（推薦）初中化學教案15篇
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就不得不需要編寫教案，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關重要的作用。教案應該怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的初中化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學教案1
教學目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結構的表示方法；
(3)了解原子結構與元素化學性質(zhì)的關系；
(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀
(1)初步體會物質(zhì)構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結構決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規(guī)律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創(chuàng)設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。
2．質(zhì)子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數(shù)：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。
[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質(zhì)表現(xiàn)如何?
[歸納]稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。
[歸納]穩(wěn)定結構：原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結構是否穩(wěn)定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩(wěn)定?
[歸納]
[小結]元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關系最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質(zhì)。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。
離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點：
�、僭咏Y構一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結構穩(wěn)定。
�、谠硬伙@電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。
③原子在化學反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。
�、茉佑迷胤柋硎�，離子用離子符號表示。
2．相同點(聯(lián)系)：
�、俣寄軜嫵晌镔|(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)。
�、�
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關系。
[歸納]
[明確]構成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩(wěn)定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展玨伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的'較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結構完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )
15．1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。
初中化學教案2
第一章 第一節(jié) 空氣
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結合的啟發(fā)式教學
教學過程
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔板書〕 空 氣
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）
〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：
〔板書〕 一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）：
〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。
〔提問〕 你知道氮氣和氧氣在性質(zhì)上主要的不同嗎？
�。ㄑ鯕庵С秩紵�，氮氣不支持燃燒。）
〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據(jù)上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
（給學生一定時間的思考和議論）
〔演示實驗〕①展示如圖裝置
�、诮榻B儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
�、厶崾緦W生注意觀察操作方法和實驗現(xiàn)象后，教師操作。
〔提問〕①你看到了哪些現(xiàn)象？
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？
③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
�、苁Ｓ嗟�4/5體積的.氣體主要是什么？你如何加以證明？
⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？
〔小結〕根據(jù)學生回答情況進行小結。
〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經(jīng)歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統(tǒng)的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹?shù)摹嵤虑笫堑姆治龊团袛唷?/p>
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發(fā)展，科學家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。
〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。
〔板書〕2.稀有氣體
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。
〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途
〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板書〕 二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
(2)化工廠的廢氣
(3)水泥廠的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹葉等
; 3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
〔小結〕防止空氣與環(huán)境污染，保護人類生存環(huán)境，是每個人都應盡的義務和責任。
〔練習〕（投影出示練習題）
在相同條件下：
①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。
�、诜蛛x______L空氣，可獲得42L氧氣。
�、鄯蛛x空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。
〔作業(yè)〕略
初中化學教案3
