（精選）化學(xué)教案模板15篇
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前，時常需要用到教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)教案模板，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)教案模板1
�。ㄒ唬⿲W(xué)習(xí)目標(biāo)的確定依據(jù)
《課程標(biāo)準(zhǔn)》
《模塊學(xué)習(xí)要求》
補充說明
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
以具體物質(zhì)為例，分析官能團的特性及其相互轉(zhuǎn)化。
通過認(rèn)識各類有機物典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異，引導(dǎo)學(xué)生上升到對一類化合物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生歸納有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成有機化學(xué)主干知識網(wǎng)。
能根據(jù)上述有機化合物的結(jié)構(gòu)和特性，正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。
知道煤、石油、天然氣是烴的
重要來源。
舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。
3.1知道烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。
�。ǘ⿲W(xué)習(xí)目標(biāo)
在烴類物質(zhì)中，芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)最復(fù)雜，用途也非常廣泛，對社會生活有非常大的影響。因此本節(jié)內(nèi)容是烴類教學(xué)的重點和難點。苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。教科書在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點介紹了苯的同系物。教學(xué)時，要注意引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；要善于通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的能力。
知識與技能目標(biāo)
�。�1）理解苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
�。�2）了解苯的同系物的命名規(guī)則
�。�3）通過苯和甲苯的化學(xué)性質(zhì)的研究，加深對取代、加成等有機反應(yīng)類型的認(rèn)識。
過程與方法目標(biāo)
�。�1）通過設(shè)計苯的鹵代及硝化的實驗方案，加深對苯及同系物性質(zhì)的認(rèn)識，提高設(shè)計、評價及優(yōu)選實驗方案的能力。
�。�2）通過對比苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進一步了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一研究元素化合物的基本學(xué)科思想。
�。�3）通過對比苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，初步確立有機基團之間相互影響的觀念。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
�。�1）閱讀苯及苯的同系物的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)歷史，體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；
�。�2）通過設(shè)計苯的硝化和溴代的實驗方案，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)、執(zhí)著追求的科學(xué)態(tài)度；
（3）通過讓學(xué)生調(diào)查研究苯及同系物的作用及危害，使其辯證認(rèn)識科學(xué)技術(shù)在社會生活中所起到的作用,通過對科學(xué)知識的學(xué)習(xí)來培養(yǎng)其深切的人文關(guān)懷。
二、教學(xué)重點與難點分析
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點
苯及苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┙虒W(xué)難點
苯及苯的同系物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其相互聯(lián)系。
三、教學(xué)內(nèi)容安排
�。ㄒ唬┍竟�(jié)內(nèi)容特點
本節(jié)教材的內(nèi)容是在必修2苯的基礎(chǔ)上拓展到苯的同系物及芳香烴的來源和應(yīng)用。“苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)”從不同的角度讓學(xué)生回憶、鞏固苯的特殊結(jié)構(gòu)與能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（燃燒、取代、加成），并提出更高的要求：根據(jù)苯與溴、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的條件設(shè)計制備溴苯和硝基苯的實驗方案；“苯的同系物”通過實驗引導(dǎo)學(xué)生注意苯環(huán)與側(cè)鏈烴基的相互作用；教學(xué)時可以通過比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不同，使學(xué)生認(rèn)識基團間的相互影響。圍繞“苯及其同系物使人中毒”的話題，課前布置學(xué)生進行查閱資料或?qū)嵉卣{(diào)查的實踐活動，把活動的結(jié)果做成簡單的課件或宣傳文稿，由學(xué)生來展示，達到主動參與，自我教育的目的。
