化學教案模板
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，可能需要進行教案編寫工作，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么問題來了，教案應該怎么寫？以下是小編為大家整理的化學教案模板，希望能夠幫助到大家。
化學教案模板1
1、下列說法正確的是（ ）
A、 元素的化合價是元素的性質之一
B、 在化合物里，金屬元素通常顯正價
C、 在化合物里，非金屬元素一定顯負價
D、 在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。
2、寫出下列元素的`化合價
氫 氧 K 鈉 S
Zn C Mg Al Si
五、通過這節(jié)課的學習，你學到了什么？
六、作業(yè)布置
P68，2
思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？
七、板書設計：
化 學 式
一、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
分子式：
2、化學式表示的意義
二、化合價
1、常見元素的化合價
2、化合價的一般規(guī)律
3、化合價規(guī)則 （1）在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零。
（2）在單質中，元素的化合價為零。
化學教案模板2
教學目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結構的表示方法；
(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；
(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀
(1)初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規(guī)律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創(chuàng)設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數(shù)：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。
[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現(xiàn)象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現(xiàn)如何?
[歸納]稀有氣體化學性質穩(wěn)定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。
[歸納]穩(wěn)定結構：原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結構是否穩(wěn)定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩(wěn)定?
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數(shù)關系最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。
離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點：
�、僭咏Y構一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結構穩(wěn)定。
�、谠硬伙@電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；
若單核粒子中質子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。
�、墼釉诨瘜W反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2．相同點(聯(lián)系)：
�、俣寄軜嫵晌镔|，保持物質化學性質。
�、�
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩(wěn)定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內質子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展玨伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數(shù)為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．對于“具有相同質子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的.結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數(shù)為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內質子數(shù)為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數(shù)相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )
15．1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。
化學教案模板3
教學目標：
知識教學點：1、理解化學式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
能力訓練點：培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。
德育滲透點：對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
教學重點：1、理解化學式的含義。
2、記住常見元素的化合價。
教學方法：啟發(fā)式、討論歸納、講練結合等。
教學工具：多媒體。
教學主線：導入新課 化學式的含義 化學式表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則
教學過程：
一、組織教學
二、復習提問
1、什么是元素符號？
2、構成物質的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質？什么叫化合物？
三、導入新課
同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）化學式的定義
�。ㄊ紫日埻瑢W們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
(8)氨氣
單 質
純凈物
化合物
2、討論
�。�1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？
�。�2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？
3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？
