- 化學(xué)教案－第六章 第二節(jié) 二氧化硫 推薦度：
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二氧化硫化學(xué)教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，通常會被要求編寫教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌�！以下是小編為大家整理的二氧化硫化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
二氧化硫化學(xué)教案1
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解對空氣的污染和防止污染。
教學(xué)重點：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
教學(xué)用具：
實驗用品
課型：
新課
課時：
2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節(jié)
一、的`性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應(yīng)——實驗：溶于水實驗
水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
�、谘趸耘c還原性
分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、鄣钠仔�
【實驗6-2】通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明具有漂白性。
強調(diào)：漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
�、�、三氧化硫的物理性質(zhì)；②的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
二氧化硫化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)
1、知識目標(biāo)
�、攀箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
⑵使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
�、鞘箤W(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：�，加強環(huán)保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標(biāo)
�、排囵B(yǎng)學(xué)生實驗操作的基本技能和設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
�、婆囵B(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)理論知識，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
�、桥囵B(yǎng)學(xué)生辯證分析問題的能力。
�、扰囵B(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識化害為利的科學(xué)思想。
3、情感目標(biāo)
�、磐ㄟ^化學(xué)實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生以實驗事實為依 據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
�、仆ㄟ^對二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W(xué)習(xí)，加強學(xué)生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
教學(xué)重點與難點
1、教學(xué)重點
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、教學(xué)難點
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
二、教學(xué)方法的選擇與確定
教學(xué)方法的選擇，必須要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學(xué)有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學(xué)生的年齡生理、心理特點、基礎(chǔ)知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學(xué)法、討論法等多種教學(xué)方法的結(jié)合。
三、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)
1、運用所學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”時，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的`化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。
四、教學(xué)程序
㈠新課引入
先播放一段《酸雨》的教學(xué)錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？它是一種怎樣的物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。
�、嫘抡n教學(xué)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
�、賹W(xué)生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
�、蹖W(xué)生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué) 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結(jié)論。讓學(xué)生回答，教師說明并板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷是屬于SO2 的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課；通過引導(dǎo)學(xué)生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡單說明“可逆反應(yīng)”的特征。
�、蹚�(fù)習(xí)“酸性氧化物的通性”。
�、茏寣W(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì) 的學(xué)習(xí)。
�、贫趸蚺c氧氣的反應(yīng)
①利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
�、苎菔荆骸緦嶒�6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
�、嵌趸虻钠仔�
�、偻ㄟ^實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會恢復(fù)原來的顏色。
②通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關(guān)知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W(xué)生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇�(dǎo)學(xué)生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑�(dǎo)學(xué)生討論如何評價二氧化硫，并指定學(xué)生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