�。ǘ⿲W(xué)時建議
一學(xué)時（關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)建議指導(dǎo)學(xué)生作為課后拓展學(xué)習(xí)的內(nèi)容）
四、教學(xué)資源建議
�。�1）教材資源
教材中科學(xué)視野部分給出了苯的離域Π鍵分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合教材補充甲苯的P-Π共軛分子結(jié)構(gòu)，供有余力的同學(xué)自學(xué)。
（2）實驗資源
實驗錄像：苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)
苯的鹵代和硝化
教師演示實驗：【實驗2-2】
�。�3）網(wǎng)絡(luò)資源
如/
e-/等等。
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)策略指導(dǎo)
本節(jié)內(nèi)容可分為三個部分苯、苯的同系物、芳香烴，每部分給出兩個不同方案作為教學(xué)、學(xué)習(xí)的參考。
1北降慕峁褂牖學(xué)性質(zhì)
學(xué)生已經(jīng)了解了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因此教學(xué)的重點是幫助學(xué)生復(fù)習(xí)再現(xiàn)苯的.結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，并將苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與脂肪烴進行對比，通過對比找出苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特點，從而幫助學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)。
【方案Ⅰ】復(fù)習(xí)再現(xiàn),對比思考,學(xué)習(xí)遷移
復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過計算機課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，通過實驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結(jié)。
提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。
學(xué)習(xí)遷移：
�。�1）苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯（C6H6）和乙炔（C2H2）分子中C、H的原子個數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。
�。�2）取代反應(yīng)，類似于烷烴的反應(yīng)，重點討論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進行對比。
讓學(xué)生設(shè)計苯的溴代和硝化的實驗方案，加深對反應(yīng)條件的認(rèn)識，增強設(shè)計實驗方案的能力。
�。�1）由于制取溴苯需要用劇毒試劑──液溴為原料，因此不宜作為學(xué)生操作的實驗，只要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計出合理的實驗方案。最后給出實驗裝置圖加深理解。
圖2-4溴苯的制取圖2-5硝基苯的制取
【方案Ⅱ】資料展示，研究討論，交流提高
資料展示（情景創(chuàng)設(shè)）：教師展示有關(guān)苯的各種學(xué)習(xí)資料。如苯的樣品，苯的結(jié)構(gòu)模型，苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的實驗錄像，苯發(fā)生溴代、硝化反應(yīng)的實驗錄像等。
提示討論問題：從苯組成上看，苯屬于飽和烴、還是不飽和烴？苯和乙烯、乙炔都屬于不飽和烴，為什么它不與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)？苯的結(jié)構(gòu)上有什么特點，對其性質(zhì)有何影響？
研究討論：學(xué)生分組研究有關(guān)學(xué)習(xí)資料，討論上述提示問題，歸納總結(jié)有關(guān)規(guī)律。
交流提高：由同學(xué)代表交流研究結(jié)果，教師進行評價和點撥，并進一步指導(dǎo)學(xué)生書寫苯與溴在催化劑存在下發(fā)生取代反應(yīng)、與濃硝酸濃硫酸即混酸發(fā)生硝化反應(yīng)、與氫氣發(fā)生催化加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.苯的同系物
【方案Ⅰ】活動探究，對比思考，總結(jié)講解
活動探究：討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機化合物基團間的相互影響。
通過活動探究，填寫下表：
總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。
【方案Ⅱ】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高