�。�1）元素符號。
�。�2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？
�。ò鍟� 定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。
過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？
（板書）（二）化學式表示的意義
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質） 我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。
2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？
�。�2）物質的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。
�。�3）物質組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒構成的？這個化學式表示哪些意義呢？
說明：由離子直接構成的物質，化學式不再表示物質組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。
4、思考：H2O是由什么微粒構成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？
說明：由分子構成的物質的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質的1個分子——一個水分子。
一個分子的構成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢？
6、多媒體展示化學式表示的意義。
鞏固練習（一）：（多媒體展示）
說明下列符號表示的意義
1、CO2（1、 2、 3、 4、 5、 ）
2、KCl（1、 2、 3、 ）
3、O2（1、 2、 3、 4、）
4、Cu（1、 2、 3、 4、）
5、2H2O（ ）
（板書）（三）常見元素的化合價
1、多媒體展示思考1中物質分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數(shù)比分別是多少？
討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎？
說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的'。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質。鑒于此，作了一個規(guī)定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數(shù)值叫化合價。
2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標注在元素符號的正上方�；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質之一。
3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別？
（1）標注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數(shù)字為1時是否省略
4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。
化合價的一般規(guī)律：
�。�1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。
（2）許多元素有變價。
5、同學怎樣來記憶化合價呢？我給同學們編了一個口訣。
一價氯氫鈉鉀銀 二價氧鎂鈣鋇鋅
二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全
硅是正四鋁正三 銅汞二價最常見
請同學們一起閱讀一遍。
6、活動與探究：
請同學們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結論？
討論：單質中元素的化合價又是多少呢？
說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質中元素的化合價為0。
化學教案模板4
一、教學目標。
通過本節(jié)課的教學，使學生能夠：
1. 掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法。
3. 理解化學實驗中的安全注意事項。
二、教學重點。
1. 化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 化學實驗中常用的實驗操作方法。
三、教學難點。
1. 化學實驗中的安全注意事項。
四、教學過程。
Step 1：引入新課。
首先問學生是否做過化學實驗，了解學生對化學實驗的基礎認知。
Step 2：學習實驗器材及使用方法。
介紹常見的實驗器材，如量筒、燒杯、試管、滴定管等，詳細介紹器材的使用方法。
Step 3：學習實驗操作方法。
介紹常見的實驗操作方法，如揮發(fā)、溶解、過濾、蒸發(fā)、提純等。
Step 4：學習實驗安全注意事項。
介紹化學實驗中的安全注意事項，如避免直接接觸物質、穿戴實驗服、避免跑步等。
Step 5：實驗演示。
老師進行實驗演示，讓學生觀察實驗過程和結果，進一步加深學生對實驗器材和實驗操作方法的理解。
Step 6：小組討論。
分成小組，讓學生根據(jù)所學知識設計一個簡單的化學實驗，并在小組內討論實驗具體步驟和注意事項。
五、教學反思。
本節(jié)課的`教學重點在于讓學生掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法，熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法，理解化學實驗中的安全注意事項。教師在教學中通過實驗演示和小組討論的方式，增強學生的實踐能力和團隊協(xié)作能力，讓學生能夠更好地理解化學實驗，并能熟練操作化學實驗中的常見器材，從而提高學生對化學實驗的興趣和學習質量。
化學教案模板5
教學目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學�？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質。
�、貼a2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學生根據(jù)所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的.形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質總結列表。
�、谧寣W生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
(2)擴展
根據(jù)Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
化學教案模板6
教 師 活 動
學 生 活 動
設 計 意 圖
在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
氧氣具有哪些性質呢？
