化學(xué)教學(xué)教案優(yōu)選(15篇)
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，通過(guò)教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。那么你有了解過(guò)教案嗎？下面是小編精心整理的化學(xué)教學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)教學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
�、倭私馕镔|(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；
②通過(guò)對(duì)1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系；
③通過(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；
④通過(guò)對(duì)1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；
⑤通過(guò)對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；
⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；
⑦通過(guò)活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；
�、嗤ㄟ^(guò)交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
過(guò)程與方法
�、偻ㄟ^(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；
②通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、偻ㄟ^(guò)親自實(shí)驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；
�、谕ㄟ^(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；
�、墼谔骄恐袑W(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂(lè)趣。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算； ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
①物質(zhì)的量概念的教學(xué)； ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方式
本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，根據(jù)概念教學(xué)的一般原則，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授，因?yàn)槌橄蟆⒗斫怆y度大，學(xué)生相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣，所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外，在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過(guò)程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。
學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒(méi)有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問(wèn)、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)課中，要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討，在過(guò)程中感受和學(xué)習(xí)。
第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾
引入
教師：買大米時(shí)我們一般論斤買而論“�！本筒环奖�，一斤就是許多“�！钡募w；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的'集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清，我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問(wèn)題呢？
我們?cè)诔踔幸呀?jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，它們可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng)：
2H2 + O2 2H2O
微觀角度：2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子
宏觀角度： 4 g 32 g 36 g
從上述方程式我們可以看到什么呢?
學(xué)生：看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。
教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬(wàn)億億個(gè)水分子，如果一個(gè)個(gè)去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人窮其一生也無(wú)法完成這個(gè)工作。在日�；どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個(gè)數(shù)的氫分子和一定個(gè)數(shù)的氧分子進(jìn)行反應(yīng)，而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識(shí)也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍，那我們?cè)鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以，這里需要一個(gè)“橋梁”，需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。
(采用實(shí)例引入的方法來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)
教師：第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國(guó)際單位制中的7個(gè)基本單位。
物質(zhì)的量及摩爾
(投影)
物理量 單位名稱 單位符號(hào)
長(zhǎng)度 米 m
質(zhì)量 千克(公斤) kg
時(shí)間 秒 S
電流 安[培] A
熱力學(xué)溫度 開[爾文] K
物質(zhì)的量 摩[爾] mol
發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd
我們用長(zhǎng)度來(lái)表示物質(zhì)的長(zhǎng)短，用溫度來(lái)表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol。
教師：在我們的計(jì)量上，多長(zhǎng)為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來(lái)的呢?
(對(duì)于這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生一開始常常會(huì)毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識(shí)到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)無(wú)盡的循環(huán)，這個(gè)問(wèn)題旨在讓學(xué)生明白在國(guó)際單位中，1米的長(zhǎng)短，1 mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學(xué)生很難理解的地方。)
教師：國(guó)際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時(shí)所說(shuō)的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說(shuō)我們可以定義這個(gè)集合單位�！澳枴边@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。
(投影) 集體一個(gè)體×規(guī)定的較大數(shù)目
1打＝ 1個(gè)×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個(gè)×6．02×1023
(高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過(guò)渡時(shí)期，形象思維多于抽象思維，對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開感性材料的支持。因此，以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來(lái)遷移類比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，使學(xué)生容易理解，激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)
教師：我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。
阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的貢獻(xiàn)，故用其名來(lái)命名，以示紀(jì)念。表示為
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答下列問(wèn)題：
(1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________，2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________；
(2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是________；
(3)1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。
(4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。
根據(jù)以上四個(gè)小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?