結(jié)構(gòu)演繹（情景創(chuàng)設(shè)）：對比苯、甲苯、甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)簡式，討論分析它們結(jié)構(gòu)的異同點：
觀察思考：完成【實驗2-2】，通過觀察苯、甲苯與高錳酸鉀酸性溶液的實驗，認(rèn)識甲苯性質(zhì)的特點，理解甲苯與苯性質(zhì)的不同。
總結(jié)講解：通過苯與甲苯、甲苯與甲烷的性質(zhì)差異，講解有機分子中基團之間存在著相互影響。
遷移提高：通過甲苯的性質(zhì)，討論分析乙苯、二甲苯可能的化學(xué)性質(zhì)。
3.芳香烴的來源及其應(yīng)用
【方案Ⅰ】自學(xué)閱讀，討論提高
情景創(chuàng)設(shè)（教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，指導(dǎo)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí)）：教師提出相關(guān)問題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。
問題提示：芳香烴的主要來源是什么？芳香烴的主要用途是什么？
閱讀討論：閱讀教科書，討論相關(guān)問題
小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系生活實際，提高對石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認(rèn)識。
【方案Ⅱ】作為示范校，還可以把實踐活動設(shè)計成一次課題研究活動。
課題：苯對人體健康的危害
通過查閱有關(guān)書籍了解苯的毒性，了解苯對人體的危害主要會導(dǎo)致再生障礙性貧血等疾病。
知道工業(yè)生產(chǎn)中常用苯作溶劑。如油漆稀料、某些品牌的涂改液也用苯作溶劑等。通過互聯(lián)網(wǎng)調(diào)查發(fā)生的苯中毒事件。
通過研究，提出有關(guān)苯的安全使用，防止中毒事件發(fā)生的建議。
六、課堂評價建議
1、知識測評
�。�1）下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
�。�2）甲苯和苯相比較，下列敘述中正確的是
A．常溫下都是液體B．都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．都能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯環(huán)上都只有一種一氯代物
�。�3）珍愛生命，遠離。以下是四種的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是
A．的分子式為C13H16ClNO
B．這四種都屬于芳香烴
C．1mol大麻可以與7molBr2恰好完全反應(yīng)
D．不可能發(fā)生加成反應(yīng)
（4）某烴含碳某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使高錳酸鉀酸性溶液褪色，其分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烴的結(jié)構(gòu)共有（）
A．2種B．3種C．4種D．5種
�。�5）某烴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%,其蒸氣為空氣密度的3.66倍,則其分子式為_______。
若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________
若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________
若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物有三種，則這三種一硝基取代物的結(jié)構(gòu)簡式為________________，_______________，________________。
�。�6）下表是A、B二種有機物的有關(guān)信息；
A
B
�、倌苁购宓乃穆然既芤和噬�；
�、诒壤Ｐ蜑椋�
③能與水在一定條件下反應(yīng)
�、儆蒀、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
�、貯與含溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
�、贏與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n＝__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
③B具有的性質(zhì)是（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）二噁英是嚴(yán)重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產(chǎn)生，其中一種異構(gòu)體為，它的分子式為_________________，該分子中的碳原子都以
_____雜化方式進行雜化；它__________屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）
2、活動表現(xiàn)評價
通過觀察、記錄和分析學(xué)生在各項學(xué)習(xí)活動中的表現(xiàn)，對學(xué)生的參與意識、合作意識、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路等進行評價。
評價標(biāo)準(zhǔn)說明
化學(xué)教案模板2
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
了解水的組成元素及化學(xué)式。
掌握電解水實驗的基本操作及實驗現(xiàn)象。
理解氫氣和氧氣的性質(zhì)。
過程與方法：
通過觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。
