[經(jīng)典]化學(xué)教學(xué)教案15篇
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前,就不得不需要編寫教案,教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢?下面是小編為大家收集的化學(xué)教學(xué)教案,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
化學(xué)教學(xué)教案1
初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì):燃燒和滅火
課題:燃燒和滅火
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:
認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法:
1、通過探究燃燒的.條件,認(rèn)識(shí)探究問題的方法
2、認(rèn)識(shí)對比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問題,使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識(shí),并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn):
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件
2、認(rèn)識(shí)滅火的原理
教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備:大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教學(xué)教案2
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響;
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素;
3、理解氣體摩爾體積概念,以及與氣體,物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習(xí)方法】
通過課堂老師的講解,課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習(xí)過程】
〖問題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們:固體有一定的形狀,液體沒有固定的形狀,但有固定的體積;氣體沒有固定的形狀和體積;氣體容易被壓縮,而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異?與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系?
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
通過學(xué)生討論,指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3:
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設(shè)2〗通過前面學(xué)習(xí),知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同,那么,1mol不同物質(zhì)的體積是否相同?。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考,并通過計(jì)算填表1—4:
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素:
1、因素:
、贄l件(溫度、壓強(qiáng));
②微粒數(shù)目多少;
、畚⒘1旧泶笮;
、芪⒘ig的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí):
。1)1moL固體或液體體積;
由于,所以體積。
。2)(1)1moL氣體體積;
而氣體,所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義:將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn):①研究對象為氣體;②單位;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的'量(n)三者關(guān)系:
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),最多可收集到多少體積(標(biāo)狀)的氫氣?
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下,至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問題?請判斷下列說法是否正確?如不正確請改正。
。1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2SO4的體積約是22.4L。
。2)1molCO2的體積約為22.4L。
。3)1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同,所占的體積也相同。
。4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積約為22.4L。
。5)1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
(6)1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積約是22.4L。
。7)當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí),它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一()班姓名學(xué)號(hào)成績
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢!
1、相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合,該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下,下列各組氣體中,分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì):①0。5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi),一個(gè)盛一氧化氮NO,另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃,1。01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下,11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA,物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________,所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng),放出1。344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等,則A的摩爾質(zhì)量是__________,B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2和CO的混合氣體15g,體積為10。08L,則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少?
【奧賽鏈接】普通班可不做,重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為()
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、(1)森林是大自然的清潔器,一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳,呼出49kg氧氣,即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳,合_______________個(gè)二氧化碳分子;呼出__________L的氧氣,合____________個(gè)氧分子。
。2)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2。56g/L,則:
、俜磻(yīng)前O2的體積是_______________。
、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________和________。(寫元素符號(hào))。
化學(xué)教學(xué)教案3
(一)知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
(二)能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
(三)情感目標(biāo)
通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn):堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法:討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過程:
。蹚(fù)習(xí)提問]展示一瓶金屬鈉,設(shè)問:金屬鈉為什么要保存在煤油中?
展示一瓶金屬鉀,設(shè)問:金屬鉀保存在什么物質(zhì)中?為什么?
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素,暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2-1,堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度。ㄝp金屬)、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性(從鋰到銫):
、倜芏戎饾u增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)
、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底?
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請學(xué)生看P36表2-2,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點(diǎn):最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
[講述]:堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性,而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定,請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉相似,都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異,也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的'化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確,還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書]1.堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀,擦干表面煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?
。ㄢ浫刍尚∏,劇烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
。ㄢ洷肉c更易失去電子,金屬性更強(qiáng)。)
點(diǎn)燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng),何者更劇烈?
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié):
2R+2H2O=2ROH+H2↑
。1)鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈,生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。
。2)鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非;顫,因此,它們在自然界中都以化合態(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí),都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè):P40:三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo):
1知識(shí)與技能:
。1)認(rèn)識(shí)水的組成。
。2)知道氫氣的有關(guān)性質(zhì),能說出氫氣驗(yàn)純的方法。
2過程與方法:
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)會(huì)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中,學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過程和方法,培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn):電解水的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn):通過電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備:直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過程:
一、設(shè)置情境,激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知:
(一)水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本:完成表格
學(xué)生自學(xué)后,得出氫氣的物理性質(zhì):色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié):
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì),那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢? 學(xué)生回答:氫氣具有可燃性。
教師強(qiáng)調(diào):純凈的氫氣可以安靜的燃燒,不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢,請同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。
2、演示實(shí)驗(yàn):氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié):氫氣的驗(yàn)純方法。
檢驗(yàn)氫氣純度的操作:
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn):
學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象:
。1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 (2)放出熱量 (3)有水滴產(chǎn)生
思考:a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無新物質(zhì)生成? 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?
點(diǎn)燃
C 寫出文字表達(dá)式:
教師:我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后,就會(huì)思考水在一定的條件下會(huì)不會(huì)分解呢?下面我們就通過實(shí)驗(yàn)來試一試。
(二)、水的分解。
演示實(shí)驗(yàn),教師接通直流電源,演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時(shí)觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)的過程中,介紹水電解器,并強(qiáng)調(diào):
。1)是直流電源。
。2)水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問:兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么?指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁資料卡片,水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)
討論:讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):切斷電源,用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象:
小結(jié):水電解巧記憶:
給水通上直流電,兩級(jí)均有氣泡現(xiàn),正氧負(fù)氫一比二,助燃可燃來檢驗(yàn)。
【 或者:正氧負(fù)氫、氫二氧一(V ) 】
思考:
a 上述實(shí)驗(yàn)中有無新的物質(zhì)生成?發(fā)生了什么變化?
b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?
c 水電解的文字表達(dá)式: 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放:水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過程中,微觀粒子的變化,體會(huì)化學(xué)變化中,原子不變,而是分子分裂成原子,原子再重新組合成新分子的過程。
討論:通過水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢? 教師總結(jié):1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘:海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié):
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),有哪些收獲,讓學(xué)生發(fā)表一下的看法:
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解,生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生還有哪些困惑呢?
讓學(xué)生經(jīng)過討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有: 1、為什么水的'化學(xué)符號(hào)為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價(jià)和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實(shí)驗(yàn)過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析:
。1)氧氣不易溶于水,氫氣難溶于水。
(2)氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少,所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測:
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律:在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),下圖是電解水的簡易裝置
。ǎ保╇娫吹模翞 極,B為 極,事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 .
。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ,用 檢驗(yàn);D試管中收集到的氣體是 ,可用 檢驗(yàn);C、D中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 .