學(xué)生：交流討論，得出： 。
教師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
學(xué)生：討論得出A答案。并且總結(jié)出：粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。
(學(xué)生普遍覺得非常困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系，要回答好這個(gè)問(wèn)題，必須
過(guò)兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；根據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)
教師：最后，讓我們一起來(lái)感受一下：
(1)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。
(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。
(學(xué)生非常驚奇，更加意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì)再用物質(zhì)的
量去描述宏觀物質(zhì)。)
物質(zhì)的量的使用注意事項(xiàng)
教師：下列說(shuō)法是否正確：
1 mol人 1 mol細(xì)菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子
學(xué)生：討論并回答，1 mol人肯定是錯(cuò)的，1 mol細(xì)菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對(duì)的。
(“1 mol人”，學(xué)生都會(huì)很快反應(yīng)是錯(cuò)誤的，但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的，
是微觀的，所以這種說(shuō)法應(yīng)該是正確的，所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)誤區(qū)，不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來(lái)表示，應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)
教師：對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。
(2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說(shuō)：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。
作業(yè)設(shè)計(jì)
1．“物質(zhì)的量”是指 ( )
A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
2．下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023個(gè)氫原子
C．含6.02×1023個(gè)水分子 D．含3.01×1023個(gè)氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )
A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質(zhì)子數(shù)相等
7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA
9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )
A．電子數(shù)目 B．質(zhì)子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目
10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量
之比為_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
化學(xué)教學(xué)教案2
主題1 課題1 關(guān)注空氣質(zhì)量
【學(xué)生活動(dòng)】 閱讀知識(shí)支持
【板書】 3 吸煙——不可小看的污染
【講解】 ：吸煙也是嚴(yán)重污染室內(nèi)空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質(zhì)。
【動(dòng)手空間】 煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗(yàn)
�、� 按課本組裝使用裝置，點(diǎn)燃香煙，用大號(hào)的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧
依次通過(guò)各試管。
② 檢驗(yàn)是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的.A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
③ 檢驗(yàn)是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動(dòng)物血的顏色的變化。
④ 檢驗(yàn)是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。
【注意事項(xiàng)】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動(dòng)物血液要用新鮮得，且要
加入抗凝血?jiǎng)ㄈ鐧幟仕徕c溶液）。
�、贖gCl2有劇毒，使用時(shí)務(wù)必十分小心。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
a 在步驟②中，現(xiàn)象時(shí)加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的
煙霧中含醛類。
b 在步驟③中，現(xiàn)象時(shí)新鮮的動(dòng)物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結(jié)論是香煙
燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。
c 在步驟④中，現(xiàn)象時(shí)試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中
含有煙堿。
【講解】煙堿（nictine）又稱尼古丁，時(shí)存在于煙草中的一種生物堿。
危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，甚至使心臟麻痹而導(dǎo)致死亡。煙堿會(huì)減弱人體的免疫功能。
煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結(jié)合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負(fù)荷。
【思考】了解了關(guān)于室內(nèi)空氣污染的相關(guān)知識(shí)，我們?cè)撊绾巫⒁獗３质覂?nèi)的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營(yíng)造一個(gè)空氣清新的居住環(huán)境呢？
化學(xué)教學(xué)教案3
一、學(xué)習(xí)的目標(biāo)分析
（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求 選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
�。ǘ� 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1． 知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2．過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
�。�3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。
（4）通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)的重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的'金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：
�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；
�。�3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為：
調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
�。ㄒ唬┍竟�(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
�。ǘ┙虒W(xué)的內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)
四、教學(xué)的資源建議
�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。
�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
1．獨(dú)立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史
（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂的評(píng)價(jià)建議
對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。
小組成員：
小組分工：
化學(xué)教學(xué)教案4
本課題分為兩部分，一是化肥簡(jiǎn)介，簡(jiǎn)要介紹化肥的種類和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長(zhǎng)過(guò)程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來(lái)的問(wèn)題——化肥對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)從環(huán)境角度簡(jiǎn)單提及了農(nóng)藥的使用，讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問(wèn)題，同時(shí)了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問(wèn)題。
第二部分以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用。
(2)了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。
2. 過(guò)程與方法
(1)學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工。
(2)學(xué)會(huì)自學(xué)，提高自己組織語(yǔ)言的能力。
(3)善于用辯證的方法看待問(wèn)題。
(4)學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。
教學(xué)重點(diǎn)
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
教學(xué)難點(diǎn)
歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
教學(xué)方法
自學(xué)，學(xué)生講解，實(shí)驗(yàn)，分析，歸納，應(yīng)用實(shí)際。
教具準(zhǔn)備
教師用具：投影儀。
學(xué)生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；
藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
[引言]隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。
[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
[學(xué)生講課](根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當(dāng)補(bǔ)充)
1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。
作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長(zhǎng)緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。
大豆，蠶豆等一些植物無(wú)需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。
磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。
3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。
鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。
[過(guò)渡]以上各化肥營(yíng)養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營(yíng)養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。
[提問(wèn)]請(qǐng)說(shuō)出以上復(fù)合肥料所含的`營(yíng)養(yǎng)元素。
[學(xué)生回答]
[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)該一分為二去看待問(wèn)題。
[設(shè)問(wèn)]談?wù)勀銓?duì)化肥弊端的了解。
[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會(huì)形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。
[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護(hù)農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。
[投影]
[教師]人們利用科學(xué)技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時(shí)還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。
[板書]2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法
1．比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過(guò)磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。
氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過(guò)磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀
氣味
溶解性
2．取研細(xì)的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現(xiàn)象。
再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，
能否嗅到氣味?