通過小組合作實驗，培養(yǎng)學(xué)生的團隊協(xié)作能力和實驗操作能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣和好奇心。
培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點
重點：電解水實驗的操作及實驗現(xiàn)象的解釋。
難點：理解電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比及化學(xué)式的推導(dǎo)。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
實驗器材：電解水裝置、直流電源、試管、玻璃棒、火柴等。
實驗試劑：蒸餾水、稀硫酸（或氫氧化鈉溶液）作為電解質(zhì)。
多媒體課件：展示水的化學(xué)式、電解水實驗示意圖等。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
展示自然界中水的圖片，引導(dǎo)學(xué)生討論水的重要性。
提出問題：水是由什么組成的？如何驗證？
新課內(nèi)容講解
講解水的組成元素及化學(xué)式（HO）。
介紹電解水實驗的原理及目的。
演示電解水實驗，邊演示邊講解實驗步驟和注意事項。
學(xué)生實驗操作
學(xué)生分組進行實驗，教師巡回指導(dǎo)。
學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象，如電極上產(chǎn)生的氣泡、氣泡的收集情況等。
學(xué)生分析實驗結(jié)果，并解釋氫氣和氧氣的體積比。
實驗結(jié)果討論
小組內(nèi)討論實驗結(jié)果，比較各組的實驗數(shù)據(jù)。
教師引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，總結(jié)實驗結(jié)論。
提問：為什么氫氣和氧氣的體積比是2：1？這與水的.化學(xué)式有什么關(guān)系？
知識拓展與應(yīng)用
介紹氫氣和氧氣的性質(zhì)及用途。
引導(dǎo)學(xué)生思考：水在自然界中的循環(huán)過程是怎樣的？這對我們的生活有什么影響？
課堂小結(jié)
總結(jié)電解水實驗的操作及實驗現(xiàn)象。
強調(diào)水的組成元素及化學(xué)式的重要性。
布置課后作業(yè)：查閱資料，了解水在自然界中的循環(huán)過程及其意義。
五、教學(xué)反思
學(xué)生對電解水實驗的興趣如何？是否積極參與實驗操作和討論？
學(xué)生在實驗操作過程中是否存在困難？如何幫助他們克服？
學(xué)生對水的組成元素及化學(xué)式的理解是否深入？是否需要進一步鞏固？
根據(jù)教學(xué)反思，教師可以調(diào)整教學(xué)策略和方法，以更好地實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
化學(xué)教案模板3
本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。
教學(xué)目標(biāo)
知識與能力目標(biāo)：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法目標(biāo)：
1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過程
一、情境導(dǎo)入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導(dǎo)探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后，進一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：
7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
元素
最外層電子數(shù)
元素化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
8個（He為2）
比較穩(wěn)定
金屬元素
少于4個
不穩(wěn)定
非金屬元素
多于4個
不穩(wěn)定
9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
4．學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）
6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？
四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考
1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？
2．練習(xí)：課本習(xí)題。
教學(xué)設(shè)計說明
過去由于過分追求知識和能力目標(biāo)，忽略過程和方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學(xué)生進行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動接受，教師把一個個的知識點教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。
在新的教學(xué)理念驅(qū)動下，本課題的教學(xué)設(shè)計重視學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的`形式、生動形象的語言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。
本課題設(shè)計主脈清晰，重點突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計教學(xué)過程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。