�、缯n堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學(xué)內(nèi)容，要求學(xué)生理解和掌握好“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”，教育學(xué)生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈣布置作業(yè)
P129 第五題。
二氧化硫化學(xué)教案3
【教學(xué)設(shè)計】
1、教材及內(nèi)容解析
本節(jié)內(nèi)容選自人教社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)（第一課時），本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進一步熟悉學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對掌握元素及其化合物的性質(zhì)極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感，參入意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負(fù)面影響，并指出化學(xué)在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀。
2、學(xué)情分析
由于本節(jié)課的實驗設(shè)計和操作的難度不大，適合學(xué)生采用探究的方式開展學(xué)習(xí)。而且學(xué)生在初三已初步擁有了元素化合物的知識：如酸性氧化物的通性，初步了解有關(guān)二氧化硫與酸雨危害的知識，有一定的化學(xué)理論知識，如氧化還原反應(yīng)規(guī)律等。同時，學(xué)生初步具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學(xué)實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)學(xué)習(xí)方法還沒有掌握，尚不能認(rèn)識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律又有特殊性。學(xué)生的實驗探究能力存在差異，在教學(xué)中教師要充分調(diào)動學(xué)生開展合作式學(xué)習(xí)，爭取讓每一位學(xué)生都能從課堂上獲益。
3、設(shè)計思路與其他依據(jù)
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》指出：科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是高中化學(xué)課程的重要內(nèi)容。誠然，科學(xué)探究這種學(xué)習(xí)方式既能為學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化提供有效途徑，又能為落實“過程與方法”目標(biāo)提供可靠的載體，同時使得化學(xué)教學(xué)在培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力和實事求是的科學(xué)態(tài)度有了可操作的內(nèi)容，因此也越來越受到廣大教師的親睞。但如何設(shè)計探究式教學(xué)，并能讓學(xué)生真正參與到實驗探究的環(huán)節(jié)當(dāng)中，還是非常值得探討的。
建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)有的知識傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出原有的相關(guān)知識經(jīng)驗，促進知識經(jīng)驗的生長，促進學(xué)生的知識構(gòu)建活動�；诖�，筆者在本課時做了大膽嘗試，以實驗探究為主線，采用科學(xué)探究方式，通過層層遞進的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過小組實驗進行驗證，讓學(xué)生在親身體驗實驗設(shè)計的過程中，感悟科學(xué)探究的一般過程，掌握科學(xué)探究的一般方法。這種方法的掌握，對學(xué)生今后學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識時能起到有事半功半的效果。同時，通過聯(lián)系化學(xué)在生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生感悟化學(xué)學(xué)科的魅力，從而實現(xiàn)本節(jié)課的多重教育教學(xué)功能。最后，考慮到二氧化硫有毒，通過實驗改進，利用實驗設(shè)計的封閉化和環(huán)保化操作，形成科學(xué)的態(tài)度，增強環(huán)保意識和社會責(zé)任感。
【教學(xué)目標(biāo)】
�。�1）知識與技能
①了解二氧化硫的物理性質(zhì)。
�、谡莆斩趸蚺c水的反應(yīng)、還原性和漂白性。
�。�2）過程與方法目標(biāo)：
�、偻ㄟ^觀察二氧化硫的溶解實驗，體會二氧化硫的溶解性；通過類比的方法，遞推二氧化硫作為酸性氧化物的通性；通過小組實驗，探究二氧化硫的還原性和漂白性等，提高實驗設(shè)計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
�、谕ㄟ^類比預(yù)測、實驗探究、理論分析、實際應(yīng)用來探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
�、偻ㄟ^了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，進一步認(rèn)識化學(xué)在生活中的作用，進一步認(rèn)識化學(xué)的價值。
�、谕ㄟ^實驗設(shè)計的封閉化和環(huán)�；僮�，形成科學(xué)的態(tài)度，增強環(huán)保意識和節(jié)約意識和社會責(zé)任感。
�、圩寣W(xué)生體驗科學(xué)探究成功的喜悅， 培養(yǎng)他們的探究意識和善于與他人合作的精神。
【探究總?cè)蝿?wù)】
�、僬莆斩趸虻奈锢硇再|(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
�、谀苷f明探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。
【重難點】
重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
難點：探究二氧化硫性質(zhì)的實驗設(shè)計。
【探究準(zhǔn)備】
一、學(xué)生知識和能力準(zhǔn)備
學(xué)生現(xiàn)有的知識狀況是：已初步掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，對元素及其化合物知識有所了解，但靈活運用還欠缺。學(xué)生現(xiàn)有的能力狀況是：已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力，讓這節(jié)課的探究活動成為了可能。
二、資源準(zhǔn)備（器材和閱讀資源）
電腦 展臺 （各一臺）
實驗儀器：試管 20mL一次性針筒 試管夾 酒精燈 橡皮塞（每組兩個）
實驗藥品：二氧化硫（裝在針筒內(nèi)）、礦泉水瓶（裝滿二氧化硫）、氫氧化鋇溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、雙氧水、稀鹽酸、品紅溶液
【教學(xué)過程】
第一環(huán)節(jié)情境引入
教師講述：在離陜西很近的河南洛陽，有著舉世聞名的世界文化遺產(chǎn)——龍門石窟，它被譽為是中國石刻藝術(shù)的瑰寶，可就是這樣世人仰慕的國家重點文物，卻遭受了苦難，同學(xué)們請看：（展示龍門石窟80年代與現(xiàn)在的對比圖、新聞視頻）