氮肥 鉀肥
硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀
灼燒
加熟石灰研磨
3．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：
[學(xué)生活動(dòng)]
[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：
白色晶體
刺激性氣味
溶 白色晶體
無(wú)味
溶 灰白色粉末
無(wú)味
難溶 灰白色粉末
無(wú)味
難溶 白色晶體
無(wú)味
2．
熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙
有刺激味 跳動(dòng) 無(wú)味 跳動(dòng) 無(wú)味
[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出
[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。
[投影]氮肥的簡(jiǎn)易鑒別
氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。
其他常見肥可按下列步驟鑒別：
[反思]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲?
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對(duì)環(huán)境的危害，最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。
[作業(yè)]習(xí)題3
查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。
板書設(shè)計(jì)
課題2 化學(xué)肥料
1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥
和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
3．區(qū)分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出
考題回顧
1．(20xx年上海)鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )
A. 尿素 B．碳銨 C. 硫銨 D．草木灰
2．(20xx年甘肅)某農(nóng)場(chǎng)的小麥莖、葉生長(zhǎng)不茂盛，需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是
……………………………………………………………………………………………( )
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2
3．(20xx年陜西)請(qǐng)你參與長(zhǎng)青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：
2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。�
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。
答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O
NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl
化學(xué)教學(xué)教案5
專題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
【專題目標(biāo)】
1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【經(jīng)典題型】
題型一：幾個(gè)量的關(guān)系( X)
例1已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點(diǎn)撥：由A→M→n→N
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( B )
A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32- B 0.1molOH-含NA個(gè)電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用
例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號(hào)元素在周期表中的位置
點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)
54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是( BC )
A.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④ B.當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④
C.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③ D.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①
點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
�、藕送怆娮邮怯衫锵蛲猓謱优挪嫉�。
⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。
�、且陨蠋c(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是( CD )
A.最外層只有1個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1
3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：( B )
元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)
X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型；與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)
A. HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑
C. AgAt不溶于水D.是有色固體
點(diǎn)撥：位近性近
例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是;元素R在周期表中的位置是。
點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無(wú)正價(jià)
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)
|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是;1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是。
6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( )
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B.非金屬性：X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D.元素的.負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是AxxSxx、BxxClxx、CxxOxx(填元素符號(hào))。
隨堂作業(yè)：
1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是( )
A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解
C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。
8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：Axxxxxxxx，Bxxxxxxxx，Cxxxxxxxx，Dxxxxxxxx，Exxxxxx;
�、飘嫵鯡原子結(jié)構(gòu)示意圖：
�、菍懗鯠2A2和EB4的電子式：
⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對(duì)于A元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：
A
B
H
10已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為xxxxxxxxxxxxxx。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
�、賏、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
�、偻ㄟ^(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。
�、踄是周期表中族元素。
�、芤陨�13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
化學(xué)教學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)：