。ǎ常└鶕(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出,水是由 組成. 2、下列說法不正確的是( )
A. 水是由氫氣和氧氣組成的,屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時(shí),聽到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無色、無氣味,難溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒,生成唯一產(chǎn)物——水,該反應(yīng)也能證明水的組成
板書設(shè)計(jì):
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式:
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案5
探索分子構(gòu)建的奧秘
一、 指導(dǎo)思想
探索形形色色,千變?nèi)f化的物質(zhì)世界的內(nèi)部規(guī)律,這是學(xué)生化學(xué)認(rèn)知過程的一個(gè)必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽,為什么它們有各自的特性呢?認(rèn)識(shí)了鹵素單質(zhì)及其有關(guān)化合物,為什么它們既有相似的性質(zhì),又有一定的差異性呢?引導(dǎo)學(xué)生去探究物質(zhì)、物質(zhì)分子構(gòu)建的奧秘,挺進(jìn)到一個(gè)新的層面上去認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界,不管是在知識(shí)、智能、情意方面,還是在技能、實(shí)踐能力、創(chuàng)新精神方面都符合學(xué)生發(fā)展的規(guī)律。
本章學(xué)習(xí)中必須從微觀的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。從宏觀到微觀,這是人類科學(xué)研究的一個(gè)飛躍。這是一個(gè)從宏觀物質(zhì)的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉(zhuǎn)變。讓學(xué)生經(jīng)受從宏觀到微觀,從形象到抽象,從直接感知到想象感悟,直至從普通語言到化學(xué)符號(hào)的一系列認(rèn)知活動(dòng)的轉(zhuǎn)變,從而可以充分發(fā)揮出本章知識(shí)教育的智力價(jià)值,以求得學(xué)生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發(fā)展。
本章所涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論對學(xué)生而言是一個(gè)新的情境;而對學(xué)生創(chuàng)新精神、創(chuàng)造能力的培養(yǎng)也必須有一個(gè)新的情境。作為一名教師,只要牢牢把握住學(xué)生為主體,充分讓學(xué)生去探究的宗旨,在原子趨向穩(wěn)定的可能途徑,原子間的作用,形形色色的晶體的學(xué)習(xí)中,完全可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行猜測聯(lián)想,讓思維插上創(chuàng)新創(chuàng)造的翅膀。同時(shí)在聯(lián)系物質(zhì)、材料等有關(guān)調(diào)查觀察中,在證明化學(xué)鍵理論的金屬鈉與氯氣反應(yīng)、氫氣與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,又不乏實(shí)踐能力的培養(yǎng)。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷和有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)、模型的搭建和電子式的認(rèn)識(shí)中,又有許多基本技能的訓(xùn)練。若是在教材的基礎(chǔ)上稍作延伸,在豐富多彩的材料世界、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等專題上,讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題,通過各種途徑去解決問題,自然就成為研究性學(xué)習(xí)的小課題了。
二、 教育目標(biāo)
、艔牧私馕镔|(zhì)硬度的不同而延伸到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)差異,并了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念及形成的初步知識(shí)。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質(zhì)結(jié)構(gòu)差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質(zhì),知道分子間作用力,認(rèn)識(shí)電子式。
、圃谖镔|(zhì)硬度差異的應(yīng)用和生活中所用的材料等的觀察分析中,在物質(zhì)為什么具有不同硬度,原子間的相互作用,原子趨向穩(wěn)定的途徑等的質(zhì)疑討論中,在離子鍵、共價(jià)鍵的形成,二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)差別等的探索討論中,在有關(guān)離子化合物、共價(jià)化合物的形成的演繹討論中,在金屬具有有關(guān)特性的探究討論中,在化學(xué)鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中,培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題和解決問題的能力,培養(yǎng)和提高學(xué)生的各種類型的思維品質(zhì)和思維能力。
、歉惺苋伺c自然、人與科學(xué)的息息相關(guān),學(xué)生存、學(xué)生活,感受辯證唯物主義的有關(guān)基本觀點(diǎn)和科學(xué)研究的成就,學(xué)負(fù)責(zé)、學(xué)創(chuàng)新,感受優(yōu)秀科學(xué)家的品質(zhì),學(xué)道德、學(xué)關(guān)心,在微觀世界的有關(guān)問題討論研究中,學(xué)合作、學(xué)科學(xué)方法科學(xué)精神。使學(xué)生在情感領(lǐng)域有所收獲、有所發(fā)展。
、葘W(xué)會(huì)從觀察和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較物質(zhì)的硬度,從有關(guān)原子結(jié)構(gòu)判斷原子趨向穩(wěn)定的途徑和典型化學(xué)鍵的形成,以及觀察電子式、有關(guān)結(jié)構(gòu)模型等技能。
、稍阝c與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)完成中,培養(yǎng)宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)進(jìn)行聯(lián)系的實(shí)踐和思維能力。在材料聯(lián)系生活的觀察調(diào)查中,提高實(shí)踐能力?梢跃蜕钪械牟牧、化學(xué)鍵與能量、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等作小課題進(jìn)行延伸性的研究。
三、 重點(diǎn)與難點(diǎn)
、胖攸c(diǎn):
物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用,離子鍵、共價(jià)鍵,離子晶體、原子晶體和金屬晶體。
對于物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用,發(fā)動(dòng)學(xué)生進(jìn)行深入討論,集思廣益,見多便能識(shí)廣。
離子鍵、共價(jià)鍵的概念則要進(jìn)行剖析討論,經(jīng)思辨才深刻。
四類晶體則讓學(xué)生自己去整理、歸納、對比它們在構(gòu)成、作用、性質(zhì)上的有關(guān)差異,乃至作一些示意圖、作一些比喻,處處聯(lián)系物質(zhì)實(shí)際是不難鞏固的。
、齐y點(diǎn):
化學(xué)鍵,化學(xué)鍵的形成,金屬鍵,原子晶體與分子晶體的區(qū)別,金屬晶體,電子式。
化學(xué)鍵的概念內(nèi)涵深刻,外延豐富,創(chuàng)設(shè)問題情境讓學(xué)生去討論。
化學(xué)鍵的形成的關(guān)鍵是其作用的本質(zhì),讓學(xué)生由表及里進(jìn)行分析,要產(chǎn)生思維碰撞的火花,產(chǎn)生矛盾,揭示矛盾,得到統(tǒng)一,才能使學(xué)生內(nèi)悟。所以切忌老師講述到“完美”。
金屬鍵與離子鍵、共價(jià)鍵相比,難在動(dòng)態(tài)的自由電子,可結(jié)合金屬的特性來讓學(xué)生了解。
原子晶體和分子晶體中的不同作用,必須搞清楚是結(jié)構(gòu)微粒之間的'作用,不要把結(jié)構(gòu)微粒內(nèi)外的作用混淆一體,選取二氧化碳與二氧化硅作對比,部分也出于這一因素。初學(xué)時(shí)不宜把晶體內(nèi)部的所有作用力作詳細(xì)討論。
在電子式的學(xué)習(xí)討論中,注意區(qū)分好離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別,區(qū)分陰、陽離子的書寫的區(qū)別,把握形成共用電子對數(shù)目的判斷方法,把握成鍵前后電子數(shù)保持不變的原則,把重點(diǎn)放在正誤的判斷上。
三、課時(shí)安排
第一節(jié) 金剛石是最硬的物質(zhì)嗎? 1課時(shí)
第二節(jié) 原子是怎樣構(gòu)建成分子大廈的? 2課時(shí)
第三節(jié) 形形色色的晶體 2課時(shí)
第一節(jié) 金剛石是最硬的物質(zhì)嗎?
教學(xué)目標(biāo)
了解物質(zhì)硬度的表示方法和物質(zhì)硬度差異的主要原因。
理解形形色色的物質(zhì)是如何形成的?
理解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)鍵的種類
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)硬度差異的主要原因,化學(xué)鍵的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)鍵的概念
一、常見物質(zhì)的硬度
奧地利物理學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級(jí)。
、倩谑啖鄯浇馐芊萘谆沂拚L石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石
問題:金剛石和石墨是同素異形體,為什么硬度差異這樣大?