設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)情境， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，且現(xiàn)象中蘊含著本節(jié)課的重點知識，為后續(xù)講解埋下伏筆。
第二環(huán)節(jié)溫故知新
提問：你知道的二氧化硫？
設(shè)計意圖：同學(xué)們通過初中的學(xué)習(xí)，已經(jīng)明確硫在空氣以及在純氧中都能燃燒生成有刺激性氣味的氣體，即二氧化硫。通過預(yù)習(xí)，也能答出一些性質(zhì)，多為物理性質(zhì)。通過此處設(shè)問，為下個環(huán)節(jié)的探究做準(zhǔn)備。
第三環(huán)節(jié)探究活動
探究一：二氧化硫是否與水反應(yīng)？
活動一：展示一瓶二氧化硫氣體（裝在礦泉水瓶中），讓同學(xué)們觀察、個別同學(xué)上來聞，歸納物理性質(zhì)，演示利用針筒向礦泉水瓶中加水，礦泉水瓶變癟。引導(dǎo)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生觀察二氧化硫的色、味、態(tài)，明確研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般規(guī)律，通過觀察塑料瓶變癟，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活動二：探究一：二氧化硫僅僅是溶于水，還是與水發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計實驗并證明。學(xué)生經(jīng)過討論，提出要驗證轉(zhuǎn)變后生成的產(chǎn)物。并從簡便性、現(xiàn)象明顯等角度分析最可行的方法。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識，分析反應(yīng)是否發(fā)生的檢驗方法。即化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是有新物質(zhì)生成，學(xué)會從生成物的角度去驗證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。
演示用pH試紙驗證水溶液呈酸性，加入氫氧化鋇，有沉淀生成，證明新物質(zhì)亞硫酸生成。從而遞推出二氧化硫的第一點化學(xué)性質(zhì)：能和水反應(yīng)。
設(shè)計意圖：提醒學(xué)生SO2與水反應(yīng)的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時存在SO2，H2SO3，H2O，給出可逆反應(yīng)的概念。這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，在這里說明含義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。
活動三：小組交流：回顧酸性氧化物的通性，類比分析二氧化硫作為酸性氧化物應(yīng)該具有的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)：練習(xí)書寫SO2與水，NaOH，CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識，熟悉酸性氧化物的通性。
探究二：驗證二氧化硫的還原性（分組實驗）
活動四：從化合價入手，從氧化還原角度組織學(xué)生討論其氧化性和還原性，由于課堂時間有限，而且教材中未做介紹，所以在此做了取舍，讓學(xué)生設(shè)計實驗驗證二氧化硫的還原性�？紤]課堂時間有限，為了讓同學(xué)們在有限的時間內(nèi)體會到多種氧化劑都能將二氧化硫氧化，故在分組實驗中，有的小組給的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是過氧化氫溶液。小組分工合作，觀察記錄現(xiàn)象，匯報結(jié)果。
設(shè)計意圖：考慮到二氧化硫有毒，故此處設(shè)計為封閉式實驗，將二氧化硫預(yù)先裝在針筒中，并在備有兩個橡皮塞，一個固定在針頭上用于塞試管，另一個用于堵住針頭，防止二氧化硫泄露導(dǎo)致環(huán)境污染。
引導(dǎo)學(xué)生討論分析被高錳酸鉀氧化后的.產(chǎn)物。并從氧化還原的角度理論分析二氧化硫與氧氣的反應(yīng)。
在講解氧氣氧化二氧化硫的知識點時，強調(diào)反應(yīng)條件，并再次鞏固可逆反應(yīng)的概念。
活動五：講解二氧化硫的氧化性，介紹硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)。
探究三：驗證二氧化硫的漂白性（分組實驗）
通過創(chuàng)設(shè)情境，食品安全問題，引出二氧化硫的漂白性。分組實驗，將針筒中剩余的二氧化硫推入裝有品紅溶液的試管中，觀察品紅褪色。演示加熱該試管，無色又變?yōu)榧t色。介紹二氧化硫的漂白性�？紤]到我校學(xué)生的接受能力較好，在這里列表比較次氯酸和二氧化硫漂白原理的區(qū)別。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生通過動手實驗，切身體會到二氧化硫的漂白性。加熱溶有二氧化硫的品紅溶液時，強調(diào)針筒不要拔出，這樣改進實驗，一方面現(xiàn)象明顯，直觀地幫助學(xué)生認(rèn)識到有二氧化硫逸出，另一方面讓同學(xué)們意識到：保護環(huán)境，人人有責(zé)。
活動六：介紹二氧化硫的用途和空氣質(zhì)量日報中，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染。
設(shè)計意圖：通過與前面知識的對比，讓學(xué)生明白物質(zhì)本身并沒有對錯之分，有對錯的是人類的使用方式。引導(dǎo)學(xué)生對人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感，增強環(huán)保意識，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)主動意識，嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)。從而實現(xiàn)過程與方法目標(biāo)和情感態(tài)度價值觀目標(biāo)。
活動七：思考與交流：二氧化硫使品紅褪色和使酸性高錳酸鉀等溶液褪色的原理相同嗎？設(shè)計意圖：對比分析，讓同學(xué)們更深刻地體會到二氧化硫還原性和漂白性的區(qū)別。
第四環(huán)節(jié)總結(jié)提升
引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識
設(shè)計意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對元素及其化合物知識的認(rèn)知水平。
首先，在知識層面：本節(jié)課主要探討了二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)，如酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗方法；其次，在方法層面：學(xué)生掌握了類比方法、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法；掌握了這些方法，學(xué)生在學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識的時候就能起到事半功倍的效果。在情感態(tài)度價值觀層面，學(xué)生了解了二氧化硫的用途及對環(huán)境的污染，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會問題。
第五環(huán)節(jié)活學(xué)活用
當(dāng)堂訓(xùn)練：1．下列說法不正確的是（ ）
A、 SO2與CO2 均有毒
B、 SO2與CO2 均能跟石灰水反應(yīng)并生成白色沉淀
C、 SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊試液
D、 SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