點評
選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計和培養(yǎng)。實施教學(xué)過程中，不但知識與技能目標(biāo)得到較好的落實，而且過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設(shè)計，使課堂教學(xué)生動活潑而富有吸引力。
化學(xué)教案模板4
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數(shù)目
一個原子得失電子的數(shù)目
一個原子共用電子對數(shù)
正價
一個原子失去電子的數(shù)目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數(shù)目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價與原子最外層電子數(shù)目的'聯(lián)系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認(rèn)識到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。
化學(xué)教案模板5
一、教學(xué)目標(biāo)。
通過本節(jié)課的教學(xué)，使學(xué)生能夠：
1. 掌握化學(xué)實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 熟悉化學(xué)實驗中常用的實驗操作方法。
3. 理解化學(xué)實驗中的安全注意事項。
二、教學(xué)重點。
1. 化學(xué)實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 化學(xué)實驗中常用的實驗操作方法。
三、教學(xué)難點。
1. 化學(xué)實驗中的安全注意事項。
四、教學(xué)過程。
Step 1：引入新課。
首先問學(xué)生是否做過化學(xué)實驗，了解學(xué)生對化學(xué)實驗的基礎(chǔ)認(rèn)知。
Step 2：學(xué)習(xí)實驗器材及使用方法。
介紹常見的實驗器材，如量筒、燒杯、試管、滴定管等，詳細介紹器材的`使用方法。
Step 3：學(xué)習(xí)實驗操作方法。
介紹常見的實驗操作方法，如揮發(fā)、溶解、過濾、蒸發(fā)、提純等。
Step 4：學(xué)習(xí)實驗安全注意事項。
介紹化學(xué)實驗中的安全注意事項，如避免直接接觸物質(zhì)、穿戴實驗服、避免跑步等。
Step 5：實驗演示。
老師進行實驗演示，讓學(xué)生觀察實驗過程和結(jié)果，進一步加深學(xué)生對實驗器材和實驗操作方法的理解。
Step 6：小組討論。
分成小組，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計一個簡單的化學(xué)實驗，并在小組內(nèi)討論實驗具體步驟和注意事項。
五、教學(xué)反思。
本節(jié)課的教學(xué)重點在于讓學(xué)生掌握化學(xué)實驗中常見的實驗器材及其使用方法，熟悉化學(xué)實驗中常用的實驗操作方法，理解化學(xué)實驗中的安全注意事項。教師在教學(xué)中通過實驗演示和小組討論的方式，增強學(xué)生的實踐能力和團隊協(xié)作能力，讓學(xué)生能夠更好地理解化學(xué)實驗，并能熟練操作化學(xué)實驗中的常見器材，從而提高學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣和學(xué)習(xí)質(zhì)量。
化學(xué)教案模板6
【教學(xué)目的】
1.認(rèn)識化學(xué)所研究的對象；
2.初步理解物理變化和化學(xué)變化的概念及其本質(zhì)區(qū)別，并能運用概念來判斷一些常見的物理變化和化學(xué)變化；
3.初步了解物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
4.通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗現(xiàn)象的能力,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性。
【教學(xué)重點】
物理變化和化學(xué)變化的概念及其應(yīng)用
【教學(xué)方法】實驗探究、總結(jié)、應(yīng)用
【教學(xué)用具】
試管，鐵架臺，玻璃片，研缽和杵，酒精燈，坩堝鉗，鑷子，石棉網(wǎng)，單孔橡皮塞，導(dǎo)管，玻璃棒，燒杯，藥匙，棉手帕，火柴,氫氧化鈉溶液，酚酞試液，高錳酸鉀，濃硫酸，70%的酒精溶液，膽礬，水，鎂帶，堿式碳酸銅，澄清石灰水等。
【教學(xué)過程】
引入新課：（表演魔術(shù)）
1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉溶液使無色的酚酞變成紅）；
2.“魔棒點燈”；
3.“燒不壞的手帕”
學(xué)生對此會感到神秘、奇怪，然后引導(dǎo)學(xué)生去看書上提出的幾個為什么。講述：我們會在生活中發(fā)現(xiàn)許多類似的問題，而這些有關(guān)物質(zhì)及變化的問題在化學(xué)課里可以得到初步的解釋，因為化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
強調(diào)：做以下實驗時注意三個方面的觀察：
1.變化前的物質(zhì)
2.變化時發(fā)生的現(xiàn)象
3.變化后產(chǎn)生的物質(zhì)。
演示實驗1：水的沸騰
講解：水變成水蒸氣只是存在狀態(tài)的不同，并沒有生成其它物質(zhì)。演示實驗2：膽礬的粉碎
邊演示時邊介紹儀器名稱、使用方法等。
講解：藍色塊狀的膽礬研碎后變成藍色粉末狀的膽礬,也只是存在狀態(tài)的不同，并沒有生成其它物質(zhì)。