一、教學目標：
1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，及兩種狀態(tài)的相互轉(zhuǎn)化；
2、簡單認識溶解度曲線。
二、教學重難點：
重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；
難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
三、教學用品：
教學設備：投影儀
儀器及用品：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、酒精燈、量筒、膠頭滴管
藥品：氯化鈉、硝酸鉀
四、教學過程：
【回顧舊知】
1、什么是溶液？
2、溶液的三大特征？
解釋溶液形成的微觀過程，加入的氯化鈉越多，溶液越咸。
【提問1】那么氯化鈉能不能無限溶解呢？
【提問2】如果不能，能溶解多少呢？
【實驗】
分組實驗：教師與學生對比做實驗。
教師組：20mL水中加入5g氯化鈉，（溶解），再加入5g氯化鈉，（未全部溶解）【導出少量飽和氯化鈉溶液備用】
學生組：20mL水中加入5g硝酸鉀，（溶解），再加入5g硝酸鉀，（未全部溶解）
【提問1】你能得到什么結論呢？
【回答】物質(zhì)不能無限溶解在水中
【解釋】類比解釋：同學們吃到不能再吃的時候，會說自己“吃飽了”，這兩杯水中都不能再繼續(xù)溶解，我們就說現(xiàn)在的溶液狀態(tài)是“飽和溶液”
【板書】飽和溶液的定義
【提問2】那么物質(zhì)的溶解受什么因素的影響呢？或者說，你能想出什么辦法使未完全溶解的固體繼續(xù)溶解呢？
【回答】加水；加熱
【實驗】氯化鈉的燒杯：加水攪拌，剩余固體全部溶解。
硝酸鉀的燒杯：加熱，剩余固體全部溶解。
【結論】溶液的狀態(tài)受到溫度和溶劑的量的影響，因此，我們再來回顧一遍飽和溶液的定義，看看我標出重點的地方“一定溫度”“一定量的溶劑”
【提問】那么沒有溶解的部分屬不屬于飽和溶液的組份呢？
【回答】不屬于。
同理概括不飽和溶液的概念。
【練習】
【技巧提取】當有固體未溶解時，溶液一定是飽和狀態(tài)。
【提問】氯化鈉的飽和溶液能否溶解其他物質(zhì)呢？
【實驗】向之前取出的氯化鈉飽和溶液中加入少量硫酸銅固體，溶液變成藍色。
【結論】氯化鈉的飽和溶液還能溶解其他物質(zhì)。
【提示】一個溶液中可能出現(xiàn)多種溶質(zhì)，且針對某些溶質(zhì)可能是飽和，針對其他溶質(zhì)可能不飽和，因此我們應當說清楚，一杯溶液到底是什么溶質(zhì)的飽和溶液。
【過渡】學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，那么這兩種狀態(tài)之間能否相互轉(zhuǎn)化呢？
【引導】回顧剛剛氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液是如何將未溶解的`固體溶解的？得出以下轉(zhuǎn)化關系圖。
簡單認識溶解度曲線，橫縱坐標的講解，點的意義的講解。
以硝酸鉀的溶解度曲線為例，借助溶解度曲線再次講解兩種溶液狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化方法。
概括總結最可靠的方法：增加溶質(zhì)或增加溶劑。
【小結】
初中化學教案4
教學目標
1.通過鐵的冶煉知識的討論，使學生掌握煉鐵的反應原理，了解高爐煉鐵的簡單反應過程；了解化學知識在生產(chǎn)、生活及科技等方面的應用
2.培養(yǎng)學生運用已有的化學知識分析、評價、歸納問題的能力
教學重點和難點
1、一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作。
2、工業(yè)煉鐵的化學原理。
3、含雜質(zhì)物質(zhì)的計算。
教學過程：
引入：同學們你們知道圖片上展示的是什么嗎？對，是2008年北京奧運會的標志性建筑物——鳥巢。作為北京奧運會的焦點，鳥巢被視為是北京“起飛”的.象征。通過圖片我們可以看出鳥巢的上面都是鋼筋，泰晤士報曾經(jīng)評價鳥巢是21世紀最強悍的建筑工程，歸根到底它是聚集了力與美的“鋼鐵之城”。大家知道自然界中沒有鋼鐵，只有礦石，今天我們就來研究如何讓外表普通的礦石變成美麗的“天鵝”——鋼鐵。
1、鐵的冶煉（板書）
我們以Fe2O3為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。對比氧化鐵和鐵組成上的區(qū)別，請大膽猜測：如何實現(xiàn)從氧化鐵到鐵的轉(zhuǎn)變。
閱讀：P120
歸納：可在一定條件下，使Fe2O3直接失去氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F�？杉尤肽持形镔|(zhì)，讓其與Fe2O3中氧結合，奪取Fe2O3中的氧，使Fe2O3 轉(zhuǎn)變?yōu)殍F。
學生觀看動畫，了解一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作。
通過觀看動畫，我們以對整個實驗有了一定的了解，大家能否完整的描述出實驗的現(xiàn)象？
學生討論，回答。
現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁（板書）
化學方程式：3CO+Fe2O3==2Fe+3C{板書}
至此大家已經(jīng)了解用一氧化碳還原氧化鐵這個反應,如果讓你單獨完成這個實驗，你能否順利完成？如果你們沒有疑問，那老師有問題要提。
提出問題，學生分組討論，回答。
讓我們用所學的知識來解決下面這個問題。
練習：學生討論，回答。
工業(yè)上煉鐵雖然和上述的反應原理相同，但規(guī)模、條件、裝置有很大的差異。
學生觀看視頻
以圖片形式歸納工業(yè)煉鐵的設備和反應以及原料的作用。
2、生鐵和鋼
由于工業(yè)生成的轉(zhuǎn)化率達不到百分之一百，所以最后得到的并不是純凈的鐵，而是生鐵。生鐵經(jīng)過進一步冶煉就可以得到更優(yōu)的鋼。
學生觀看視頻
通過視頻的介紹并結合書本上的相關內(nèi)容，請大家完成下表。
學生閱讀，回答。
要求學生在回答到應用時舉出生活中例子。對圖片做適當?shù)闹v解。
不管是生鐵還是鋼都是由礦石冶煉而成的，而礦石本身是混合物，在實際生產(chǎn)中我們往往會遇到這樣的問題。
講解相關計算，并適當?shù)脑谢A上適當提高難度。
你的收獲：
�。�1）工業(yè)煉鐵是在高爐里用一氧化碳與鐵礦石中氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應，生成生鐵。
化學方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
�。�2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，鋼的性能比生鐵更優(yōu)越。
�。�3）含雜質(zhì)物質(zhì)的計算。
教學效果評價
在“鐵的冶煉合金”教學結束后，我讓學生們寫出了簡短的學習小結。學生們普遍認為：這是一種全新的教學方式，在獲取知識的同時，首先從心理上消除了畏懼感，沒有了上課的壓力，網(wǎng)上查找資料更是將他們帶入了一種新的學習領域，在這中間老師只是起了引導作用。
為出色完成本組的課題，他們相互交流，相互幫助，平時成績不好、總覺抬不起頭來的同學也參與到活動中來，發(fā)表自己所獲得的信息，與同學一起制作演示課件，感覺到了自己的學習潛能，體驗到了自己的價值；同學們學會了與人合作，鍛煉了表達能力；開闊了視野，了解了我們平時所學的書本知識與生產(chǎn)生活實際有著如此密切的聯(lián)系；了解了科學研究的方法。
初中化學教案5
教學目標：
[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標：通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學重點：
原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結構密切相關。
教學難點：
對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的.方法。
教學過程設計：
教師活動
學生活動
設計意圖
[復習提問]①構成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構成原子的？③原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關系？④構成物質(zhì)的微觀粒子有哪些？
[新課引入]構成物質(zhì)的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。