化學上要系統(tǒng)的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。
思考、猜想
設疑創(chuàng)設情境。
初步了解研究物質的程序。
什么是物理性質？
物理性質包括什么內容？
回答：1 不經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質。
復習舊知識為學習新知識打好基礎。
一瓶氧氣
1． 說出氧氣的色態(tài)
2 ．氧氣有氣味嗎？
3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領悟
培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
一、物理性質
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣液態(tài)氧 固態(tài)氧
無色 淡藍色 淡藍色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習
及時反饋
什么是化學性質？
氧氣能與哪些物質發(fā)生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。
回答：經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質。
思考、猜想
復習提問，引出新知識。
增強學生的求知欲。
二、氧氣的化學性質
1． 氧氣與木炭反應
1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
3用坩堝鉗夾住木炭在酒精燈上點燃后在空氣中可看到什么現(xiàn)象，再把點燃的木炭伸入純凈氧氣中可觀察到什么現(xiàn)象？
4觀察反應后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設疑問。
培養(yǎng)學生的觀察能力。
木炭與氧氣發(fā)生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應的原因。
上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳
用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：
1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
木炭+氧氣 二氧化碳
討論并回答：
反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發(fā)生。
記憶
領悟
試著書寫文字表達式
記錄
培養(yǎng)學生的分析能力和準確描述實驗現(xiàn)象的能力。
加深對文字表達式的認識。
加深記憶。
2．氧氣與硫反應
展示硫粉
1觀察硫粉的色態(tài) 2 點燃硫粉后放在空氣中可看到什么現(xiàn)象 3 把點燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現(xiàn)象 4 生成物有氣味嗎
這種氣體對空氣有污染嗎？
這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產(chǎn)生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學生觀察能力。
加強學生的'環(huán)保意識。
怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
3．氧氣與磷反應
紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？
氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應，能否與鐵絲發(fā)生反應，通過實驗來驗證。
4．氧氣與鐵反應
鐵絲在氧氣中燃燒
1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙
怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產(chǎn)生大量的白煙
傾聽寫文字表達式、記錄
磷+氧氣 五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現(xiàn)象。
記憶物質色態(tài)。
加強記憶。
質疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學生分析問題能力。
加強記憶
鐵+氧氣 四氧化三鐵
1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發(fā)生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。
如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
有什么現(xiàn)象發(fā)生？
用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復燃。
培養(yǎng)學生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。
學會檢驗氧氣的簡便方法。
1．了解氧氣的物理性質。
2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。
課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。
化學教案模板7
一.教學分析
(一)、教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節(jié)內容分兩部分，第首先是介紹氧化還原反應的概念，第第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
(二)、學生分析
�、艑W生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了很多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的轉變。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的轉變與得失電子之間的關系。
�、茖W生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提升。
二.教學目標
(一)、知識與技能：
1.能從化合價的`轉變，認識并建立氧化還原反應的概念;
2.通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
(二)、過程與方法：
1.通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法;
2.通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;
