【薦】高一化學氧化還原反應教案
作為一位杰出的老師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么問題來了，教案應該怎么寫？以下是小編幫大家整理的高一化學氧化還原反應教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高一化學氧化還原反應教案1
【教學目標】
1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學重點】
1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法
【教學方法】啟發(fā)討論
【教學設計】
[復習引入]
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的.化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結：
氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
[問題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?
〖學生活動〗
在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。
(學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。)
〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書設計〗
一、氧化還原反應的概念
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
2.單線橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
高一化學氧化還原反應教案2
一、教學分析
�。ㄒ唬⒔滩姆治�
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現象中的'體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節(jié)內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
（二）、學生分析
⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。
⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學目標
�。ㄒ唬⒅R與技能：
1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；
2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
�。ǘ�、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三、教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應
四、教學策略及方法
為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。
五、教學流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習、歸納、總結
六、教學過程：第一課時
高一化學氧化還原反應教案3
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節(jié)內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。
化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學 。
本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。
氧化還原反應是在日常生活，工農業(yè)生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。
教學建議
第一節(jié)氧化還原反應
氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法， 教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。
一、有關氧化還原反應的概念
實質
反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數
特征
原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數
反應
�。ㄑ趸磻�、還原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）
反應物
�。ㄟ�原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
�。ㄑ趸a物、還原產物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。
性質
�。ㄟ�原性、氧化性）
失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。
2．還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的.方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應
教學設計方案
第一節(jié)氧化還原反應
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。
教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋
教學手段：投影
教學過程：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。
�。�板書］第一章化學反應及其能量變化
［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）
�。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。
［板書］第一節(jié)氧化還原反應
�。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）
�。圩穯枺葸�有其他答案嗎？（由學生回答）
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應的類型
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。
�。�板書］1．基本反應類型
�。厶釂枺莼痉磻愋头譃閹追N？請各舉一例。
�。弁队埃�
反應類型
表達式
舉例
化合反應
A＋B＝AB
分解反應
AB＝A＋B
置換反應
A＋BC＝AC＋B
復分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
�。劬毩暎輰⑺姆N基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。
�。弁队埃輰酌麑W生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。
�。垡龑В輨偛庞嘘P“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
�。�板書］2．氧化反應和還原反應
�。蹖W生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。
�。壑v評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。
［投影］
反應類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應
物質得到氧的反應
還原反應
物質失去氧的反應
在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應
�。蹖W生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。
［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。
�。坌〗Y］通過上述分析，我們可以得到以下結論：
（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如：。
�。�2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。
�。�3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。
�。�4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。
［引導］下面對的反應作進一步研究。
�。厶釂枺荩�1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？
�。�2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？
�。�3）進一步分析，可以得到什么結論？
�。弁队敖Y論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：
（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。
（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。
（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。
［板書］二、氧化還原反應
［練習］分析的反應類型。
［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。
�。壑v解］通過同學的回答，我們發(fā)現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。
�。垡龑ч喿x］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。
［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
［板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。
［投影練習］判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。
�、�
②
�、�
�、�
�、�
�。墼O問］有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。
�。�板書］2．氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。
�。壑v解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
�。蹖W生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質的理解。
�。弁队敖Y論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
�。�2）沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。
［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。
�。�板書］（3）氧化還原反應的有關概念
［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。
�。�2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。
�。�3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。
�。�4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。
�。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。
�。�6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。
�。�7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。
（8）氧化性：得電子的性質。
�。�9）還原性：失電子的性質。
�。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治觯赋鲅趸�原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
�。�板書］4．氧化還原反應的表示方法
（1）雙線橋法
�。�2）單線橋法（補充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應。
�。�1）雙線橋法：
（2）單線橋法：
�。劬毩暎莘治鱿铝醒趸�原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。
�、�
②
�、�
�、�
�。墼u述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。
�。蹖W生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
�。�板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
�。蹖W生總結］
�。弁队�板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。
�。�2）復分解反應都不是氧化還原反應。
�。�3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
［本節(jié)總結］
我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。
�。圩鳂I(yè)］
第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。
高一化學氧化還原反應教案4
1．了解氧化反應、還原反應的概念。
2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點)
3．培養(yǎng)由現象到本質的科學探究意識。
4．理解氧化還原反應的本質是電子轉移。(難點)
氧化還原反應
[基礎·初探]
1．從得失氧的角度認識氧化還原反應
結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。
2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。
3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應
結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應的概念及聯(lián)系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據是什么？
【提示】后者，反應前后化合價有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質為還原產物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產物。
(3)在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產物。
(4)氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。
[認知升華]
升華1氧化還原反應概念間的關系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
即：
(1)置換反應一定是氧化還原反應。
(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
[題組·沖關]
題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷
1．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。
【答案】B
2．下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()
A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原
B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質
C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應
D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的
【解析】氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。
【答案】C
3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應的物質是________，發(fā)生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。
(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。
(4)某種物質由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的`是()
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的關鍵是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。
【答案】A
5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()
A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑
B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2
D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2
【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。
【答案】B
氧化還原反應中電子轉移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉移方向和數目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉移的方向與數目
H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O
(2)單線橋法表示電子轉移的方向與數目
3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3
【提示】
[認知升華]
電子轉移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。
[題組·沖關]
1．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()
【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。
【答案】B
2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________
______________________________________________________________。
�、跦2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
�、貱u和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是()
A．NaNO2發(fā)生氧化反應
B．生成1molN2時轉移的電子數為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
【高一化學氧化還原反應教案】相關文章：
高一化學氧化還原反應教案11-03
高一化學氧化還原反應教案10-23
高一化學氧化還原反應教案精品02-21
氧化還原反應02-27
高一化學氧化還原反應教案(3篇)11-29
高一化學氧化還原反應教案3篇11-28
高一化學《氧化還原》教案11-16
氧化還原反應教學反思04-22
高一化學《氧化還原》教案3篇11-17