⑴掌握CO
2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
⑵歸納，總結(jié)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)
2、化學(xué)方程式的書寫
3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
教學(xué)難點(diǎn)
1、學(xué)生能主動(dòng)參與，進(jìn)行有效地討論和探究。
2、通過(guò)比較、歸納，較為系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)碳和碳的氧化物之間的相互關(guān)系
教學(xué)設(shè)計(jì)
[設(shè)問(wèn)]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的基本知識(shí)點(diǎn)為主。下面和大家一起來(lái)復(fù)習(xí)總結(jié)。
[ 【設(shè)問(wèn)】本單元共有幾個(gè)課題？（把書本合起來(lái)，回憶一下）課題的題目依次是什么？你能聯(lián)系每個(gè)課題題目中的關(guān)鍵詞回憶出哪些主要知識(shí)點(diǎn)。
[看書歸納]學(xué)生回答不全，找基本知識(shí)點(diǎn)。
[學(xué)生總結(jié)]分別讓幾個(gè)學(xué)生代表依次帶領(lǐng)復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)（其他學(xué)生可以補(bǔ)充）。 [引導(dǎo)歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識(shí)點(diǎn)
[問(wèn)題]通過(guò)比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據(jù)此拓展，你能得出哪些結(jié)論？
[學(xué)生回答]
1、一種元素可以組成多種單質(zhì)；【過(guò)渡】復(fù)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]化學(xué)性質(zhì)。
[練習(xí)]完成碳的可燃性、還原性的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[學(xué)生評(píng)析]學(xué)生評(píng)析化學(xué)方程式的書寫情況。）碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)
1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒
2、與水反應(yīng)
3、與堿反應(yīng)
用途：植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等
一氧化碳化性
可燃性、還原性、毒性
[課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等比較。 [練習(xí)]
1、完成CO2與水及石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和還原性（讓一學(xué)生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[師總結(jié)]剛才一起復(fù)習(xí)了本單元的基本知識(shí)點(diǎn)，再看黑板上這些化學(xué)反應(yīng)方程式，看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識(shí)較零散，由此你能悟出什么？
[回答]學(xué)生描述（雖然知識(shí)點(diǎn)較零散，但都與CO2有關(guān)，可以由CO2把相關(guān)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)。）
[引導(dǎo)歸納]讓學(xué)生嘗試畫出主要物質(zhì)之間的相互關(guān)系圖（可查資料幫助）。
[鞏固練習(xí)]
教學(xué)反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材九年級(jí)上冊(cè)的第六單元。本單元內(nèi)容較復(fù)雜，是上冊(cè)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科、教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的'實(shí)際，采用靈活多樣的教學(xué)方法，讓學(xué)生充分動(dòng)手，動(dòng)口，動(dòng)腦，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀察、分析、歸納的能力，使課堂充滿生機(jī)和活力。
課后對(duì)這一節(jié)課進(jìn)行深入的思考，由于課前準(zhǔn)備比較充分，整個(gè)教學(xué)過(guò)程比較順利，收到了預(yù)期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個(gè)方面：
一、充分地采用直觀的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
在本節(jié)課的引入時(shí)，從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手，引起學(xué)生對(duì)第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開了一個(gè)好頭。
整堂課主要運(yùn)用了多媒體教學(xué)。利用多媒體，優(yōu)化了課堂教學(xué)，用豐富的表現(xiàn)形式保證了學(xué)生的視聽結(jié)合，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的多種感覺器官參與課堂活動(dòng)，避免了復(fù)習(xí)課的枯燥與乏味，這樣就提高了教學(xué)效果。使學(xué)生更加清晰和牢固地掌握教學(xué)內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，為了更好地使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，我利用了多媒體手段，把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系投影出來(lái)，幫助學(xué)生理清思路和知識(shí)的建構(gòu)。
通過(guò)讓學(xué)生講的形式來(lái)組織教學(xué)。在整節(jié)課的教學(xué)中，始終以學(xué)生的講為主，老師不斷地把問(wèn)題拋出去，老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示，勾起學(xué)生的回憶，學(xué)生在說(shuō)中整理歸納知識(shí)。通過(guò)讓學(xué)生多講培養(yǎng)了學(xué)生的口頭表達(dá)能力，提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力，取得了較好的教學(xué)效果。
二、充分地采用發(fā)散性提問(wèn)，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維
在向?qū)W生提問(wèn)的過(guò)程中，盡量避免“是不是”、“對(duì)不對(duì)”的提問(wèn)，這樣提問(wèn)對(duì)學(xué)生的思維作用不大，盡量少用“為什么”的提問(wèn)，這樣提問(wèn)雖然對(duì)學(xué)生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案，不利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維；應(yīng)積極采用“有哪些觀點(diǎn)”、“有什么不同的看法”的提問(wèn)，來(lái)訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。
三、充分地利用知識(shí)特點(diǎn)，積極滲透德育
本節(jié)課中講到的二氧化碳?xì)怏w能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，一氧化碳?xì)怏w是有毒氣體，能污染大氣。因此，抓住這一機(jī)會(huì)，再一次對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育，讓學(xué)生學(xué)以致用。
這一堂課準(zhǔn)備充足，上完課后覺得收獲不小，但也存在一些不足之處：如整節(jié)課的容量稍過(guò)大，使得復(fù)習(xí)的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)間過(guò)緊。有些問(wèn)題提得不夠深入，學(xué)生未經(jīng)過(guò)思考就可以答出等。這些問(wèn)題有待在以后教學(xué)中改進(jìn)，努力摸索復(fù)習(xí)課的基本教學(xué)模式，把復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量提高一個(gè)層次。
化學(xué)教學(xué)教案7
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的.聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