金剛石和石墨一樣,都是由碳組成的,之所以硬度差異縣殊,是因?yàn)樗鼈兊脑咏Y(jié)構(gòu)完全不同。通過X光,可以看到,在金剛石晶體中,碳原子排列成空間的四面體型的結(jié)構(gòu),它的每一個(gè)方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結(jié)構(gòu),片與片的結(jié)合力微弱,所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少,從本世紀(jì)50年代開始,很多國家都在進(jìn)行通過一定條件把石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的嘗試,在攝氏1800度的高溫和7萬個(gè)大氣壓的條件下,人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天,隨著現(xiàn)代科技和現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展,金鍘石已從單純的工藝原料,變?yōu)橹匾墓I(yè)材料。目前,金剛石年產(chǎn)量(包括天然和人造)已達(dá)1億克拉(20噸)以上。
如何鑒別鉆石的真假
鉆石由于價(jià)格昂貴及稀有,使得有些不法商人利用假貨來獲利,有沒有迅速準(zhǔn)確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區(qū)分開呢?方法是有的,而且不止一種。
在敘述這些區(qū)分的方法之前,我們將鉆石及其代用品的性質(zhì)列一個(gè)表,以便看出它們之間在什么地方有區(qū)別:
在表中,將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類:第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種,它們的光學(xué)性質(zhì),即折光率和色散都與鉆石相近,并且都是均質(zhì)體沒有雙折射,因此,琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似,為了區(qū)分,只有根據(jù)硬度、比重和導(dǎo)熱性;第二類包括鋯石、人造金紅石等四種,它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類),但因?yàn)槎加泻芨叩碾p折射率,在成品上都可以看出明顯的雙影,與鉆石容易區(qū)別。當(dāng)然,它們的硬度、比重和導(dǎo)熱線,與鉆石也有很大的不同;第三類包括無色藍(lán)寶石、水晶等五種,它們的特點(diǎn)是折光率低,外觀與鉆石不夠相似。因此,在有條件時(shí)可以用折光儀測定它們的折光率。當(dāng)測出折光率數(shù)字后,立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當(dāng)然,它們的硬度和導(dǎo)熱性,也與鉆石有很大的差別。
總起來看,鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間,的區(qū)別有兩點(diǎn),一是硬度,二是導(dǎo)熱性。因此,可以根據(jù)這兩種差別制造出儀器,用來迅速、準(zhǔn)確地區(qū)別鉆石和所有的代用品 或假冒品。
鉆石測定儀
導(dǎo)熱性指物質(zhì)對于熱的傳導(dǎo)能力,凡導(dǎo)熱性強(qiáng)的物質(zhì),都能迅速傳送熱量,例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當(dāng)人們用手摸銅、鋁時(shí),由于它們會(huì)將人手上的熱迅速傳開,因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材,它的導(dǎo)熱性很弱,因此人手摸上去是溫?zé)岬摹?/p>
導(dǎo)熱性的強(qiáng)弱,可以用數(shù)字來表示,數(shù)字越大的導(dǎo)熱性越強(qiáng),例如,銅的相對導(dǎo)熱性為0.927,鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導(dǎo)熱性非常強(qiáng),竟然超過了銅和鋁,相對導(dǎo)熱性高達(dá)1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢,導(dǎo)熱性都比鉆石弱得多。由表可看出,大多數(shù)代用品的導(dǎo)熱性都低于 0.01,即比鉆石底100倍以上,像玻璃,它的導(dǎo)熱性最差,競比鉆石低1000多倍。藍(lán)寶石雖然導(dǎo)熱性較高,可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。
這樣,如果制造出一種儀器,能夠迅速測出寶石的導(dǎo)熱性,那區(qū)分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經(jīng)有了,它的英文名稱叫做“Diamond Master”,中文可以譯成 “鉆石測定儀”。 下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個(gè)電表,外聯(lián)一根電線,電線前端像一支鋼筆,鋼筆頂端是“探頭”。使用時(shí)打開開關(guān)接通電源(一般用9v電池),將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈,不能有油膩污垢),這時(shí)儀器上的指針就開始轉(zhuǎn)動(dòng),當(dāng)轉(zhuǎn)動(dòng)的偏角很大,超過儀器上標(biāo)定的區(qū)域時(shí),被測寶石就是真鉆石,如果指針的偏轉(zhuǎn)角很小,達(dá)不到標(biāo)定的區(qū)域,那被測寶石就是假鉆石。
最簡單的鉆石測定儀,只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石;構(gòu)造復(fù)雜一些的鉆石測定儀,還可以估計(jì)出假鉆石是什么,例如是立方氧化佬,或者是YAG等。由于制造廠家的不同,這種儀器有各種改進(jìn),例如取消了電線與指針,探頭裝在儀器突出的一個(gè)短管上,用不同顏色的發(fā)光二級(jí)管顯示測定結(jié)果,綠燈亮?xí)r表示真鉆石,紅燈亮?xí)r則為假鉆石等。
鉆石測定儀的體積很小,和一包香煙差不多,可以方便地放入衣裝中。
標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì) 使用鉆石測定儀區(qū)分真假鉆石,當(dāng)然很理想,可是這種儀器價(jià)格比較昂貴,我們可以用另一種也是行之有效的方法,那就是測試寶石的硬度。 我們知道,鉆石是世界上最硬的物質(zhì),它的硬度是摩氏硬度10,用鉆石可以劃傷任何物質(zhì),可任何物質(zhì)都不可能劃傷鉆石。根據(jù)這個(gè)原理,人們制造出了一種“標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)” ,這是一個(gè)大小為65×55×23mhl的方盒,打開盒蓋后,里面鑲有4個(gè)標(biāo)準(zhǔn)硬度片,它們都經(jīng)過精密研磨,表面光潔如鏡。4片標(biāo)準(zhǔn)硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。
標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位,輕輕刻劃硬度6的標(biāo)準(zhǔn)片,然后用放大鏡觀察,如果標(biāo)準(zhǔn)片毫無傷痕,表示寶石的硬度低于6,不必再測。如果標(biāo)準(zhǔn)片表面有擦不掉的細(xì)線狀傷痕,表示寶石硬度高于6,應(yīng)繼續(xù)刻劃7的標(biāo)準(zhǔn)片,如劃不動(dòng)(無傷痕),表示寶石硬度在6—7之間(包 括7)。如能劃傷,則繼續(xù)刻劃硬度8的標(biāo)準(zhǔn)片。如此下去,可將所有寶石的硬度分成五類,即:硬度低于6;硬度在6—7 之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之 間(包括9);硬度高于9。
用標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)測定鉆石真假極為方便,只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標(biāo)準(zhǔn)片,如能劃出傷痕,就是真鉆石,如劃不動(dòng),就是假鉆石。
刻劃硬度時(shí),首先應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)片表面擦拭干凈。刻劃時(shí)是否劃傷了,手感是不同的,劃不動(dòng)時(shí)有“打滑”的感覺。
標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)的構(gòu)造簡單,價(jià)格也比較低廉。
二、原子間的相互作用
討論:原子是如何結(jié)合成分子的呢?
化學(xué)鍵的概念:分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強(qiáng)烈相互作用稱為化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵的分類:根據(jù)形成化學(xué)鍵的形成方式,可以分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。
練習(xí):
1. 證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是( )
A. 觀察外表 B. 測定密度C. 在純氧中燃燒,檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D. 測量硬度
2. 石墨與金剛石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是( )
A. 顏色不同 B. 內(nèi)部碳原子排列不同C. 物質(zhì)組成不同 D. 化學(xué)性質(zhì)不同
3. 下列物質(zhì)中硬度的是( )
A. 玻璃 B. 巖石 C. 石墨 D. 金剛石
4. 金剛石和石墨在氧氣里燃燒,它們的生成物是( )
A. 分別是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳
C. 都是二氧化碳 D. 分別是二氧化碳和水
5.化學(xué)鍵是一種作用力,它存在于
A.分子或晶體中的原子間B構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒
C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間
6. 1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為 的物質(zhì),下列說法正確的是( )
A. 它的1個(gè)分子中含有60個(gè)原子 B. 它是一種新型化合物
C. 它是一種共價(jià)化合物 D. 它是一種單質(zhì)
7. 金剛石可以裝在鉆探機(jī)的鉆頭上,是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑,是由于____________;可做電極,是由于____________;钚蕴靠勺鞣蓝久婢叩臑V毒劑,是由于____________。
化學(xué)教學(xué)教案6
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、酚的定義:
羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。
羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是______。
苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物,是最簡單的酚,叫 。
2、苯酚的同系物:
苯酚的同系物:通式為CnH2n-6O(n≥6);
[練習(xí)]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體
3、苯酚的結(jié)構(gòu):
苯酚的分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡式為 或 或 。
4、苯酚的物理性質(zhì):
苯酚俗名_______,最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___色,有______的氣味___體,苯酚易被氧化,空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點(diǎn)43℃。室溫時(shí)在水中的'溶解度不大,向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體,振蕩后,看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時(shí),則能與水______。苯酚易溶___等有機(jī)溶劑。苯酚有毒,它的濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性,苯酚可使蛋白質(zhì)變性,可通過皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用________洗滌。
5、苯酚的化學(xué)性質(zhì):
、俦椒拥乃嵝裕
苯酚的電離方程式為:
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應(yīng) 。
c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否,均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成
反應(yīng)的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 。
思考:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?