3.通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，加強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學;通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應關于概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成敢于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三.教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應
四.教學策略及方法
為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。
五.教學流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習、歸納、總結
六.教學過程：
第一課時
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖
新
課
引
入
復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。
【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么?
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式
復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?
【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?復習常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學生的求知欲
復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O
標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系
從化合價升降分析氧化還原反應
【練習與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應，為什么?
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。
從電子轉移認識氧化還原反應
【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)
教師板書：氧化還原反應
1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 2.本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應的實質
培養(yǎng)學生的歸納整理能力
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系? 〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓練
1.必做題
1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應
C.置換反應D.復分解反應
3.下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移) 2.選做題
1.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質)，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;
回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價
通過練習，加深對所學內容的理解。
通過分層訓練使不同層次的學生都得到提升
小結與作業(yè)安排
本章小結：
1.氧化還原反應的特征與本質
2.氧化還原反應的判斷
3.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
作業(yè)：1.教材P38,1.5.6
2.課外同步練習1
3.預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱關于氧化還原反應在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。
整理記錄知識點
規(guī)律：高、失、氧;降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內容
為下節(jié)課學習打基礎
為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆
七.板書設計：
氧化還原反應(第一課時)
1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 2.本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)
3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
化學教案模板8
【教學目的】
1.認識化學所研究的對象；
2.初步理解物理變化和化學變化的概念及其本質區(qū)別，并能運用概念來判斷一些常見的物理變化和化學變化；
3.初步了解物質的物理性質和化學性質；
4.通過演示實驗培養(yǎng)學生觀察、描述實驗現(xiàn)象的能力,激發(fā)學生學習化學的興趣,增加學生學習化學的自覺性和積極性。
【教學重點】
物理變化和化學變化的概念及其應用
【教學方法】實驗探究、總結、應用
【教學用具】
試管，鐵架臺，玻璃片，研缽和杵，酒精燈，坩堝鉗，鑷子，石棉網(wǎng)，單孔橡皮塞，導管，玻璃棒，燒杯，藥匙，棉手帕，火柴,氫氧化鈉溶液，酚酞試液，高錳酸鉀，濃硫酸，70%的酒精溶液，膽礬，水，鎂帶，堿式碳酸銅，澄清石灰水等。
【教學過程】
引入新課：（表演魔術）
1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉溶液使無色的酚酞變成紅）；
2.“魔棒點燈”；
3.“燒不壞的手帕”
學生對此會感到神秘、奇怪，然后引導學生去看書上提出的幾個為什么。講述：我們會在生活中發(fā)現(xiàn)許多類似的問題，而這些有關物質及變化的問題在化學課里可以得到初步的解釋，因為化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
強調：做以下實驗時注意三個方面的觀察：
1.變化前的物質
2.變化時發(fā)生的現(xiàn)象
3.變化后產(chǎn)生的物質。
演示實驗1：水的沸騰
講解：水變成水蒸氣只是存在狀態(tài)的不同，并沒有生成其它物質。演示實驗2：膽礬的粉碎
邊演示時邊介紹儀器名稱、使用方法等。
講解：藍色塊狀的膽礬研碎后變成藍色粉末狀的膽礬,也只是存在狀態(tài)的不同，并沒有生成其它物質。
演示實驗3：鎂帶的燃燒
講解：鎂帶的顏色、狀態(tài)，燃燒時發(fā)生的主要現(xiàn)象：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光。
演示實驗4：加熱堿式碳酸銅
講解：堿式碳酸銅由綠色逐漸變黑，試管壁上有水珠，有能使石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生。
引導學生得出結論：
從以上可以看出，實驗1、2有一個共同的特征：就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，但沒有生成其它物質。我們把這種沒有生成其它物質的變化叫物理變化。叫學生舉例日常生活中的一些物理變化；