化學(xué)教學(xué)教案8
一、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1．通過(guò)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算內(nèi)容的學(xué)習(xí)活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
2．通過(guò)化肥有效成分計(jì)算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
3．通過(guò)探究虛假坑農(nóng)化肥廣告活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
重點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
難點(diǎn)：對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
關(guān)鍵：化學(xué)式、化學(xué)式的.意義
本課時(shí)教學(xué)的基本思路：分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（定義） → 通過(guò)例題總結(jié)計(jì)算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般思路、方法、格式等 → 練習(xí)。
教學(xué)宜采取總結(jié)、概括，以練為主的方式，通過(guò)例題，總結(jié)計(jì)算方法、規(guī)律，通過(guò)練習(xí)加深理解、得以鞏固。
這是本節(jié)的第二課時(shí)，需要復(fù)習(xí)前一課時(shí)有關(guān)內(nèi)容，特別是化學(xué)式的意義。
新課可采取問(wèn)題導(dǎo)入法，學(xué)生思考并討論：分子由原子構(gòu)成，分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量通常用什么來(lái)表示。分子也很小，如何表示分子的質(zhì)量？由學(xué)生在相對(duì)原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上，提出用相對(duì)分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量，并說(shuō)明計(jì)算方法，教師加以規(guī)范，形成相對(duì)分子質(zhì)量概念，總結(jié)出計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的方法，進(jìn)行練習(xí)。
有了計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的基礎(chǔ)，后兩種類型計(jì)算不難學(xué)習(xí)。教師引導(dǎo)，通過(guò)例題總結(jié)方法、規(guī)律，進(jìn)行訓(xùn)練。
教材p111的探究活動(dòng)，是一個(gè)具有探究性的訓(xùn)練，是一個(gè)局部的探究活動(dòng)，屬于資料探究，培養(yǎng)學(xué)生收集、加工、運(yùn)用信息的能力。
建議補(bǔ)充給商品標(biāo)簽，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的練習(xí)。
化學(xué)教學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
1知識(shí)與技能：
�。�1）認(rèn)識(shí)水的組成。
�。�2）知道氫氣的有關(guān)性質(zhì)，能說(shuō)出氫氣驗(yàn)純的方法。
2過(guò)程與方法：
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中，學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過(guò)程：
一、設(shè)置情境，激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本：完成表格
學(xué)生自學(xué)后，得出氫氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié)：
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì)，那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生回答：氫氣具有可燃性。
教師強(qiáng)調(diào)：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。
2、演示實(shí)驗(yàn)：氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié)：氫氣的驗(yàn)純方法。
檢驗(yàn)氫氣純度的.操作：
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象：
（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產(chǎn)生
思考：a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新物質(zhì)生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
點(diǎn)燃
C 寫出文字表達(dá)式：
教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會(huì)思考水在一定的條件下會(huì)不會(huì)分解呢？下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)試一試。
（二）、水的分解。
演示實(shí)驗(yàn)，教師接通直流電源，演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時(shí)觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，介紹水電解器，并強(qiáng)調(diào)：
�。�1）是直流電源。
�。�2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問(wèn)：兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁(yè)資料卡片，水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)
討論：讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
小結(jié)：水電解巧記憶：
給水通上直流電，兩級(jí)均有氣泡現(xiàn)，正氧負(fù)氫一比二，助燃可燃來(lái)檢驗(yàn)。
【 或者：正氧負(fù)氫、氫二氧一（V ） 】
思考：
a 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新的物質(zhì)生成？發(fā)生了什么變化？
b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
c 水電解的文字表達(dá)式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過(guò)程中，微觀粒子的變化，體會(huì)化學(xué)變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過(guò)程。
討論：通過(guò)水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結(jié)：1通過(guò)水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié)：
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲，讓學(xué)生發(fā)表一下的看法：
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生還有哪些困惑呢？
讓學(xué)生經(jīng)過(guò)討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有： 1、為什么水的化學(xué)符號(hào)為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析：
（1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
（2）氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒(méi)有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測(cè)：
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置
（１）電源的Ａ為 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．
�。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ，用 檢驗(yàn)；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗(yàn)；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 .
