

　　5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

　　A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

　　6.能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( )

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

　　B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

　　D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O

　　7.(20xx年水平測試)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

　　(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色;

　　(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

　　據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。

　　8.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

　　(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。

　　(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。

　　(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。

　　9.(20xx年水平測試)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )

　　A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

高二化學(xué)教案9

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識目標(biāo)

　�。�1）使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。

　�。�2）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應(yīng)原理、反應(yīng)條件等。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　　（1）通過合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇，使學(xué)生了解應(yīng)化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

　�。�2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡理論選擇合成氨反應(yīng)條件，培養(yǎng)知識的綜合應(yīng)用和歸納能力。

　　（3）通過合成氨對工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的重要作用的教育，讓學(xué)生理解化學(xué)對于改善人類生活的重要意義。

　　[ 教學(xué)過程]

　　課堂練習(xí)：

　　1．在現(xiàn)代無機(jī)化工、有機(jī)化工、生物化工等生產(chǎn)中，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學(xué)反應(yīng)條件是（）。

　　（A）高溫（B）高壓（C）催化劑（D）高溫、高壓、催化劑

　　2．將 V 1 L的H 2和 V 2 L的N 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為 V 3 L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH 3的體積是（）。

　�。ˋ）（ V 1 + V 2 -V 3）L（B）（ V 1 +V 2 +V 3）L

　　（C）（ V 1 + V 2 -2 V 3）L（D）[ V 3 -（ V 1 + V 2）]L

　　3．在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測得合成塔入口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為6:18:1，出口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為9:27:8，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）。

　　（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%

　　4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：

　　沿x路線回去的物質(zhì)的是（）。

　�。ˋ）N 2和H 2（B）催化劑（C）N 2（D）H 2

　　5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質(zhì)作原料較好。

　�。ˋ）CO（B）石油腦（C 5 H 12 、 C 6 H 14）（C）CH 4（D）焦炭

　　6．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH 3的體積分?jǐn)?shù)為25% 。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積之比是（）。

　�。ˋ）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2

　　7．在3H 2 + N 22NH 3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）。

　�。ˋ）使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（B）沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生

　�。–）使化學(xué)反應(yīng)速率增大（D）遏止逆反應(yīng)的發(fā)生

　　8．總壓強(qiáng)為3.0 × 10 7 Pa時(shí)，氮?dú)浠旌蠚怏w（體積比為1:3）通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)降為2.5 × 10 7 Pa 。則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為（）。

　�。ˋ）35%（B）30%（C）25%（D）20%

　　9．將2LN 2和6 LH 2充入密閉容器里反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為7.2L，計(jì)算：

　　（1）平衡時(shí)，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　�。�2）N 2轉(zhuǎn)化為NH 3的轉(zhuǎn)化率。

　�。�3）混合氣體中NH 3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（氨水的'密度為0.96g/mL，氣體在標(biāo)況下）質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN 2和3molH 2，使合成氨反應(yīng)達(dá)平衡，平衡混合物中N 2 、 H 2和NH 3的物質(zhì)的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的N 2 、 H 2和NH 3的量，那么 x 、 y 、 z 應(yīng)滿足：

　　（1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。

　�。�2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。

　�。�3） x 、 y 、 z 應(yīng)滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數(shù)式表示）。

　　1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D 。

　　9．（1）H 2 14.11%；N 2 65.79%；NH 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 L -1；12.8% 。

　　10．（1）2；

　�。�2）2.25，0.5；

　�。�3） x +=1，2 y +3 z =6 。

高二化學(xué)教案10

　　目的要求：掌握中和滴定的原理

　　初步學(xué)會滴定管的正確操作]

　　了解中和滴定的全過程，為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：中和滴定的操作

　　教學(xué)過程：

　　引入

　　化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

　　板書

　　第五節(jié) 酸堿中和滴定

　　一．一．酸堿中和滴定

　　1．原理

　　提問

　�。�1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？

　　引出

　　H+ + OH == H2O（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)）

　　n（H+）== n（OH-）

　　根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

　�。�2）不同酸堿的定量關(guān)系

　　HCl + NaOH === NaCl + H2O

　　1mol 1mol

　　H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

　　1mol 2mol

　　H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O

　　1mol 3mol

　　(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）

　　n = cV

　　閱讀

　　在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的.酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

　　例題1

　　在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　板書

　�。�1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

　�。ㄔ诨�工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。）

高二化學(xué)教案11

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：

　�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

　�、诹私庥袡C(jī)合成的基本過程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。

　　過程與方法：

　　①通過小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　�、弁ㄟ^設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　�、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�。

　　②通過對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。

　　③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　�、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

　　②逆合成分析法在有機(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

　　教學(xué)方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

　�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

　　教師活動(dòng)：

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創(chuàng)設(shè)1】

　　你能夠根據(jù)已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評價(jià)

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)

　　【過渡】

　　實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的'引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內(nèi)容