實驗3、4有一個共同特征是變化時都生成了其它的物質，這種變化時生成了其它的物質的變化叫做化學變化。
在化學變化中除了生成其它物質外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)熱、發(fā)光、變色放出氣體、生成沉淀等等。
叫學生舉出日常生活中的一些常見的化學變化。
小結：采取提問的方式引導學生小結物理變化、化學變化的概念，本質區(qū)別講解：這兩種變化唯一的區(qū)別是是否的新的物質生成，那么這兩種變化有沒有聯(lián)系呢？
小結：在化學變化過程中會同時發(fā)生物理變化。例如點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，同時石蠟燃燒生成二氧化碳和水卻是化學變化。
講解：鎂帶能燃燒說明鎂帶具有可燃性，堿式碳酸銅受熱由一種物質轉化成三種新物質，說明堿式碳酸銅在加熱條件下不穩(wěn)定。而物質的顏色、狀態(tài)、氣味等不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來。
小結：物理性質和化學性質
閱讀：學習化學的意義、化學史及怎樣學習化學
當堂練習：1.指出下列變化是物理變化還是化學變化？
⑴人的呼吸⑵打碎玻璃⑶鐵變成“鐵水” ⑷木材燃燒結冰⑹鎂帶燃燒⑺鋼鐵生銹
2.指出下列物質的性質是物理性質還是化學性質？
�、潘拿芏葹�1g/cm3 ⑵酒精具有揮發(fā)性
�、菈A式碳酸銅在加熱條件下具有不穩(wěn)定性
⑷鎂帶具有可燃性
�、伤�0℃以下就會結冰
課堂小結：
物理變化、化學變化，物理性質、化學性質及它們的區(qū)別與應用。
布置作業(yè)：
化學書1. 2. 3.
⑸水
第一章空氣
1－1空氣
【教學目的】
1．介紹科學家怎樣進行科學研究發(fā)現(xiàn)空氣成分，使學生了解發(fā)現(xiàn)空氣成分的科學家。
2．掌握空氣的主要成分以及防治空氣污染的重要意義。
3．初步了稀有氣體的性質和用途。
【教學重點】空氣的主要成分
【教學難點】空氣的主要成分
【教學用具】
水槽、鐘罩、燃燒匙、紅磷、酒精燈、火柴、橡皮塞
【教學方法】實驗法
【教學過程】
空氣是地球上一切動植物生命的支柱，也是一種重要的自然資源，我們每天都在空氣的氛圍中生活，它是既看不到蹤影也聞不到氣味的氣體，所以人們長期把空氣看做是一種單一的物質，空氣究竟是哪些物質組成的呢？
演示：空氣中氧氣含量的測定
現(xiàn)象：隨著大量白煙的產(chǎn)生，鐘罩內水面逐漸上升，待燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約1／5體積。
結論：被消耗了1／5體積氣體是空氣中的氧氣，剩余的氣體主要是氮氣，所以，在空氣中氧氣約占體積的.1／5。
一、研究空氣成分的科學家代表
1．制得氧氣，瑞典化學家舍勒，英國化學家普得斯特里。
2．發(fā)現(xiàn)空氣中有氧氣和氮氣，法國化學家拉瓦錫。
十九世紀末，經(jīng)過許多科學家研究發(fā)現(xiàn)，空氣中除了氧氣、氮氣外，還含有氦、氖、氬、氪、氙等惰性氣體。
二、空氣的成分及質量分數(shù):
三、空氣污染的危害及防止
礦物燃料的燃燒和工廠廢氣的排放，使一些有害氣體和煙塵進入空氣，使空氣受到污染。
大氣污染從早期的英國倫敦的煙霧型發(fā)展到新型的美國洛杉磯的光化學煙霧,公害事件連綿不斷。污染的空氣給人類和自然都造成很大的危害。
隨著今天工業(yè)的發(fā)展，防治和控制大氣污染，為人類生活提供清潔的的空氣，是關系到保護和改善人們生活環(huán)境，促進社會發(fā)展的一件大事。
排放到空氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩大類，從世界范圍來看，排放在空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。
【小結】空氣的主要成分是氮氣和氧氣，還含有少量的惰性氣體，二氧化碳，水蒸氣以及其他氣體和雜質。
【布置作業(yè)】P10 1－2預習第二節(jié)內容
1－2氧氣的性質和用途（第一課時）
【教學目的】
1．了解氧氣的性質，掌握化合反應的概念。
2．指導學生觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察能力。
3．初步讓學生接觸元素符號
【教學重點】氧氣的化學性質
【教學難點】氧氣的化學性質
【教學用具】木炭、硫、細鐵絲、石灰水、3瓶氧氣、燃燒匙、火柴
【教學方法】講述法、實驗法
【教學過程】
問：什么是物質的物理性質和化學物質？
物理性質包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點、硬度等，我們每天都生活在空氣中，空氣中有近20％的氧氣，請學生觀察所收集的氧氣，回答氧氣的物理性質？
然后請學生閱讀課文P11頁第一、二自然段，總結氧氣的物理性質。
一、氧氣（O2）的物理性質：
無色、無味、氣體、密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)，固態(tài)時呈淡藍色。討論：魚類為什么能在水中生活？它們不需要氧氣嗎？
通過討論，使學生明確氧氣不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧氣，水中溶解的氧氣可以供魚類生存。
二、氧氣的化學性質
前一節(jié)我們學習了磷可以在空氣中燃燒，生成一種白色的固體。
1．碳（C）與氧氣的反應
指導學生觀察實驗現(xiàn)象的方法，按反應前－－反應中－－反應后的順序進行觀察。
演示：碳在氧氣中燃燒
反應前：木炭是黑色固體，反應中，在空氣中點燃可以燃燒，伸入集氣瓶中燃燒更旺，發(fā)出白色，放出熱量。反應后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
問：如果木炭沒有點燃在氧氣中能燃燒嗎？
2．硫（S）與氧氣反應
觀察燃燒匙在加熱過程中，硫狀態(tài)的變化以及硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰的區(qū)別。并指導學生用飄聞的方法聞氣味的方法。
比較兩個演示實驗的現(xiàn)象，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，沒有火焰，硫在氧氣中燃燒，呈藍紫色火焰。為什么？
物質燃燒是有的有火焰，有的沒有火焰，只有氣體或蒸氣燃燒才有火焰。
碳是固體燃燒沒有火焰，硫在常溫下是固體，但在加熱時，硫從固體→液體→氣體，所以硫燃燒是硫蒸氣與氧氣反應，呈現(xiàn)火焰。
問：木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺，為什么？可燃物在氧氣中燃燒，比在空氣中更劇烈，因為空氣中氧氣的含量被其它氣體沖淡了，或者說在空氣中氧氣只占21%，而在純凈的氧氣中氧氣占100%所以木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺。
化學教案模板9
一、教材分析：
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
二、學生分析：
學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應�！币虼�，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。