�。ǎ常└鶕�(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出，水是由 組成． 2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味，難溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產(chǎn)物——水，該反應(yīng)也能證明水的組成
板書設(shè)計(jì)：
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式：
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案10
一. 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專題
二. 教學(xué)目標(biāo)：
有機(jī)反應(yīng)類型及特征
重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
說(shuō)明：
1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì)出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對(duì)稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。
3、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．
5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類，其主要特點(diǎn)是通過(guò)小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物通過(guò)加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無(wú)其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．
（三）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過(guò)程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類型。
解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時(shí)要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問(wèn)中1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因?yàn)榧走�能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
�。�2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，說(shuō)明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒(méi)有羥基的存在。具有對(duì)稱性。故結(jié)構(gòu)為：
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說(shuō)明氫原子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
�。�1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國(guó)納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構(gòu)體 B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”
7、在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體(如圖)a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）
A、它易溶于有機(jī)溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面
13、我國(guó)科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）。
II、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
�。�2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。
�、僖掖嫉拇呋趸磻�(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的.化學(xué)方程式為 。
�、诳刂乒臍馑俣鹊姆椒ㄊ� ，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì) ，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì) 。
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。
�。�1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
�、诒江h(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
�。�1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。
�。�2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
�、賍_______________________，②____________________________。
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。
�。�4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。
試回答：
�。�1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對(duì)數(shù)為 _。
（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ___ __。
�。�3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
�。�4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
�、诳刂萍字袉挝粫r(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度
�。�3） b a 冰水
16、
（1）B；C
�。�2）A、B、E
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個(gè)，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：
�。�2）同理可計(jì)算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
�。�4）設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
�、蒲趸� 消去
�、荂H2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化學(xué)教學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
�。�2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的.百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
化學(xué)教學(xué)教案12
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過(guò)程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
�。�1）樹立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
�。�2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計(jì)
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：
�。�1）以“我想象中的`原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。
�。�2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”，試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。
思考假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說(shuō)明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄�，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用。
化學(xué)教學(xué)教案13
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。
3、認(rèn)識(shí)物之間既有相似性，又有各自的特性
4、初步培養(yǎng)學(xué)生自主查閱資料的能力和閱讀能力
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途
難點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
1、自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。
2、設(shè)疑引導(dǎo)、變疑為導(dǎo)、變教為導(dǎo)的思路教學(xué)法
四、教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入：
材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。沒(méi)有感光材料，我們就沒(méi)法留下美好的`回憶；沒(méi)有高純的單晶硅就沒(méi)有今天的電腦；沒(méi)有特殊的新型材料，火箭就沒(méi)法上天，人類的登月計(jì)劃也無(wú)法實(shí)現(xiàn)，因此說(shuō)材料的發(fā)展對(duì)我們的生活至關(guān)重要。從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，任何物質(zhì)都是由元素組成，那元素與這些材料之間又有什么樣的關(guān)系呢？接下來(lái)我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下元素與材料之間的關(guān)系。