、诒椒拥娜〈磻(yīng):
與芳香烴中的苯環(huán)類似,苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。
苯酚與濃溴水的反應(yīng):向苯酚溶液中滴加濃溴水,其現(xiàn)象是有 生成,化學(xué)方程式為:
這個(gè)反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。
思考:如何除去苯中的苯酚?
、郾椒拥娘@色反應(yīng):
苯酚遇FeCl3溶液顯色,溶液顏色變?yōu)開_____,這個(gè)反應(yīng)可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。
思考:鑒別苯酚的方法?
④ 苯酚的氧化反應(yīng):
、荼椒拥募映煞磻(yīng):
⑥與甲醛反應(yīng)
6、苯酚的用途:
苯酚有毒,苯酚的溶液,可作防腐劑和消毒劑,如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料,制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。
【歸納小結(jié)】苯酚知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖
感悟高考
1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法:①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示:請解答下列各題:
(1)A的分子式是 。
(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。
請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式: 。
。3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3、香蘭素是重要的香料之一,它可由
丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的
說法正確的是
A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面 ( )
4、下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是:①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學(xué)反思】
第五十八講 苯酚作業(yè)紙
班級(jí): 姓名: 學(xué)號(hào): 等第
1、下列敘述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再過濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中,加熱時(shí)全部溶解,冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱,不能使指示劑變色,但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
2、下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸,滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離:
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在,會(huì)水解生成苯酚,所以苯酚鈉溶液顯堿性
D.苯酚有腐蝕性,濺在皮膚上可用酒精沖洗
3、下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4、丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )
①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng);⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng);⑥可以在堿性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5、為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來,正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上,用分液漏斗分液
B. 加燒堿溶液振蕩后分液,再向上層液體中加鹽酸后分液
C. 加燒堿溶液振蕩后分液,再向上層液體中加食鹽后分液
D. 向混合物中加乙醇,充分振蕩后分液
6、用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO
7、在下列化合物中,既不能跟鹽酸反應(yīng),又不能與NaOH溶液反應(yīng),又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是:①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9、(20xx年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素,廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式:
下列有關(guān)花青苷說法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O,若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色,其結(jié)構(gòu)簡式可能是
11、白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是 、 。
12、含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示:
回答下列問題:
、旁O(shè)備①進(jìn)行的是 操作(填寫操作名稱),實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是 ;
、朴稍O(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 ,由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是 ;
⑶在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑷在設(shè)備④中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng),產(chǎn)物是 、 和水,可通過 操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物;
⑸上圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置,通入足量的O2,完全燃燒,將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B),測得A管增加54mg,B管增加286mg,又知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為184,結(jié)構(gòu)中含有—CH2—,只含有兩種官能團(tuán),遇FeCl3顯示明顯的顏色變化,求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式。
化學(xué)教學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能
、拧⒄J(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。
、啤⒅廊芤、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系,知道生活中常見的幾種溶劑。
、恰⒘私馊闈嵋旱男纬,知道幾種常見的乳化現(xiàn)象,并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。
2、過程與方法
、拧⑼ㄟ^實(shí)驗(yàn)介紹和思考,學(xué)會(huì)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡單的描述,并進(jìn)行簡單的分析。
⑵、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系,認(rèn)識(shí)到化學(xué)的價(jià)值。
教學(xué)重點(diǎn):
理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn):
從微觀角度認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。
課時(shí)安排:
1課時(shí)
教學(xué)思路:
一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課
【教師敘述】同學(xué)們喝過糖水嗎?嘗過鹽水嗎?他們有什么味道?為什么他們和清水的味道不一樣呢?因?yàn)樘撬望}水中溶解了糖和鹽。今天我們來學(xué)習(xí)“溶液的形成”。
二、合作交流,解讀探究
1、溶液的形成
活動(dòng)一:認(rèn)識(shí)生活中糖水的形成
【回憶思考】
生活中大家都喝過糖水,糖水是怎么形成的?你能從微觀的角度來分析這個(gè)過程嗎?
【總結(jié)交流】
師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的.關(guān)系。(結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn),教師可以簡單的介紹這些實(shí)驗(yàn)。)
活動(dòng)二:了解溶液在生產(chǎn)生活中的用途
【討論交流】
生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關(guān)溶液的用途?(化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在溶液中反應(yīng)可以加快反應(yīng);植物的無土栽培技術(shù);醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象;魚池中的魚較多時(shí)用噴泉的形式增加含氧量等。)
2、乳濁液的形成
活動(dòng)三:認(rèn)識(shí)生活中乳化現(xiàn)象
【討論交流】
結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn),回憶生活中使用洗滌劑的過程,討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。
【總結(jié)交流】
共同總結(jié)乳濁液的概念,了解生活中的乳化現(xiàn)象。(用洗滌劑清洗油污)
活動(dòng)四:區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象
【討論交流】
根據(jù)教材的介紹和自己的理解,討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別?
【師生總結(jié)】
“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴(kuò)散到另一種物質(zhì)的分子當(dāng)中所形成的混合物,而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物!叭芙狻迸c“乳化”是一種過程,具體區(qū)別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動(dòng)五:探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
學(xué)生根據(jù)教材第30頁“活動(dòng)與探究”內(nèi)容,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
【閱讀教材】
學(xué)生閱讀教材中第31頁的內(nèi)容,了解溶解過程中的“擴(kuò)散”和“水合”過程。
三、應(yīng)用遷移,鞏固提高
【思考練習(xí)】
完成教材第33頁中的“習(xí)題”內(nèi)容:第1、2、3、5題。
四、總結(jié)反思,拓展延伸
【總結(jié)反思】
學(xué)完本節(jié)課,我們知識(shí)了哪些內(nèi)容?
【拓展資料】
教材第31頁的“資料”內(nèi)容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁“習(xí)題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實(shí)驗(yàn)”。
化學(xué)教學(xué)教案8
教學(xué)內(nèi)容:義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》九年級(jí)下冊,第十二單元,課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)
學(xué)生分析:食物中的營養(yǎng)物質(zhì),學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過,有了一定的基礎(chǔ),但本課題側(cè)重讓學(xué)生了解營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動(dòng)的重要意義及合理安排飲食的重要性,所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為中心,輔以必要的講解,從而完成本課的學(xué)習(xí)。
設(shè)計(jì)理念:本課堂要突出學(xué)生的主體地位,各項(xiàng)活動(dòng)和任務(wù)的展開以學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)為中心,通過開展四人活動(dòng)、小組活動(dòng)、以問題、圖片、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景,將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑掝},課前讓學(xué)生調(diào)查家庭和學(xué)校,收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會(huì)探究、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力,以及共同學(xué)習(xí),資源共享的精神。
課堂流程:
一、情景暗示,導(dǎo)入新課
引入多媒體畫面,引出民以食為天,看到這幾幅畫:
教師:你能說說食物中的營養(yǎng)成分有哪幾種?
學(xué)生:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素
通過優(yōu)美的畫面激發(fā)學(xué)生的求知欲。
二、課題探究
探究始于問題,這個(gè)問題是在教師精心設(shè)計(jì)的情境中,捕捉到的新情境與原有知識(shí)水平間的聯(lián)系,但又與答案有一定的距離的信息后形成的,也就是說,當(dāng)情境中隱含的與學(xué)生現(xiàn)有觀念、知識(shí)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生沖突的,令人困惑的信息時(shí),學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。
蛋白質(zhì)教學(xué)
恩格斯曾說:“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”,它是人體不可缺少營養(yǎng)物質(zhì),那么什么是蛋白質(zhì)?它有何生理功能,請同學(xué)們帶著問題閱讀課本P88—P90,學(xué)生通過閱讀拓寬了學(xué)生的知識(shí)面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。
教師:對于兒童、青少年、傷病員,醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚湯補(bǔ)身體,為什么?