綜上所述，在必修階段有關氧化還原反應及相關知識，學生學習中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價，得失電子或轉移電子數(shù)易加倍計算。造成這些困難的原因有初中基礎差，不腳踏實地學習。學習不得法，死記硬背。學生不認識高中學習的特點，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學中主要采取方式是：注重知識與初中的聯(lián)系;分散重難點;把抽象、不易理解的概念形象、具體化。
三、教學目標
知識和技能：
1.通過分析多個化學反應，認識到有的化學反應中存在元素化合價的變化，建立起氧化還原反應的概念。
2.理解氧化還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。
過程和方法：
通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價值觀：
1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習，提高實驗觀察推理能力。
2.了解氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。
四、教學重點：氧化還原反應的特征及其本質
五、教學難點：氧化還原反應的本質
六、教學重點：氧化還原反應的本質
七、教學策略：多媒體
八、教學過程
圖片引入：生活中同學們常見的現(xiàn)象：如鋼鐵的生銹，食物的_，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現(xiàn)的現(xiàn)象同學們在生活中都見過，這些現(xiàn)象看似沒有任何聯(lián)系，但本質上卻是相同的，與我們這節(jié)課所學內容有關，今天就讓我們來學習第三節(jié)氧化還原反應。
板書：第三節(jié)氧化還原反應
問題：回顧初中所學，什么是氧化反應?什么是還原反應?并列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。
學生1：兩種物質反應，其中一種是氧氣的反應。
學生2：得到氧的是氧化反應，失去氧的是還原反應。其分類標準是得失氧
學生3：舉出實例
投影：
老師：18世紀末，化學家在總結許多物質與氧氣的反應后，發(fā)現(xiàn)這類反應具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應叫氧化反應，從含氧化合物中奪取氧的反應稱為還原反應，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O
問題：請同學們從得失氧角度分析上述反應，各反應物分別發(fā)生了什么反應?得到的氧從何而來?
學生：分析
教師：根據(jù)守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應;對氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個反應中，那么，氧化反應和還原反應是否獨立存在?你從中得到什么結論?
學生：氧有得必有失，氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生的
教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應叫氧化反應。
板書：一、氧化還原反應
1、表觀認識：有得失氧的反應
教師：隨著化學學科的發(fā)展，19世紀發(fā)展化合價概念后，人們發(fā)現(xiàn)許多反應與經(jīng)典定義上的氧化還原反應有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價的變化。
問題：請大家分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，并討論氧化還原反應與化合價的升降有何關系?從化合價角度看三個反應有什么共同特征?
CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2
學生：氧化還原反應都伴隨著化合價的升降，得氧的物質化合價升高，失氧的化合價降低
教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應下個定義：有化合價升降的反應是氧化還原反應。
板書：2、概念：有化合價升降的反應
教師：我們將化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。
練習：
1、判斷下列反應屬于氧化還原反應
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
教學設計-氧化還原教學設計-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
教學設計-氧化還原教學設計-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑
F、3NO2+H2O=2HNO3+NO
教師：從得失氧到化合價升降對氧化還原反應認識更深一步，知道初中認識氧化還原反應只是表觀認識，并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，現(xiàn)在作為一名高中生，應該學會從表象到特征再到本質層層深化認識的深度，那么在氧化還原反應中，元素化合價升降的`原因是什么?
教師:觀察鈉和鎂的原子結構示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層
兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢?
學生：因為鈉失去1個電子，可以達到8電子穩(wěn)定結構，鎂失去2個電子也可以達到8
電子穩(wěn)定結構，失去電子都顯示正價。
教師:沒錯，原子反應都想達到一個最穩(wěn)狀態(tài)，當最外層電子達到8個電子時候，物質就
穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數(shù)小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達
到8電子穩(wěn)定結構。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電
子來補充自己的最外層達到8電子穩(wěn)定結構。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經(jīng)達到
8電子穩(wěn)定結構了，所以不易得失電子，顯示0價。需要特別注意的是氫原子，它只有一個
電子層，最穩(wěn)狀態(tài)不是8電子結構，而是2電子結構，所以它有得1個電子變成2電子穩(wěn)定
結構的愿望，可是，愿望是美好的，實現(xiàn)是困難的。
投影：氯化鈉的形成過程。
學生：觀看動畫視頻
教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉
把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，顯示-1價，陰
陽離子相互作用，形成氯化鈉。
問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么呢?