　　【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

　　【教師評價(jià)】提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

　　【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了

　　【情景創(chuàng)設(shè)2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；

　　引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創(chuàng)設(shè)3】

　　想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：

　　反應(yīng)條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：

　　【例題練習(xí)】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結(jié)】

　　本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：

　　1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。

　　2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習(xí)題1、3題。

　　2、思考課本P65學(xué)與問。

高二化學(xué)教案12

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

　　情感目標(biāo)

　　通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

　　教材分析：

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

　　1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

　　教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　�。�1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

　　（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

　�。�3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

　　為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

　　另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的`重要作用。

　　對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

　　如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

　　典型例題

　　例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

　　解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

　　5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

　　5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5 升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

　　解答： 5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

高二化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識技能:通過復(fù)習(xí)有機(jī)合成,使學(xué)生掌握有機(jī)物的官能團(tuán)間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、合成路線的選擇或設(shè)計(jì)。會組合多個(gè)化合物的有機(jī)化學(xué)反應(yīng),合成指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。

　　能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

　　科學(xué)思想:通過精選例題,使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人們的生活是密切相關(guān)的,我們可以利用已學(xué)的知識,通過各種方法合成人們需要的物質(zhì),使知識為人類服務(wù),達(dá)到對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)、熱愛學(xué)習(xí)的教育。

　　科學(xué)品質(zhì):激發(fā)興趣和科學(xué)情感;培養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新、探索的精神與品質(zhì)。

　　科學(xué)方法:通過組織學(xué)生討論解題關(guān)鍵,對學(xué)生進(jìn)行辯證思維方法的教育,學(xué)會抓主要矛盾進(jìn)行科學(xué)的抽象和概括。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　學(xué)會尋找有機(jī)合成題的突破口。學(xué)會利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)尋找合成路線的最佳方式。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們主要復(fù)習(xí)了有機(jī)反應(yīng)的類型,與有機(jī)物合成有關(guān)的重要反應(yīng)規(guī)律有哪幾點(diǎn)呢?

　　【追問】每一規(guī)律的反應(yīng)機(jī)理是什么?

　　(對學(xué)生們的回答評價(jià)后,提出問題)

　　【投影】

　　①雙鍵斷裂一個(gè)的原因是什么?

　�、谀姆N類型的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成醛或酮?

　　③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成烯烴?

　�、荃セ�反應(yīng)的機(jī)理是什么?

　　⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應(yīng)?對學(xué)生的'回答進(jìn)行評價(jià)或補(bǔ)充。

　　學(xué)生活動(dòng)

　　思考、回憶后,回答:共5點(diǎn)。

　�、匐p鍵的加成和加聚;

　�、诖己望u代烴的消去反應(yīng);

　　③醇的氧化反應(yīng);

　�、荃サ纳�成和水解及肽鍵的生成和水解;

　�、萦袡C(jī)物成環(huán)反應(yīng)。

　　討論后,回答。

　　積極思考,認(rèn)真討論,踴躍發(fā)言。

　　答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個(gè)鍵斷裂。

　�、诟�-OH相連的碳原子與3個(gè)碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;

　�、鬯�在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成不飽和烴;

　�、荃セ�反應(yīng)的機(jī)理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。

　�、菽馨l(fā)生有機(jī)成環(huán)的物質(zhì)是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

高二化學(xué)教案14

　　思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

　　設(shè) 計(jì)量數(shù)為 ， 計(jì)量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

　　啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

　　例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的. ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

　�。�1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)? ，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　�。�3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。

　　解析：

　�。�1）① ② ③

　�、�

　　（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

　　amol amol

　　由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

　�。�3）原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。

　　啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

高二化學(xué)教案15

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;

　　2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

　　教學(xué)方法

　　1.通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);

　　2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);

　　3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

　　教學(xué)過程

　　前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。

　　這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對,即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演:

　　一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

　　分子式電子式結(jié)構(gòu)式

　　C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢?

　　[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明:

　�、賹�(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,只有氣密性合格才能使用;

　�、谑㈦娛�的試劑瓶要及時(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效;

　　③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;

　�、茏鳛榉磻�(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理;

　�、菹驘�瓶里加入電石時(shí),要使電石沿?zé)�瓶�?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;

　�、揠娛�與水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水;

　　電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢?

　�、邔�(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是:

　　a.反應(yīng)劇烈,難以控制。

　　b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。

　　c.反應(yīng)放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢?

　　乙炔的相對分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。

　　熟悉和體會有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?

　　三、乙炔的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

　　實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

　　根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?

　　[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被打開,所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

　　大家所推測的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗(yàn)證。

　　[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因?yàn)樘荚�子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。

　　(補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)

　　a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

　　檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

　　[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結(jié)論?

　　乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

　　前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾?

　　可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng))

　　從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說明了什么事實(shí)?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

　　應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下:

　　(2)加成反應(yīng)

　　乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。

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