什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結構。我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的？在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢？
[板書]一、核外電子的排布
[講述]在含多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區(qū)域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、
學生回答：
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
分子和原子
學生傾聽
注意想象集中精力，積極思考
復習鞏固舊知識
通過設問，激發(fā)求知欲這方面的知識學生缺乏，老師講解要詳細
教師活動
學生活動
設計意圖
四、五、六、七層，即在多個電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[設問]多個電子又是如何分布在電子層上的呢？
[講述]核外電子排布的規(guī)律：
①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個（n為電子層數(shù)）；
�、陔娮涌偸菑膬�(nèi)層依次向外層排布；
�、圩钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個）。
[提問]核外電子的排布如何表示呢？
[提問]下面是氧原子結構示意圖請說出它的涵義。
[練習]
1、寫出核電荷數(shù)為
1、11、17的原子結構示意圖。
2、寫出下列三組原子的結構示意圖
①稀有氣體元素的原子：He、Ne、Ar
②金屬元素的原子：Na、Mg、Al
③非金屬元素的原子：C、N、P、S
[觀察分析]引導各組對原子結構示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類原子結構（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系。
[總結]①稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。
學生計算：第一層最多容納電子數(shù)為：2×12=2
第二層：2×22=8
作好筆記學生看書回答：原子結構示意圖看圖分析回答：小圓圈表示原子核，+8表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。請學生上臺演示，其他學生在下面寫。將學生分成三組，分別寫三組原子的結構示意圖。各組分析討論后交流結果：第一組：原子最外層電子數(shù)為8個（只有氦原子為2個）；第二組：原子最外層電子數(shù)少于4個；第三組：原子最外層電子數(shù)多于或等于4個
學生容易理解核外電子的排布
培養(yǎng)閱讀能力讓學生運用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識的運用能力培養(yǎng)動手能力培養(yǎng)協(xié)作精神
教師活動
學生活動
設計意圖
②金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)活潑。
�、鄯墙饘僭兀弘娡鈱与娮訑�(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。
[問題]元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢？
畫出Na、Cl原子結構示意圖
[提問] Na、Cl原子結構穩(wěn)定嗎？
容易得電子還是容易失電子？數(shù)目呢？
要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖
[提問]它們得失電子后，是否顯電中性？[講述]當原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，即正負電荷不能抵消，會帶有電荷，此時該原子就叫離子。離子即是帶電荷的原子，根據(jù)所帶電荷的性質(zhì)，離子可分為：①陽離子———帶正電荷的原子②陰離子———帶負電荷的原子[提問]原子用符號是怎樣表示的？那么離子又怎樣表示呢？離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的
學生回答：主要取決于原子的最外層電子數(shù)
學生回答：不穩(wěn)定Na原子易失去最外層的1個電子，Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩(wěn)定結構。8
根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的關系可分析出會帶正電荷、負電荷學生回答：用元素符號
從上面的總結中學生可以分析得出。
緊緊抓住學生的思維，使學生積極思考問題根據(jù)原子不顯電性的原理分析得出鞏固復習元素符號的知識
初中化學教案6
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的.，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
②格式要規(guī)范；
�、鄣脭�(shù)要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
�、诨瘜W方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
�、倩瘜W方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。
�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕�(jù)題意設未知數(shù)；
�、趯懗龌瘜W方程式；
③求有關物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢�。
2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
初中化學教案7
碳的幾種單質(zhì)之一
教學目的
1、使學生了解金剛石、石墨和木炭等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。
2、通過金剛石與石墨組成元素相同而性質(zhì)不同的分析，使學生加深理解結構與性質(zhì)的關系。
3、培養(yǎng)學生閱讀自學能力。
重點和難點
金剛石、石墨在物理性質(zhì)方面的特性與用途的對應關系
教學方法
自學與講解相結合
教學過程
[引言]種類有限的元素構成數(shù)不清的物質(zhì)，你們知道哪種元素形成的'物質(zhì)種類最多嗎？這種元素是第六號元素——碳，碳和碳的化合物不僅同我們的日常生活有著緊密的聯(lián)系，而且它們在國民經(jīng)濟中也占有相當重要的地位。為此本章將學習碳和碳的化合物。
[板書]碳和碳的化合物
[實驗]
1、用鉛筆在玻璃上劃一下，然后用布擦一下。
2、用玻璃刀裁玻璃。
[引言]從實驗可見，鉛筆芯的主要成份——石墨與玻璃刀上的金剛石不光“長相”不同，它們的“脾氣”也不一樣，表面上看石墨和金剛石是兩種不相干的物質(zhì)，然而它們的組成元素卻是相同的，都是由碳元素組成的單質(zhì)。
[板書]第一節(jié)碳的幾種單質(zhì)
[說明]本節(jié)課閱讀自學，提出閱讀要求、范圍，并用小黑板寫明自學思考題。
1、金剛石的外形、硬度如何？有何用途？
2、石墨的外形、硬度如何？導電性能如何？有哪些用途？
3、無定形碳包括哪些物質(zhì)？它們在結構上相似于金剛石還是石墨？各自的主要用途是什么？
[閱讀]學生閱讀課本。
[講述]學生圍繞思考題做閱讀匯報，教師講評補充并板書
[板書] 1、金剛石與石墨比較
[提問]
1、什么事實說明金剛石很硬？石墨很軟？
2、生銹的鐵鎖難以打開，把少許鉛筆芯粉末放進鎖眼，鑰匙轉(zhuǎn)動幾下即可打開，說明石墨有何性質(zhì)？這與它的結構是否相關？與什么結構有關？
3、高溫下工作的機器，常用石墨粉末作潤滑劑，這都利用了石墨的哪些性質(zhì)？
[實驗]
1、用玻璃刀裁玻璃。
2、學生自己刮一點鉛筆芯，用手捻一下。
[提問]上面的實驗說明什么？根據(jù)這個性質(zhì)可在哪些方面應用？
[討論]根據(jù)已學過的知識，試設計一個實驗方案，用來證實金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。
學生討論，教師引導分析得出結果。
[板書]接上表