板書：硅無(wú)機(jī)非金屬材料
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問(wèn)題
1、無(wú)機(jī)非金屬材料包括哪些？
2、這類材料的特點(diǎn)有哪些？
講解：
1、無(wú)機(jī)非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無(wú)機(jī)非金屬涂層等
2、這類材料的特點(diǎn)是耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨(dú)特的光電性質(zhì)。
一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問(wèn)題
1、什么是半導(dǎo)體材料？
2、最早使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？
3、現(xiàn)在廣泛使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？
講解：
1、半導(dǎo)體材料是指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料；
化學(xué)教學(xué)教案14
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力
1、了解化學(xué)肥料對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用
2、了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
3、培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力
過(guò)程與方法
通過(guò)指導(dǎo)閱讀教材內(nèi)容，來(lái)讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何探尋重點(diǎn)、要點(diǎn)，有條理地歸納整理新知識(shí)。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、在了解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后，懂得
“科學(xué)種田，越種越甜”的道理。
2、培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)重、難點(diǎn)
1、常見化肥的種類和作用
2、氮肥的特效及施用注意事項(xiàng)
3、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學(xué)準(zhǔn)備
化學(xué)樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學(xué)步驟
一：導(dǎo)課
1、導(dǎo)入：人的生命活動(dòng)離不開水、食物等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，植物
的生長(zhǎng)也是一樣的，需要充足的養(yǎng)分。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第77頁(yè)
1、2段并思考、探討下列問(wèn)題：
（1）農(nóng)作物所必須的營(yíng)養(yǎng)元素有哪些？
�。�2）農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些？
2、總結(jié)過(guò)度：雖然植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素種類很多，但是對(duì)
氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的知識(shí)。
二：化學(xué)肥料的種類和作用
1、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，通過(guò)小組
討論并進(jìn)行看圖搶答
利用投影展示不同受損植物的圖片，讓學(xué)生以搶答的形式回答下列問(wèn)題：投影中的這些植物是否營(yíng)養(yǎng)不良，如果是，你準(zhǔn)備給它施用何種肥料，依據(jù)是什么？
2、提問(wèn)：我們知道，空氣中含有大量的氮?dú)�，植物�?/p>
不能將空氣中的氮?dú)庵苯游詹⑥D(zhuǎn)化為氮肥呢？
3、總結(jié)講解：大部分植物不能把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可以吸收
的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥，這類植物無(wú)需或只需少量施肥，因此，有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的.過(guò)程叫氮的固定。
組織辯論：將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進(jìn)行辯論，使學(xué)生在辯論中深入領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊，懂得合理使用化學(xué)肥料。三：本課總結(jié)
這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行初步區(qū)分。同時(shí)，了解了化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，因而要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
教學(xué)探討與反思
教材中化肥的知識(shí)很有限，重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農(nóng)業(yè)發(fā)展的一些趨勢(shì)，樹立一些觀念。教學(xué)中教師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料如化肥發(fā)展的概況和趨勢(shì)等，也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和研究發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，以此來(lái)豐富教學(xué)內(nèi)容。
化學(xué)教學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與能力：
1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；
2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。
過(guò)程與方法：
本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：
認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識(shí)分子的特征。
難點(diǎn)：
從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。
教學(xué)過(guò)程：
設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：
1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒(méi)了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的'欲望。
新課學(xué)習(xí)：
活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。
【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過(guò)移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。
【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。
3、【教師舉例】說(shuō)明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
活動(dòng)與探究二：分子的特征
�。�、【思考問(wèn)題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散
【思考問(wèn)題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng)
【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。
3、【思考問(wèn)題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合
【得出結(jié)論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運(yùn)用新知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。
活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)
1、【思考問(wèn)題】前面我們做過(guò)水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。可見，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學(xué)反思
在講授化學(xué)變化的微觀過(guò)程時(shí)，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問(wèn)題：
�、偎纸獾倪^(guò)程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？
②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
③由此你得出了什么結(jié)論？
④從中你還獲得了哪些信息？
但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問(wèn)題很困難，對(duì)后面的問(wèn)題就更無(wú)從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問(wèn)題，如何解決為主線。
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