學(xué)生:牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋,是修補(bǔ)受損組織和生長的主要原料。
多媒體展示:
吸煙的害處
故事:美國曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽,在1小時(shí)內(nèi)吸煙最多者獲勝,結(jié)果造成一名隊(duì)員當(dāng)場死亡。請同學(xué)分析這名隊(duì)員死亡的原因?
學(xué)生:煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì),一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧致人死亡。
老師:曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì),請你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生分四人一組討論后,上臺(tái)交流。
學(xué)生:將香煙點(diǎn)燃后,生成的氣體收集起來,先通過澄清的石灰水,再通過新鮮的雞血。
糖類、油脂教學(xué)
其實(shí)在六大營養(yǎng)素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
多媒體展示:
優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米
學(xué)生結(jié)合圖片和資料P92分組討論回答:
在生活中能否用霉變的`大米喂養(yǎng)家禽、家畜?
學(xué)生:家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后,毒素會(huì)積累在家禽體內(nèi),人吃了這樣的家禽,也會(huì)因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體健康。
維生素教學(xué)
利用多媒體展示一則故事,讓學(xué)生在故事中陶冶情操,獲取知識(shí)
幾百年前的歐洲,長期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨,患者常常牙齦出血,最后痛苦死去,人們一直查不出病因,奇怪的是只要船只靠岸,這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病呢?一位隨船醫(yī)生通過細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn),水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜,這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會(huì)有如此神奇的本領(lǐng)呢?
學(xué)生:柑橘中含有豐富的維生素C,壞血病就是缺乏維生素C所致。
三、知識(shí)建構(gòu)
教師引導(dǎo)學(xué)生將探究的結(jié)果引入生活中,以學(xué)科規(guī)范的形式納入學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu),將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、嚴(yán)密化,并將獲得的知識(shí)應(yīng)用于新的現(xiàn)實(shí)情景,解決實(shí)際問題,從而達(dá)到知識(shí)的鞏固和擴(kuò)展。
多媒體展示:
中國居民“平衡膳食寶塔”
小組活動(dòng):要求學(xué)生為家長設(shè)計(jì)一份午餐食譜。(提示:設(shè)計(jì)午餐食譜要含有五類食物且比例合適。)學(xué)生分組探究,并選派一名同學(xué)上臺(tái)交流,師生評價(jià)。
學(xué)生:一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯
學(xué)生在探究學(xué)習(xí)的過程中構(gòu)建的“認(rèn)知結(jié)構(gòu)”還達(dá)不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最后老師和同學(xué)們一起進(jìn)行了回顧,重新審視了本節(jié)課的內(nèi)容,借助投影列出了教師事先設(shè)計(jì)的知識(shí)要點(diǎn),并應(yīng)用這些知識(shí)解決一些生活中的化學(xué)問題。
教學(xué)效果:課堂設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了人性化、個(gè)性化等,以人為本的教育觀念,學(xué)生的主體地位突出,自主探究,合作交流的氣氛濃厚,知識(shí)建構(gòu)與思維發(fā)展相得益彰。具體表現(xiàn)為:
1、導(dǎo)入引人入勝:“民以食為天”引出人類重要的營養(yǎng)物質(zhì),直奔課題。
2、課堂設(shè)計(jì)知識(shí)與應(yīng)用并重
以“水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病”呢?為例,通過探得出缺乏維生素C所致,讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué),化學(xué)之中有生活。
3、課堂氣氛緊張而活躍,課堂交流和諧有序
課堂上,突出了學(xué)生的主體探究地位,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的參與熱情,學(xué)生自主探究的熱情高漲。
4、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。
5、課堂容量大,效率高。
教學(xué)反思:本節(jié)課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個(gè)方面:
1、對課程的分析深度不夠,應(yīng)加強(qiáng)對本學(xué)科知識(shí)系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。
2、教師語言和表情需缺乏親和力。
3、思維與能力培養(yǎng)的力度還要加強(qiáng)。
4、課堂反饋要更及時(shí)準(zhǔn)確,在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷,捕捉到學(xué)生的思維閃光點(diǎn),并給予及時(shí)準(zhǔn)確的評價(jià)。
化學(xué)教學(xué)教案9
一、教學(xué)目標(biāo)
1、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關(guān)計(jì)算
3、能正確使用托盤天平稱取物質(zhì)質(zhì)量、能準(zhǔn)確的用量筒量取液體體積
4、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn):一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟、稀釋問題的計(jì)算方法
難點(diǎn):稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學(xué)過程
教師:(投影顯示)市售過氧乙酸[C2H4O2],其標(biāo)簽上的部分文字說明如下:
名稱 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些?
學(xué)生:過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。
教師:你們回答得很不錯(cuò)!同學(xué)們,我們家住農(nóng)村,你們在家有沒有看到過父母在種地時(shí)選種的過程?
學(xué)生:(不少同學(xué))見過。
教師:你們能簡單地說說這個(gè)過程嗎?
學(xué)生:好象是先要配什么藥水,然后把種子放到藥水中,就把好種子先出來了。
教師:那么,你知不知道,他們配的是什么藥水啊?
學(xué)生:不知道!
教師:其實(shí),他們配的藥水只不過是鹽水,但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),通常是16%的。那么你想不想在配藥水時(shí)幫幫父母呢?
學(xué)生:當(dāng)然想了!
教師:那好,我們今天就來學(xué)習(xí)用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品(師生一起:燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液)。
教師:下面,我們一起來學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前,請同學(xué)們閱讀教材P43,把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學(xué)生:(看書,并通過討論,進(jìn)行歸納)
師生共同總結(jié):配制溶液的一般步驟為:
1、計(jì)算; 2、稱量; 3、配制; 4、裝瓶,貼簽。
教師:下面我們開始用第一種方案配制該選種液:請你用水和食鹽為原料,配制50克16%的溶液。
師生一起:計(jì)算要配制50克16%的選取種液,需要水和食鹽各多少克?(學(xué)生思考、計(jì)算;師生交流,教師適時(shí)加以點(diǎn)撥)
教師:(板書)
解:已知溶液的質(zhì)量是50克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%,
所需溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質(zhì)量為:50g-16%=42g
答:要配制50克16%的選種液,需要水42克,食鹽8克。
教師:我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步:計(jì)算。下面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生:用天平稱取食鹽的質(zhì)量,用量筒量取水的體積。(學(xué)生嘗試操作,教師做巡回指導(dǎo),幫助學(xué)生順利完成以上操作)
教師:好了,到目前為止,絕大多數(shù)實(shí)驗(yàn)小組已經(jīng)完成了溶液的配制,接下來,我們要進(jìn)行最后一操作:裝瓶,貼簽。注意:你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么?
學(xué)生:應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(學(xué)生進(jìn)行操作)
教師:好!第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)出色。但有時(shí)候,我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì),而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液,那在配制時(shí)又該怎么操作呢?
學(xué)生:往濃溶液里加水!
教師:不錯(cuò)。現(xiàn)在我們就一起來試試,用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液,其步驟與第一種方法差不多,仍然是:1、計(jì)算;2、稱量;3、配制;4、裝瓶,貼簽。
學(xué)生:先計(jì)算:要配制100克16%的選種液,需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水各多少克?
教師:請你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計(jì)算方法。
學(xué)生:因?yàn)槭羌铀♂專哉麄(gè)過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的,不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x,那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x,而100克16%的.食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。
教師:接下來同學(xué)們按照這個(gè)思路試著做一做。(投影顯示解題格式與要求)
學(xué)生:獨(dú)立完成計(jì)算并進(jìn)行展示和交流。
教師:這里面還有一個(gè)問題就是,我們計(jì)算出20%溶液是溶液的質(zhì)量,可是液體的量在生活更多的是用體積表示,那該怎么辦呢?
學(xué)生:用密度公式換算一下就行了。
教師:一般情況下,16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學(xué)生:(進(jìn)行計(jì)算)
教師:我們的計(jì)算結(jié)果是:需要水的質(zhì)量為( )g,液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計(jì)算后,接下來應(yīng)該怎樣操作呢?