[設問]金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，為什么兩種物質(zhì)在物理性質(zhì)方面有那么大的差異呢？
[講解]我們知道結構決定性質(zhì)，性質(zhì)不同結構顯然不同，它們在結構上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同樣的磚塊可以建造不同風格的建筑物。至于碳原子怎樣排列形成的就是金剛石，怎樣排列就形成石墨將在今后的學習中再研究。
[引言]碳元素形成的單質(zhì)除了金剛石、石墨外，還有一類無定形碳，在小結這部分知識前，先來觀察兩個實驗。
[實驗]
1、木炭吸附二氧化氮
2、木炭吸附紅色顏料
[提問]紅棕色的二氧化氮和紅色顏料到哪去了？木炭為什么可吸附這些物質(zhì)？吸附時是否發(fā)生了化學變化？
[引言]通過實驗我們知道了木炭有吸附性能，木炭是無定形碳中的一種，別的物質(zhì)是否也具有吸附性？除吸附性外，還有什么性質(zhì)？各自的主要用途是什么？請一名同學來小結。
[說明]學生小結時，教師板書
[板書]
[小結]學生談對本節(jié)課的收獲
[練習]
1、把性質(zhì)與所決定的用途用直線連起來
2、選擇
(1)金剛石是[ ]
A、單質(zhì)B、化合物C、純凈物D、混合物
(2)金剛石粉末與石墨粉末混合在一起，對所得物質(zhì)描述正確的是[ ]
A、所得物質(zhì)因為是由同種元素組成的，所以是純凈物。
B、它們是兩種不同的物質(zhì)，各自保持自己的性質(zhì)，所以是混合物。
C、它們是混合物，所以元素種類不止一種。
D、把它們共同灼燒，所得產(chǎn)物只有二氧化碳。
[作業(yè)]略。
初中化學教案8
一、本節(jié)教學目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。
4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價值觀：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。
2、通過pH的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。
二、本節(jié)教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。
本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學設計思路
元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規(guī)律。通過實驗設置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學生的興趣，調(diào)動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養(yǎng)學生逐步學會用化學的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。
四、分課時的教學設計
第一課時 中和反應及其在實際中的應用
教學目標：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
教學重點：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
教學難點：中和反應原理
教學過程：
【創(chuàng)設情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應。
【學生討論】可能有以下情況：
1、無反應，因為無現(xiàn)象。
2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應。
【設計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。
【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。
【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應的化學方程式。
�。�4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫(yī)藥
【板書設計】課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。
�、莆杆徇^多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） 。可改服用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉栴}：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。
第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH
教學目標：
會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
教學重點：pH和溶液酸堿性的關系
教學難點：pH和溶液酸堿性的關系
教學過程：
（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng)設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。
【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的`水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）
【提出問題】根據(jù)實驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關系？
【學生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。
【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長�，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：
物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大
B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
初中化學教案9
一、教學目標
�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
二、教學重點：
溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
三、教學難點：
通過溶解度曲線圖分析問題。
四、教學用品
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)
用品：可樂、雪碧[來
媒體：投影
五、教學方法：
嘗試教學法
六、教學過程：
1、[復習引入]
[問題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
[問題2]：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
[教師總結]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關，也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大��？
分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
�。ㄕf明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的`實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
[問題]：
�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？
�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
�。ㄕf明：一系列討論題的設置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。
[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[練習]：
�、倥袛嘞铝姓f法是否正確
