【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

　　2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

　　【學(xué)習(xí)過程】

　　【溫習(xí)舊知】

　　問題1、什么叫反應(yīng)熱？

　　問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

　　問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

　　問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　化學(xué)方程式

　　熱方程式

　　相似點(diǎn)

　　不同點(diǎn)

　　【學(xué)習(xí)新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習(xí)】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

　　二、反應(yīng)熱的計(jì)算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

　　例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？

　　【課堂練習(xí)】

　　1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的

　　熱量，CH4 的'燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

　　【本節(jié)小結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）

　　A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知熱化學(xué)方程式：

　　①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　�、跦2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　則氫氣的燃燒熱為

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【學(xué)習(xí)反饋或反思】

高中化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標(biāo)

　　運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。

　　2.運(yùn)用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過程

　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的'物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　　①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

　　①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹�試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　　②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴(kuò)展：

　　(1)總結(jié)

　　通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(2)擴(kuò)展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補(bǔ)充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案5

　　隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

　　一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

　　一、設(shè)計(jì)理念：

　　根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的.創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。

　　二、教學(xué)策略：

　　鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

　　三、課堂設(shè)計(jì)：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?

　　【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

　　乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

　　【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。

　　【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

　　【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。

　　有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

　　有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

　　【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

　　學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!

　　【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

　　【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

　　【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗�中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

　　學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。

　　學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。

　　【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

　　【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

　　【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動(dòng)·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對自己的錯(cuò)誤操作，也不放過。當(dāng)年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

高中化學(xué)教案6

　　當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　�。�1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　�。�2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

　�。�1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對學(xué)生們積極探究的.熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表揚(yáng)和肯定，同時(shí)對他們的方案進(jìn)行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

　　這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　�。�1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來，在增長知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

　�。�2）相信學(xué)生

　　學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

　　很強(qiáng)，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能�，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案7

　　一、導(dǎo)課

　　我國天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來呢？

　　視頻：工程師的解決辦法

　　二、民主導(dǎo)學(xué)

　　【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

　　1、放電：

　　2、電解（定義）：

　　3、電解池：

　　4、電解池的構(gòu)成要素：

　　【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。

　　【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

　　【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】

　　1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

　　分析溶液中存在的離子有：

　　2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。

　　向陽極移動(dòng)。

　　【合作學(xué)習(xí)】

　　3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

　　4、實(shí)驗(yàn)記錄：

　　請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　電極反應(yīng)及反應(yīng)類型

　　陽極

　　陰極

　　電解CuCl2

　　的總反應(yīng)

　　結(jié)論

　　【投影展示交流】

　　1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？

　　3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

　　【反思整理】原電池與電解池的比較

　　裝置類別

　　原電池

　　電解池

　　電極名稱

　　電極反應(yīng)

　　能量轉(zhuǎn)變

　　反應(yīng)能否自發(fā)

　　三、檢測導(dǎo)結(jié)

　　1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

　　ABCD

　　2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）

　　A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　　B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)。

　　C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

　　原電池的`正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；

　　原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

　　原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

　　原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

　　A.B.C.D.

　　【反思總結(jié)】

　　【課后探究】

　　用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。

高中化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價(jià)】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的.條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

　　【板書】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

　�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學(xué)教案－氧化還原

高中化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

　�、诹私庥袡C(jī)合成的基本過程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。

　　過程與方法：

　�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　　③通過設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　�、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�。

　�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。

　�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　�、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

　　②逆合成分析法在有機(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

　　教學(xué)方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

　　②針對難點(diǎn)突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

　　教師活動(dòng)：

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創(chuàng)設(shè)1】

　　你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評價(jià)

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)

　　【過渡】

　　實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內(nèi)容

　　【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

　　【教師評價(jià)】提問不同小組學(xué)生的'討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

　　【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了

　　【情景創(chuàng)設(shè)2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；

　　引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創(chuàng)設(shè)3】

　　想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：

　　反應(yīng)條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：

　　【例題練習(xí)】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結(jié)】

　　本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：

　　1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。

　　2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習(xí)題1、3題。

　　2、思考課本P65學(xué)與問。

高中化學(xué)教案10

　　一、對教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

　　①離子鍵；

　�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立

　　根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

　　提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學(xué)思考：

　　①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

　�、诜肿印⒃�子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設(shè)問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