學(xué)生:用量筒量取水的體積,倒入一只干凈的燒杯中,然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積,加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶,再貼上標(biāo)簽。
教師:(巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn))
教師:同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng),我們獲得了哪些新知道和技能,請說出來與大家分享。
學(xué)生:(學(xué)生分組交流看法和觀點(diǎn),達(dá)成共識(shí))
教師:(布置作業(yè))
學(xué)生:(獨(dú)立完成作業(yè))
板書設(shè)計(jì)
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
1、實(shí)驗(yàn)步驟
。1)計(jì)算 m溶質(zhì)=? m溶劑=?
(2)稱溶質(zhì)質(zhì)量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
。3)攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量
稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量
化學(xué)教學(xué)教案10
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.了解氧氣的物理性質(zhì)。
2.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和對比,初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì),能書寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。
3.初步認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
(二)過程與方法
1.學(xué)會(huì)通過生活常識(shí)對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行簡單歸納總結(jié)。
2.學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并通過現(xiàn)象推斷相應(yīng)的性質(zhì)。
3.學(xué)習(xí)從具體到一般的歸納方法。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀
養(yǎng)成勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)素養(yǎng)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
2.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
2.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備:計(jì)算機(jī)、投影儀。
實(shí)驗(yàn)用品:集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鐵絲、木炭、硫黃。
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入
【問題1】舉例:金屬絲可做電線是因?yàn)榻饘倌軐?dǎo)電,金剛石硬度大可以做玻璃刀。物質(zhì)的用途由什么決定?
【展示】物質(zhì)的性質(zhì)與用途。討論。
得出結(jié)論:性質(zhì)決定用途。列舉生活中事例,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
【問題2】回憶上節(jié)課內(nèi)容,氧氣有什么用途嗎?
【展示】氧氣的用途;卮穑汗┙o呼吸,支持燃燒。回顧舊知識(shí),為學(xué)習(xí)新知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
【引入新課】體現(xiàn)了氧氣的什么性質(zhì)呢?
這節(jié)課我們一起來研究氧氣的性質(zhì)。
【問題3】物質(zhì)的性質(zhì)包含哪兩部分?回答:物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
【講述】研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)通常研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)這兩部分。傾聽,感受科學(xué)探究的思維方式。將已有的舊知識(shí)運(yùn)用于新知識(shí)的學(xué)習(xí)中。
【討論】根據(jù)物理性質(zhì)的特點(diǎn)及生活常識(shí)分析氧氣的物理性質(zhì)。小組討論,得出結(jié)論:氧氣是無色、無味的氣體,不易溶于水。培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
【閱讀】閱讀教材,并提煉出氧氣的物理性質(zhì)。閱讀教材,完成閱讀作業(yè)。培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力。
【問題4】請你總結(jié)一下氧氣的物理性質(zhì)。
總結(jié)記錄:
(1)無色、無味氣體。
。2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度大于空氣。
(3)不易溶于水。
(4)氧氣可轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色液體和淡藍(lán)色雪花狀固體。培養(yǎng)學(xué)生自己總結(jié)歸納的能力。
【講述】氣體的物理性質(zhì)一般按照:
。1)顏色、狀態(tài)、氣味;
。2)密度;
(3)溶解性;
(4)三態(tài)變化;
這幾點(diǎn)進(jìn)行描述。傾聽,記憶。幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)氣體物理性質(zhì)的歸類方法。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃。操作,觀察現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力,提高學(xué)習(xí)興趣。
【問題5】木條復(fù)燃的原因是什么?木條和什么物質(zhì)作用導(dǎo)致復(fù)燃?討論、記錄:氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,說明氧氣能支持燃燒。
木條復(fù)燃是木條與氧氣反應(yīng)的結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象思考本質(zhì)的習(xí)慣。
【演示實(shí)驗(yàn)】1.硫在空氣、氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
2.木炭在空氣、氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
3.鐵絲在空氣中紅熱,在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象,區(qū)分不同。記錄:物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒產(chǎn)生的'現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察能力,以及語言表達(dá)能力。
【展示】正確的文字表達(dá)式。書寫:文字表達(dá)式。
【問題6】同一種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同的原因。討論,分析原因。培養(yǎng)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
【講述】1.燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)。
2.在不同的反應(yīng)中,集氣瓶中水的作用各不相同。傾聽,思考,記錄:
1.氧氣濃度越大燃燒越劇烈。
2.硫燃燒實(shí)驗(yàn):水吸收有毒氣體SO2。
鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn):水防止高溫濺落物炸裂瓶底。幫助學(xué)生通過現(xiàn)象分析原因。
【問題7】觀察上述三個(gè)文字表達(dá)式,填寫表格。討論完成表格。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力。
【講述】化合反應(yīng)的概念(基本反應(yīng)類型)。尋找規(guī)律:兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
【閱讀】讓學(xué)生閱讀課本,了解氧化反應(yīng)。閱讀。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
【講解】1.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。
2.氧化反應(yīng)可分為緩慢氧化和劇烈氧化。傾聽,記錄,通過課本實(shí)例進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)。
【問題7】1.氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)嗎?2.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系。思考。
化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)無必然聯(lián)系。認(rèn)識(shí)到兩種反應(yīng)的類型是從不同的角度對反應(yīng)進(jìn)行分類得出的。加深學(xué)生對概念的理解。
小結(jié)
一、氧氣的性質(zhì)
。1)物理性質(zhì)
。2)化學(xué)性質(zhì):氧化性
二、化學(xué)反應(yīng)的類型
。1)基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)
(2)氧化反應(yīng)
化學(xué)教學(xué)教案11
一、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算內(nèi)容的學(xué)習(xí)活動(dòng),發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
2.通過化肥有效成分計(jì)算的練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
3.通過探究虛假坑農(nóng)化肥廣告活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)問題的意識(shí)。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
重點(diǎn):相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
難點(diǎn):對相對分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的`計(jì)算
關(guān)鍵:化學(xué)式、化學(xué)式的意義
本課時(shí)教學(xué)的基本思路:分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對分子質(zhì)量的計(jì)算(定義) → 通過例題總結(jié)計(jì)算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般思路、方法、格式等 → 練習(xí)。
教學(xué)宜采取總結(jié)、概括,以練為主的方式,通過例題,總結(jié)計(jì)算方法、規(guī)律,通過練習(xí)加深理解、得以鞏固。
這是本節(jié)的第二課時(shí),需要復(fù)習(xí)前一課時(shí)有關(guān)內(nèi)容,特別是化學(xué)式的意義。
新課可采取問題導(dǎo)入法,學(xué)生思考并討論:分子由原子構(gòu)成,分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系?原子的質(zhì)量通常用什么來表示。分子也很小,如何表示分子的質(zhì)量?由學(xué)生在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上,提出用相對分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量,并說明計(jì)算方法,教師加以規(guī)范,形成相對分子質(zhì)量概念,總結(jié)出計(jì)算相對分子質(zhì)量的方法,進(jìn)行練習(xí)。
有了計(jì)算相對分子質(zhì)量的基礎(chǔ),后兩種類型計(jì)算不難學(xué)習(xí)。教師引導(dǎo),通過例題總結(jié)方法、規(guī)律,進(jìn)行訓(xùn)練。
教材p111的探究活動(dòng),是一個(gè)具有探究性的訓(xùn)練,是一個(gè)局部的探究活動(dòng),屬于資料探究,培養(yǎng)學(xué)生收集、加工、運(yùn)用信息的能力。
建議補(bǔ)充給商品標(biāo)簽,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的練習(xí)。
化學(xué)教學(xué)教案12
一、學(xué)習(xí)的目標(biāo)分析
(一) 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求 選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成
1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二) 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 知識(shí)與技能目標(biāo)
(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
。2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2.過程與方法目標(biāo)
(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
。2)對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括,引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過程。
(4)通過完成小論文,體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
。1)通過多種多樣的活動(dòng),鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng),增進(jìn)感情,培養(yǎng)合作的精神。