a）40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。
b）20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。
c）硝酸鉀的溶解度是31 。6g/100g水。
d）t℃時，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時，這種物質(zhì)的溶解度就是10。
�、跁鴓77說說下表中各物質(zhì)在20℃時的溶解度所表示的意義？
�。ㄕf明：強調(diào)“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）
[講述]可見在相同溫度時，各物質(zhì)的溶解度是不同的。
4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
5、[練習]：
①課本P70練習
�、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤�，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。
[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。
5、[投影]：溶解度曲線的繪制。
6、[練習]：溶解度曲線的運用。
根據(jù)溶解度曲線
�、俨檎夷硿囟葧r，某種物質(zhì)的溶解度；
�、谂袛嗄硿囟葧r，幾種物質(zhì)溶解度的大小關系；
�、蹖ふ夜腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。
7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。
8、[學生小結]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。
9、[練習]：
初中化學教案10
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。
三、學生情況分析
學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
四、教學目標
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的.方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
五、教學重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律
教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學策略
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
八、教學準備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學流程：
總結演示
十、教學過程：
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學變化，反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？
【提出問題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實驗２結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后
質(zhì)量和 結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。
�。矗好枋鰧嶒灛F(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結規(guī)律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設計能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
�。�1）參加化學反應
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
�。�3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
�。ㄈ齻�不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
�。ㄒ祝┰诜磻狝+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克
（中）在反應
3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。
（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。
初中化學教案11
一、說教材
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學目標
根據(jù)本教材的結構和內(nèi)容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標：
1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。
3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
�。ㄈ┙虒W重難點
1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2.用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。
3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。
二、說學情
對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
三、說教法
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的'學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數(shù)學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。
四、說學法
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學過程
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由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
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1.化學式的學習
學生自主學習課本81頁相關內(nèi)容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意
的事項。
2.化學式的學習
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）
�。�2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？
�。�3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？
�。�4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠�；顒咏Y束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。
3.有關相對分子質(zhì)量的計算
引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
初中化學教案12
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的 結構，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質(zhì)量。
教學過程：
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的'原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設疑】根據(jù)原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
初中化學教案13
一、教學目標