　　來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的.課堂提問是

　　師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮�，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)教案11

　　合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí)；并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

　　教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

　　在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

　　第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

　　1．提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。

　　2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

　　3．組織討論：

　　①為使合成氨的'反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

　　②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問題）。

　　③針對合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。

　　4．閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2－4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

　　教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

　　壓強(qiáng)

　　溫度

　　催化劑

　　濃度

　　為增大合成氨的反應(yīng)速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加 、 的濃度

　　為提高平衡混合物中 的含量

　　增大

　　降低

　　減小平衡混合物中 的濃度

　　實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）

　　使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充 和

　　第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

　　1．以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。

　　2．目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資？等等。

　　配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高中化學(xué)教案12

　　一、教材分析：

　　化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標(biāo)：

　　提高同學(xué)們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

　　通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學(xué)情分析：

　　同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識(shí)。

　　五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

　　六、課前準(zhǔn)備：

　　學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

　　教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

　　七、課時(shí)安排：一課時(shí)

　　八、 教學(xué)過程：

　　(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的.呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

　　(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

　　當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教案13

　　一、主題內(nèi)涵

　　新課標(biāo)中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績與成長記錄相結(jié)合的綜合評價(jià)方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學(xué)生的成長歷程。"這一評價(jià)體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的。學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識(shí)的興趣。

　�。ㄒ�入）生活中我們常常聽到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。

　　板 書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來對這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)？

　　2、因?yàn)閱栴}較空泛，學(xué)生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

　　3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對這個(gè)反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個(gè)別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

　　第二種教法：

　　1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯水中的可能成分。

　　3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？

　　5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色

　�。�1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味

　�。�2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶

　�。�3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟(jì)于事

　�。�4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時(shí)，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰(zhàn)場時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶

　�。�5），正是從這會(huì)發(fā)出的`氣體奪取了戰(zhàn)友的生命

　　（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 (aq)、AgNO 3 (aq)、HNO 3 (aq)、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。

　　3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。

　　4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測成分，并自己通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙�石蕊試紙先變紅，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于：

　　1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。

　　2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應(yīng)的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。

　　四、教學(xué)反思

　　把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的時(shí)間，從而以教師對教材、教案的認(rèn)知過程代替學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”，喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動(dòng)的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過程。

　　通過學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過程。

　　為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識(shí)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。

高中化學(xué)教案14

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

　�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

　　重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

　　[教學(xué)過程]

　　[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。

　　第一類：缺項(xiàng)配平問題

　　例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2

　　N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。

　　所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　配平下列兩個(gè)方程式：

　�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二類：待定系數(shù)法：

　　對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問題。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步驟如下：

　　第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的.條件不能再用）�？傻玫仁剑�

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）

　　4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）

　　第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：

　�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。

　　（2）該反應(yīng)中____________元素被還原。

　　（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。

　　解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　�。�2）氧。（3）8 。

　　[課堂練習(xí)]

　　1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　�。�6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列離子方程式，并回答問題：

　　（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為___________ 。

　�。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。

　　A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

　　3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化學(xué)方程式。

　　4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）

　�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。

　　參考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　�。�2）3，16，6，2，4，6

　�。�3）2，5，3，10，2，1，8

　　（4）2，10，3，2，6，8

　　（5）2，10，16，2，5，8

　�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　　（2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　　（2）c-b=2d+3f 。

　　（3）2d+3f =3g+8h 。

　�。�4）6

高中化學(xué)教案15

　一、教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的.重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

　　二、學(xué)情分析：

　　在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識(shí)與技能

　�。�1）學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。

　�。�2）學(xué)生學(xué)會(huì)利用對比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

　�。�3）綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

　　2、過程與方法

　�。�1）綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程；

　�。�2）應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；

　�。�2）通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

　　四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；

　　2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書寫、放電順序判斷

　　五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

　　六、教具準(zhǔn)備

　　教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

【高中化學(xué)教案】相關(guān)文章：

高中化學(xué)教案09-01

人教版高中化學(xué)教案11-25

高中化學(xué)教案【精】12-02

高中化學(xué)教案【推薦】11-27

高中化學(xué)教案【薦】11-28

【推薦】高中化學(xué)教案11-29

【精】高中化學(xué)教案12-01

【熱門】高中化學(xué)教案11-30

高中化學(xué)教案【熱門】11-26

高中化學(xué)教案【熱】12-05