2．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（ ）
A．SO2在空氣中能被氧化為SO3
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物
設(shè)計意圖：通過本節(jié)課所學(xué)知識解決問題，讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)的成就感。
【布置作業(yè)】]
1、P90 7、8
2、寫一篇關(guān)于環(huán)保方面的小論文
二氧化硫化學(xué)教案4
一、教學(xué)背景
教育部制定的最新普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應(yīng)充分調(diào)動學(xué)生主動參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設(shè)、制定計劃、設(shè)計實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。
二氧化硫是人們熟悉的與環(huán)境密切相關(guān)的化合物。通過對二氧化硫的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生學(xué)會用化學(xué)的視角去認(rèn)識身邊的物質(zhì)及其變化。
二、案例設(shè)計
新課導(dǎo)入上以全球矚目的全球三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關(guān)工業(yè)廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴(yán)重后果——酸雨的危害，激起學(xué)生的求知欲，引入新課。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學(xué)內(nèi)容，用實驗探究的方法設(shè)計過程如下：
1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質(zhì)引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強呢？
2、作出猜想假設(shè)：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質(zhì)也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現(xiàn)與二氧化碳相似的性質(zhì)。
3、制定計劃，設(shè)計實驗：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導(dǎo)氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫為污染氣體）。
4、實施實驗，收集證據(jù)：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進入試管的情況，同時觀察石蕊試液的.顏色的變化。接著，將產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。
5、得出結(jié)論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。實驗觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實驗，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續(xù)與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。
6、廣泛交流，評估、預(yù)測：經(jīng)過交流討論分析，學(xué)生順利寫出二氧化硫與水反應(yīng)及二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式，大家認(rèn)識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進行了實驗失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學(xué)生觀察現(xiàn)象不夠全面細(xì)致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細(xì)觀察；又如有的同學(xué)過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象不明顯。進行預(yù)測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質(zhì)相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導(dǎo)從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據(jù)元素周期律知識，二氧化硫中的硫的化合價為+4價，二氧化硫應(yīng)具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態(tài)，不具有還原性，應(yīng)可從這一角度進行鑒別。
7、遷移與應(yīng)用。
�、賹嶒烌炞C：二氧化硫的漂白性
�、谠鲈O(shè)實驗：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。
�、蹖W(xué)生自學(xué)搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。
提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的還原性？
學(xué)生根據(jù)提供的實驗用品設(shè)計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三種方案。
學(xué)生動手實驗，觀察現(xiàn)象，三種溶液都退色。
結(jié)論：SO2能與以上三種氧化劑反應(yīng)，具有還原性。聯(lián)系其他知識，學(xué)生經(jīng)過討論總結(jié)出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：
方法
操作
現(xiàn)象、結(jié)論、解釋
溴水法
氯水法
將氣體通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高錳酸鉀溶液法
將氣體分別通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品紅試液法
將氣體分別通入品紅溶液中
使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
聞氣味法
扇聞
CO2無刺激性氣味，而SO2有強烈的刺激性氣味
提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據(jù)所學(xué)知識如何降低污染？學(xué)生在課下收集材料，寫出小論文。
三、案例評析
1、內(nèi)容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。
2、關(guān)注學(xué)生主體，教師起引導(dǎo)的地位和作用。在整個課堂的教學(xué)過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結(jié)合學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。