學生：因為發(fā)生了電子的得失。
教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層
有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢?
學生：誰強電子歸誰，氫原子核內正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價。
氯原子核內正電荷多，氫原子的電子會被氯原子搶去，顯示-1價。
教師：話雖沒錯，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。
投影：氯化氫的形成過程。
學生：觀看動畫視頻
教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)
定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。
所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。
教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么?
學生：不是因為發(fā)生了電子的得失，而是發(fā)生電子偏移。
教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價升降的原因是什么?
學生：電子的得失和偏移
教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉移”來概括。(投影)
教師：電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發(fā)生電子得失，如果是
非金屬與非金屬進行反應，發(fā)生的是共用電子對的偏移。
教師：怎么給氧化還原反應從本質上定義呢?
學生：有電子轉移的反應就是氧化還原反應。
教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發(fā)生氧化反應，所
以我們可以將這三組概念歸納一下：
失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應
得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應
練習：
2、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、化合價降為0
小結：對比氧化還原的三個定義(投影)
反應類型
得失氧角度
化合價角度
電子轉移角度
氧化反應
得到氧反應
化合價升高反應
失電子(或電子偏離)
還原反應
失去氧反應
化合價降低反應
得電子(或電子偏向)
氧化還原反應
得失氧反應
化合價升降的反應
電子轉移
作業(yè)：
1、什么是氧化還原反應?其實質是什么?如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應?怎樣判斷元素的化合價?
2、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的聯(lián)系是什么?并用圖表表示
九、板書設計：
第三節(jié)氧化還原反應
一、氧化還原反應的概念
1、表觀認識：得氧失氧(片面)
2、概念：化合價升降(判斷依據(jù))
3、本質：電子轉移(本質)
失，升，氧
得，降，還
化學教案模板10
一、教學目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規(guī)律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發(fā)學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規(guī)律。
【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規(guī)律。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：新課導入
【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學生回答】元素。
【教師引導】沒錯，經(jīng)過上節(jié)課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經(jīng)過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發(fā)現(xiàn)組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環(huán)節(jié)二：新課講授
內容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數(shù)為8，化學上將質子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的'所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念。
【學生小組討論后回答】元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
內容二：化學反應前后元素種類不變
【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發(fā)生改變。
【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。
【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。
【學生回答】最外層電子數(shù)不同。
【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
【總結】請學生以談收獲的方式總結本節(jié)課的內容。
【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
化學教案模板11
創(chuàng)造性思維與創(chuàng)造性活動是聯(lián)系在一起的，具有新異性和獨特性。創(chuàng)造性思維是發(fā)散式思維與聚合式思維的統(tǒng)一，又是形象思維與抽象思維的統(tǒng)一。創(chuàng)造性思維是一種連續(xù)的思想活動，是思維的深刻性、廣泛性、獨特性、敏捷性的綜合表現(xiàn)。創(chuàng)造性思維的潛能人人皆有，只是表現(xiàn)程度有高有低。因此，教師必須有意識地培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維，使常規(guī)教學與思維培養(yǎng)結合起來。