。2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例,提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲,激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)的重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使,鑒于金屬材料在一個(gè)國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世,大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn),激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為:
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);
(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力,提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);
。3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為:
調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
。ㄒ唬┍竟(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見金屬,學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí),能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的`地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容,以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性,反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
(二)教學(xué)的內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容,是金屬知識(shí)的應(yīng)用,密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分:
第一部分:通過實(shí)物、圖片、錄象等展示,讓學(xué)生對金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分:再通過金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ),課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用,了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途,以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外,做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可),組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo),理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排:1課時(shí)
四、教學(xué)的資源建議
。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中,可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物,以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。
。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕
(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高,教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式,把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來,組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
1.獨(dú)立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史
。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料,就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
。ㄈ┤芜x你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查,完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂的評價(jià)建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度,可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)表的方式進(jìn)行。
小組成員:
小組分工:
化學(xué)教學(xué)教案13
參加教學(xué)比賽能讓一個(gè)教師得到多方面的鍛煉,在短時(shí)間內(nèi)迅速成長。反思公開課教學(xué),成功的經(jīng)驗(yàn)、失敗的教訓(xùn)都將是我今后教學(xué)中的寶貴財(cái)富。我有“三思”。一是“思得”,思考我在教學(xué)過程中認(rèn)為教學(xué)效果好,自我感覺較滿意的環(huán)節(jié)。二是“思失”,思考我在教后感到缺憾,以期今后完善的環(huán)節(jié)。三是“思改”,希望通過有效的反思帶來教學(xué)思維和方法的改進(jìn)。通過本次比賽我有諸多>收獲,也深深感到很多不足,現(xiàn)總結(jié)如下
(一)收獲:
一、通過準(zhǔn)備賽教,促進(jìn)我對教材有更深、更新的理解和體會(huì),比如:《乙烯》一節(jié)在以前的教學(xué)中都是講三課時(shí),而新課標(biāo)要求一課時(shí)解決,這在以前是不理解的,但本次比賽嚴(yán)格要求適應(yīng)新課程改革,在準(zhǔn)備階段對教材進(jìn)行了重新的認(rèn)識(shí)與整合,重新理順了教材的知識(shí)層次及各部分間的邏輯關(guān)系。比如:教材重點(diǎn)講乙烯的目的是想舉一例以及其他,我們只需在講乙烯同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用同系物、同系列理論類比遷移,給學(xué)生留下思維空間,才能讓學(xué)生探究式學(xué)習(xí)。這樣教師講解時(shí)就只需把乙烯“三性”講清楚,時(shí)間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構(gòu)等內(nèi)容也完全由烷烴的'命名和同分異構(gòu)等內(nèi)容來引領(lǐng)。再比如:本節(jié)課概念多,而概念是學(xué)科思想的框架,那么講解時(shí)就要分清主次,理順邏輯關(guān)系,盡量分散講解,以便學(xué)生理解,真正幫助學(xué)生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進(jìn)行了處理,重點(diǎn)剖析加成反應(yīng)的概念,用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀過程,極大的促進(jìn)了學(xué)生對概念的理解,并及時(shí)練習(xí)鞏固,讓學(xué)生獲得有效知識(shí)的同時(shí)也獲得成功體驗(yàn),之后就給出了聚合反應(yīng)的概念,因?yàn)檫@一概念比較好理解,在學(xué)生體會(huì)后再根據(jù)定義看乙烯聚合的課件,利用直觀思維理解聚合反應(yīng)。順勢分析乙烯這樣的小分子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn),再與加成反應(yīng)嫁接起來,這樣加聚反應(yīng)這一難點(diǎn)得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲:“生產(chǎn)”出了自己的教學(xué)產(chǎn)品,運(yùn)用有趣的語言給學(xué)生總結(jié)出加聚反應(yīng)的書寫規(guī)律,不但好用而且與學(xué)生分享了教與學(xué)的快樂。
二、關(guān)注學(xué)生聯(lián)系生活
在教材處理的過程中其實(shí)已經(jīng)關(guān)注了學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和思維方式,盡量體會(huì)學(xué)生理解新知識(shí)的障礙,所以在學(xué)生做練習(xí)時(shí)不失時(shí)機(jī)的給于點(diǎn)撥,如:加成反應(yīng)時(shí)斷鍵在先,
結(jié)合在后,加聚反應(yīng)書寫時(shí)空出左右空間等。而且課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手寫、動(dòng)眼看、動(dòng)情讀、動(dòng)口改、動(dòng)耳聽、動(dòng)腦思,讓學(xué)生在體驗(yàn)中感悟知識(shí)。整堂課很好的落實(shí)了師生對話(講、問),生本對話(讀書),及文本與生活對話(用途)。水到渠成,學(xué)以致用。
三、抓住載體德育滲透
本次比賽,在教學(xué)過程中抓住了教材的德育點(diǎn),以教材為德育載體,進(jìn)行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學(xué)思想的滲透。達(dá)到了情感、態(tài)度、價(jià)值觀的啟迪。
四、不足
1、本次課學(xué)生不熟悉,盡管一再調(diào)動(dòng),師生關(guān)系仍不是那么自然和親近,課堂上問學(xué)生有沒有問題時(shí),學(xué)生不能敞開心扉,大膽表達(dá)自己的真實(shí)想法,師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時(shí)間關(guān)系,學(xué)生練習(xí)做的少,沒出現(xiàn)討論問題的最高潮,結(jié)尾也比較倉促。
化學(xué)教學(xué)教案14
一. 教學(xué)內(nèi)容:有機(jī)物專題
二. 教學(xué)目標(biāo):
有機(jī)反應(yīng)類型及特征
重點(diǎn):有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
說明:
1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng),其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì),能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有:烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等,有時(shí)在題目中也會(huì)出現(xiàn)一些反應(yīng),符合取代反應(yīng)的特征,也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng):有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng),能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等,可以加成的物質(zhì)有:H2、X2、HX、H2O和HCN等,極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),應(yīng)遵循馬氏規(guī)則,即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中,往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。
3、消去反應(yīng):有機(jī)物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)(如:HX、H2O等)生成不飽和雙鍵或叁鍵,如鹵代烴和醇。
4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng):在有機(jī)物反應(yīng)中,有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng),有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng).氧化反應(yīng)如:有機(jī)物的燃燒;烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化;烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等.都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng).而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng).
5、聚合反應(yīng):聚合反應(yīng)也可以分為兩類,其主要特點(diǎn)是通過小分子物質(zhì)間的相互作用,生成有機(jī)高分子化合物,按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為:加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng).加聚反應(yīng):相對分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物,其產(chǎn)物中只有高聚物,無其他小分子物質(zhì),但生成的高聚物由于n值不同,所以一般為混合物,加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴(二烯烴)、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì).縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物,同時(shí)還生成小分子物質(zhì),這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同,常見的縮聚反應(yīng)有:生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等.
6、顯色反應(yīng):某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色,如:苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色;淀粉與碘顯藍(lán)色;某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等.
7、裂化:多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大,沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小,沸點(diǎn)低的烴,從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量.