【知識與技能】理解滅火的原理，知道滅火的方法；了解不同火災采取不同的滅火方法，能采用合適的滅火方法解決生活中的普通突發(fā)事件。
【過程與方法】通過探討滅火原理和方法，鍛煉運用化學知識分析問題、解決實際問題的能力，學習對現(xiàn)象、事實進行分析得出結論的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】強化安全意識，提高防火、滅火、自救的意識和能力。
二、教學重難點
【重點】滅火的原理和方法。
【難點】滅火的原理和方法。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：新課導入
多媒體課件展示火災現(xiàn)場的圖片。
【教師引導】火的使用給我們的生活帶來了很多便利，但是使用不當，造成火災，就會給我們的生活帶來傷害。發(fā)生火災，我們要及時進行滅火處理，那么面對火災，我們應該采取哪些措施呢？這節(jié)課我們一起來探究滅火的原理和方法。
環(huán)節(jié)二：新課講授
【教師引導】同學們回憶下燃燒的條件是什么？
【學生回答】（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（3）可燃物與氧氣（或空氣）接觸。
【教師引導】我們已經(jīng)知道燃燒的`三個條件必須同時滿足、缺一不可。大家看以下幾個問題，參考燃燒的條件，想一想這些滅火事例采用了什么滅火方法和原理？或者根據(jù)給出的滅火方法，思考滅火的原理是什么？
【多媒體課件展示問題】
�、偃绾蜗缇凭珶�？
�、诙逊诺募埾渲�，如何處理？
�、鄢床藭r油鍋中的油不慎著火，如何處理？
�、軗錅缟只馂牡挠行Х椒ㄖ皇�，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成隔離帶，使森林中的樹木與燃燒區(qū)隔離。
【學生分小組討論回答，同時教師利用多媒體展示答案】
初中化學教案14
教學目標：
1、通過實驗探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序
2、能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
教學重點難點：
通過實驗探究認識金屬活動性順序
運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷
教學方法：
實驗探究、歸納整理
教學用品：
試管、鑷子、銅片、鋅粒、鐵絲、鎂條、鋁絲、稀鹽酸、稀硫酸、
教學過程：
復習引入新課：
1、所有的金屬都可以和氧氣反應
2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？
金屬與氧氣的反應
鎂、鋁在常溫下與氧氣反應
鐵、銅在升溫時與氧氣反應
金在高溫時也不與氧氣反應
請依據(jù)：金屬能否與氧氣反應，以及與氧氣反應的難易和劇烈程度，判斷出金屬的活動性
過渡：從氫氣的實驗室制法引導學生思考：
1、是否所有的`金屬都能與酸發(fā)生化學反應？
2、金屬和酸反應的劇烈程度一樣嗎？
活動探究2：教師演示
依據(jù)：
根據(jù)金屬能否與鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，將金屬分為活潑和不活潑金屬。
請學生根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出化學方程式，并總結化學方程式的特點
教師小結：
置換反應AB+C=A+CB
請學生進行角色扮演，進而熟悉金屬的化學性質(zhì)
初中化學教案15
一、教學目標
1． 1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象，化學教案－緒言。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2．能力目標：培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3． 3．德育目標：通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向?qū)W生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
（2）通過學生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1. 學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯(lián)系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規(guī)律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論] 化學是研究什么的.？
世界是由物質(zhì)組成的。
構成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學要研究的內(nèi)容�；瘜W還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：
投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號
變化前的物質(zhì)
變化時發(fā)生的現(xiàn)象
變化后產(chǎn)生的物質(zhì)
1
液態(tài)的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結成液體
液態(tài)的水
2
藍色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱堿式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時
發(fā)出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
4
綠色粉末狀的
堿式碳酸銅
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質(zhì)：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學變化的依據(jù)。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學教案《化學教案－緒言》。
化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
�。ɑ瘜W反應）
[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據(jù)。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學反應
現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生
變化
放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀
等等
實例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區(qū)別
（判斷依據(jù)）
是否生成其他物質(zhì)
關系
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
性質(zhì)確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質(zhì)內(nèi)容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？（ ）
A． 導電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？
A、 銅綠受熱時會分解；
B、 純凈的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
[小結]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業(yè)
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、 化學是研究什么的？
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
（化學反應）
三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
四、化學史
化學教案－緒言
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