一、面向全體，注意差異
我所教的學生，有些性格內向，不善表達，學習興趣不高成績較差。我就在課上提問一些他們能夠回答的問題，從中找出合理的地方，給予鼓勵，幫助這些學生克服自卑感，體會成功的快樂，發(fā)揮他們的長處。還有的學生屬于多血質，對化學興趣不持久，我就使教學活動富于變化，引起學生興趣。如堿金屬復習課我使用了多媒體軟件將鋰、鈉、鉀、銣、銫與水的反應用軟件進行演示。學生全神貫注，留下深刻印象。要注意刺激物之間顯著的對比關系及刺激物的活動和變化，如教師講課時抑揚頓挫的聲調，以每一位學生剛能聽見為好。聲調小，刺激微弱注意力集中；聲調大，刺激大注意力下降。教師還要通過眼睛親切注視每一位學生，將學生注意力集中起來。要使教學方法、教學形式、教學內容符合學生的需要。
有的學生對化學課不感興趣，不愿意記一些化學知識，但對化學實驗感興趣，這樣我就運用“有意注意”規(guī)律組織教學�！坝幸庾⒁狻笔怯蓄A先目的的，必要時需要意志努力，主動地對一定事物發(fā)生注意，加深對目的任務的理解。講物質結構元素周期律時，提出學習中學化學的重要部分。事物的主要原因在于事物內部，堿金屬、鹵素有相似的`化學性質，這與它們原子核外電子排布有關，也有助于律后元素的學習。另外注意培養(yǎng)間接興趣，通過一些化學實驗使學生們產(chǎn)生興趣，進而使他們對化學課產(chǎn)生興趣。有些同學記不住二氧化硫漂白性，我將紅色的花朵，投入二氧化硫的集氣瓶中，這時紅色的花朵變成了白色，同學們投來驚詫的目光。通過這一實驗得出了二氧化硫的漂白性。
二、多種策略，教法多變
運用兩種“注意”相互轉換的規(guī)律組織教學，對復雜活動用有意注意，通過組織教學活動精心設計每節(jié)課的引言，把學生注意力轉移到本節(jié)課上來，對新課形成有意注意。講重點、難點時，必須設法讓學生高度注意。保持一段時間高度緊張的有意注意后，結合教學內容講授一些有趣的例子，使學生由有意注意轉為無意注意�？偨Y本節(jié)要點，使學生保持有意注意，然后給學生留有時間盡量激發(fā)學生想象力。教師引導學生觀察社會與自然現(xiàn)象，并通過繪畫、音樂、科技活動豐富發(fā)展學生的想象力，讓學生利用語言、文字、圖畫等多種方式表達并達成教師與學生在知識內容及多樣化活動形式的共享模式，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維。我根據(jù)教學內容盡量設計好每節(jié)課，從板書的設計、語言的技巧到實驗的運用，來幫助學生理解和掌握知識，激發(fā)興趣，較好地發(fā)揮了學生創(chuàng)造想象能力。
三、從錯誤中學習，總結教訓
經(jīng)常會遇到化學方程式學生記不住的情況，我就嘗試讓學生多思考，記在錯題本上，將其帶在身上不斷強化。經(jīng)過反思培訓，學生進步較快，出現(xiàn)了樂學的情況。
四、提供開放性發(fā)散問題供學生思考
發(fā)散式思維，想到解決問題的各種可能；聚合式思維，是尋找一個最佳方案。如怎樣鑒別氧化鈉、碳酸鈉溶液和鹽酸，學生們提出七種方案。教師在教學中有意識地培養(yǎng)學生發(fā)散式思維，同時也不能忽視聚合式思維的培養(yǎng)。首先肯定了各種實驗的可能性，根據(jù)實驗，選出最佳方案，進行分析對比，這樣又可發(fā)展學生創(chuàng)造性思維。教師在教學中，要給學生創(chuàng)造研究問題的氛圍和最佳學習環(huán)境、充分發(fā)揮學生主觀能動性，學生既獲得化學知識又培養(yǎng)了探索和創(chuàng)造性思維、求異和發(fā)散思維，全面提高教學質量。
化學教案模板12
教學目標:
1.系統(tǒng)的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2.進一步分析鞏固復分解反應條件
3.能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：
酸堿鹽的性質;復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、加強訓練。
教學內容
知識框架
一.概念：
1.酸的組成——氫離子+酸根離子
2.堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3.鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4.復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5.稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的`熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6.中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二.酸的性質：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水
(3)酸+堿=鹽+水
(4)酸+鹽=新酸+新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 +鹽
二.堿的性質：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
三.鹽的性質：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1.硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2.碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3.碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4.石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5.硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
6.氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
7.氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8.硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9.氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
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