(三)有機(jī)合成路線的推導(dǎo):
一般有三種:一是“直推法”;二是“反推法”;三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。
解析:本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原(也可稱為與氫氣加成)可得到醇羥基,醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴,烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應(yīng)類型有:加成(還原)、消去、加聚等反應(yīng)類型。
解析:本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫與判斷,同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,因此,在解題時(shí)要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。(1)問中1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2,說明有兩個(gè)羥基(醇羥基或羧酸羥基),又因?yàn)榧走能與NaHCO3溶液反應(yīng),故,原結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基,則結(jié)構(gòu)簡式為:CH2(OH)CH2COOH;若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明甲中含有醛基,則其結(jié)構(gòu)簡式為:CH2(OH)CH(OH)CHO。
。2)乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同,且不與金屬Na反應(yīng),說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的,且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結(jié)構(gòu)為:
。3)丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境,氫的化學(xué)環(huán)境相同,說明氫原子呈對稱結(jié)構(gòu),而碳和氧原子則有兩種排列方式,三個(gè)氧原子有兩種排列方式,則必有一種是C=O雙鍵,另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為:< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
(1)①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案:
【模擬】
1、有機(jī)物 的正確命名為 ( )
A、2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B、3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C、3,3,4-三甲基己烷 D、2,3,3-三甲基己烷
2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 ( )
A、羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B、亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根(NO 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍,它能保持長期殺菌作用。有鑒于此,35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案,要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的,請你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 ( )
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機(jī)物A和B,只由C、H、O兩種或三種元素組成,相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,下列對A、B的判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A、A與B互為同分異構(gòu)體 B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”
7、在由5種基團(tuán)-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH兩兩組成的物質(zhì)中,能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有 ( )
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系,有機(jī)反應(yīng)大致可分為:取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種,下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO+HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5+H2O
9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為△,而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同,有兩種空間異構(gòu)體(如圖)a為船式,b為椅式的結(jié)構(gòu),當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí),包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有( )
或NaOH的最大量分別是( )
A、6mol;1mol B、5mol;1mol
C、6mol;2mol D、5mol;2mol
11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道,美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的'結(jié)構(gòu)簡式為 ,則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A、半胱氨酸,屬于a-氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
C、兩分子半胱氨酸,脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為:
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 ( )
A、它易溶于有機(jī)溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、該有機(jī)物分子中,一定有14個(gè)碳原子共平面
13、我國科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物,如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下,葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點(diǎn))。
II、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是 。
。2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
、诳刂乒臍馑俣鹊姆椒ㄊ ,若鼓氣速度過快則會(huì) ,若鼓氣速度過慢則會(huì) 。
。3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接 、_______接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機(jī)物分子中,若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),該碳原子稱為不對稱碳原子(或手性碳原子),以*C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。
。1)下列分子中,沒有光學(xué)活性的是 ,含有兩個(gè)手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ,它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛,且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種,請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式,并標(biāo)出手性碳原子。______________________。
17、已知:①R?D ?D
、诒江h(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
。1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。
。2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
、賍_______________________,②____________________________。
(3)B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。
(4)有機(jī)物 的所有原子 (填“是”或“不是”)在同一平面上。
18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少2個(gè)氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。
試回答:
(1)分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數(shù)為 _。
(2)分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ___ __。
(3)Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物,若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160,則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ;符合該條件的單烯烴的分子式為 。
。4)目前,化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx,它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體,C60就是其中的一種富勒烯,其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯,則第(3)小題Cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和 。(提示:歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)-棱數(shù)=2)
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片,其合成路線可以是:
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
②控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量,難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少,不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度
。3) b a 冰水
16、
。1)B;C
。2)A、B、E
17、
。3)6 (4)不是
18、(1)碳成鍵電子數(shù)有4個(gè),所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù),剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù):
。2)同理可計(jì)算: ,C80;
又因單烯烴的通式為 ,
單烯烴的分子式為C160H320
。4)設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
、蒲趸 消去
⑶CH2ClCH2Cl+2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化學(xué)教學(xué)教案15
本課題分為兩部分,一是化肥簡介,簡要介紹化肥的種類和作用,這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面:一方面講使用化肥有利的一面,以常用的氮、磷、鉀肥為例,進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用,展現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染,同時(shí)從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)藥的使用,讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問題,同時(shí)了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。
第二部分以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
(2)了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。
2. 過程與方法
(1)學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。
(2)學(xué)會(huì)自學(xué),提高自己組織語言的能力。
(3)善于用辯證的方法看待問題。
(4)學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。
教學(xué)重點(diǎn)
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
教學(xué)難點(diǎn)
歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
教學(xué)方法
自學(xué),學(xué)生講解,實(shí)驗(yàn),分析,歸納,應(yīng)用實(shí)際。
教具準(zhǔn)備
教師用具:投影儀。
學(xué)生用具:儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管;
藥品:氯化銨、碳酸氫銨,磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過程
[引言]隨著世界人口的增長,人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大,增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大,因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。
[板書]1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
[學(xué)生講課](根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況,歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用,教師適當(dāng)補(bǔ)充)
1.氮肥:常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如:NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如:NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用,合理施用氮肥是極為重要的。
作物缺氮會(huì)綠色褪淡,生長緩慢,瘦小,直立,成熟提早,產(chǎn)量品質(zhì)下降,果小皮硬。
大豆,蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2.磷肥:常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的`混合物)等含磷物質(zhì)。
磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì),核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長,還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷時(shí)會(huì)生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱,莖細(xì)直立、分枝少,葉片小、缺光澤,根系發(fā)育差,易老化,成熟遲緩。
3.鉀肥:常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。
鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃,以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯,葉片出現(xiàn)褐斑,嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。
[過渡]以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一,為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分,人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如:硝酸鉀、磷酸銨。
[提問]請說出以上復(fù)合肥料所含的營養(yǎng)元素。
[學(xué)生回答]
[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊,我們應(yīng)該一分為二去看待問題。
[設(shè)問]談?wù)勀銓时锥说牧私狻?/p>
[學(xué)生發(fā)言]如:不合理地使用化肥,可能會(huì)形成:1.土壤污染 2.水污染 3.大氣污染。
[教師]同理:農(nóng)藥的使用也有利有弊,它可以除草殺蟲,保護(hù)農(nóng)業(yè),但也存在潛在的危害。
[投影]
[教師]人們利用科學(xué)技術(shù),生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥,發(fā)展了農(nóng)業(yè),同時(shí)還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù),合理使用化肥、農(nóng)藥,盡量減少污染。
[板書]2.化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥,提高它們的利用率,并注意減少污染。
[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營養(yǎng)元素的化肥,那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥,以防施肥不合理。 [活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法
1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。
氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀
氣味
溶解性
2.取研細(xì)的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5 g,分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示),觀察現(xiàn)象。
再取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,
能否嗅到氣味?
氮肥 鉀肥
硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀
灼燒
加熟石灰研磨
3.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法:
[學(xué)生活動(dòng)]
[交流]1.比較外觀、氣味、溶解性:
白色晶體
刺激性氣味
溶 白色晶體
無味
溶 灰白色粉末
無味
難溶 灰白色粉末
無味
難溶 白色晶體
無味
2.
熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙
有刺激味 跳動(dòng) 無味 跳動(dòng) 無味
[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法:
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒,熔化起泡或冒煙 不燃燒,跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出
[教師]氮肥有多種,不同氮肥性質(zhì)也有差異,我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。
[投影]氮肥的簡易鑒別
氮肥中的氨水是液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。
其他常見肥可按下列步驟鑒別:
[反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲?
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用,了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對環(huán)境的危害,最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。
[作業(yè)]習(xí)題3
查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料,整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊,下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。
板書設(shè)計(jì)
課題2 化學(xué)肥料
1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
2.化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥
和農(nóng)藥,提高它們的利用率,并注意減少污染。
3.區(qū)分常見化肥的方法:
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒,熔化起泡或冒煙 不燃燒,跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出
考題回顧
1.(20xx年上海)鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力,目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )
A. 尿素 B.碳銨 C. 硫銨 D.草木灰
2.(20xx年甘肅)某農(nóng)場的小麥莖、葉生長不茂盛,需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是
……………………………………………………………………………………………( )
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KCI D.Ca(H2PO4)2
3.(20xx年陜西)請你參與長青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來了五種化肥,分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步:稱取五種化肥各10 g,分別研細(xì)。
第二步:取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整:
2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O;
第三步:另取三種銨鹽各少量,分盛于三支試管中,均滴入少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨,有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______;
第四步:另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別,寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
第五步:取兩種鉀鹽,分別在試管中配成溶液,各滴入幾滴氯化鋇溶液,生成白色沉淀的鉀鹽是 ,無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。
答案:1.D 2.B 3.Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O
NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl
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