3、重視探究活動，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。這節(jié)課我總共設(shè)計了三個實驗探究：①二氧化硫的水溶性實驗②二氧化硫與水反應(yīng)生成酸的驗證實驗③二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)實驗。兩個問題探究：①二氧化硫水溶性實驗方案的設(shè)計②二氧化硫的還原性方案設(shè)計。探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設(shè)計，在很大程度上激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生能親身體驗探究過程，感受其樂趣、培養(yǎng)了協(xié)作、動手能力。
4、不足：在教學(xué)過程中，我總是怕學(xué)生自己學(xué)不懂，學(xué)不透，導(dǎo)致有時留給學(xué)生思考的時間不夠。表現(xiàn)在有些問題總是我提出，有時出現(xiàn)過度指導(dǎo)，沒有留給學(xué)生充分的思考和學(xué)習(xí)空間，使學(xué)生學(xué)習(xí)能力提高較慢。
5、在實驗教學(xué)中，可以涉及所有的環(huán)節(jié)，也可以涉及部分環(huán)節(jié)，而且也不一定按上述順序進行，因?qū)嶋H情況而定。
參考文獻：
《高中優(yōu)秀教案化學(xué)必修1》南方出版社 20xx
《高中化學(xué)必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx
二氧化硫化學(xué)教案5
教學(xué)重點：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點：
二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的.主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水(1 ：40)
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）具有酸性氧化物的通性
�。ǹ赡娣磻�(yīng)）；
�。� 過量）
�。�2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
�。ㄅc 有類似反應(yīng)）
* （此方程式不要求學(xué)生掌握）
�。�3）漂白性
3、用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二氧化硫化學(xué)教案6
一、教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰�、觀察能力及實驗結(jié)論分析能力
5、通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責(zé)任感
二、教學(xué)重點、難點：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學(xué)過程
�。蹖�(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。
［板書］一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
�。垩菔荆萑〕鍪孪葴�(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
�。蹖W(xué)生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
�。坌〗Y(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的.密度計算方法，找學(xué)生書寫計算式，并計算so2在標(biāo)況下的密度，與空氣密度相比較），易液化（沸點-10℃），易溶于水（常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2）
2、化學(xué)性質(zhì)
�。蹖�(dǎo)入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學(xué)們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴�(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。
�。蹖W(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
�。坌〗Y(jié)］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，［板書］⑴so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
�。厶釂枺菘赡娣磻�(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi
�。厶釂枺萃瑢W(xué)們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
�。蹖W(xué)生回答］酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
�。坌〗Y(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
�。蹖�(dǎo)入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會分解成so2和o2。
�。郯鍟茛苨o2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）
�。壅f明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應(yīng)制造h2so4。
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴�(zhǔn)備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動手進行so2漂白性實驗（教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化）。
�。郯鍟茛莝o2的漂白性
�。蹖W(xué)生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時，溶液又變成紅色。
�。坶喿x］課本131---132頁，考慮以下問題：
�、舠o2的漂白原理？
�、婆chclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
�、墙�(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
�。壅f明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
�、腔钚蕴康钠资菍⒂猩镔|(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。
�、却送�，so2還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。
�。郯鍟荻�、二氧化硫的污染
�。蹖�(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
�。坶喿x］課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
�。坌〗Y(jié)］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時會使人死亡
2、酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4、凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
�。劬毩�(xí)］
1、某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3、區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習(xí)題：一、填空
�。圩鳂I(yè)］1.課后習(xí)題：二、選擇題；五、計算題第1小題
2、課下討論：課后習(xí)題
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