演示實驗3：鎂帶的燃燒
講解：鎂帶的顏色、狀態(tài)，燃燒時發(fā)生的主要現(xiàn)象：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光。
演示實驗4：加熱堿式碳酸銅
講解：堿式碳酸銅由綠色逐漸變黑，試管壁上有水珠，有能使石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生。
引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：
從以上可以看出，實驗1、2有一個共同的特征：就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，但沒有生成其它物質(zhì)。我們把這種沒有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化。叫學(xué)生舉例日常生活中的一些物理變化；
實驗3、4有一個共同特征是變化時都生成了其它的物質(zhì)，這種變化時生成了其它的物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
在化學(xué)變化中除了生成其它物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)熱、發(fā)光、變色放出氣體、生成沉淀等等。
叫學(xué)生舉出日常生活中的一些常見的化學(xué)變化。
小結(jié)：采取提問的方式引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化、化學(xué)變化的概念，本質(zhì)區(qū)別講解：這兩種變化唯一的區(qū)別是是否的新的物質(zhì)生成，那么這兩種變化有沒有聯(lián)系呢？
小結(jié)：在化學(xué)變化過程中會同時發(fā)生物理變化。例如點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，同時石蠟燃燒生成二氧化碳和水卻是化學(xué)變化。
講解：鎂帶能燃燒說明鎂帶具有可燃性，堿式碳酸銅受熱由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成三種新物質(zhì)，說明堿式碳酸銅在加熱條件下不穩(wěn)定。而物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來。
小結(jié)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
閱讀：學(xué)習(xí)化學(xué)的意義、化學(xué)史及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)
當(dāng)堂練習(xí)：1.指出下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？
⑴人的呼吸⑵打碎玻璃⑶鐵變成“鐵水” ⑷木材燃燒結(jié)冰⑹鎂帶燃燒⑺鋼鐵生銹
2.指出下列物質(zhì)的性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？
�、潘拿芏葹�1g/cm3 ⑵酒精具有揮發(fā)性
⑶堿式碳酸銅在加熱條件下具有不穩(wěn)定性
�、孺V帶具有可燃性
⑸水在0℃以下就會結(jié)冰
課堂小結(jié)：
物理變化、化學(xué)變化，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及它們的區(qū)別與應(yīng)用。
布置作業(yè)：
化學(xué)書1. 2. 3.
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第一章空氣
1－1空氣
【教學(xué)目的】
1．介紹科學(xué)家怎樣進行科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)空氣成分，使學(xué)生了解發(fā)現(xiàn)空氣成分的科學(xué)家。
2．掌握空氣的主要成分以及防治空氣污染的重要意義。
3．初步了稀有氣體的性質(zhì)和用途。
【教學(xué)重點】空氣的主要成分
【教學(xué)難點】空氣的主要成分
【教學(xué)用具】
水槽、鐘罩、燃燒匙、紅磷、酒精燈、火柴、橡皮塞
【教學(xué)方法】實驗法
【教學(xué)過程】
空氣是地球上一切動植物生命的支柱，也是一種重要的自然資源，我們每天都在空氣的氛圍中生活，它是既看不到蹤影也聞不到氣味的氣體，所以人們長期把空氣看做是一種單一的物質(zhì)，空氣究竟是哪些物質(zhì)組成的呢？
演示：空氣中氧氣含量的測定
現(xiàn)象：隨著大量白煙的產(chǎn)生，鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，待燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約1／5體積。
結(jié)論：被消耗了1／5體積氣體是空氣中的氧氣，剩余的氣體主要是氮氣，所以，在空氣中氧氣約占體積的1／5。
一、研究空氣成分的科學(xué)家代表
1．制得氧氣，瑞典化學(xué)家舍勒，英國化學(xué)家普得斯特里。
2．發(fā)現(xiàn)空氣中有氧氣和氮氣，法國化學(xué)家拉瓦錫。
十九世紀(jì)末，經(jīng)過許多科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，空氣中除了氧氣、氮氣外，還含有氦、氖、氬、氪、氙等惰性氣體。
二、空氣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù):
三、空氣污染的危害及防止
礦物燃料的燃燒和工廠廢氣的排放，使一些有害氣體和煙塵進入空氣，使空氣受到污染。
大氣污染從早期的英國倫敦的煙霧型發(fā)展到新型的美國洛杉磯的光化學(xué)煙霧,公害事件連綿不斷。污染的空氣給人類和自然都造成很大的危害。
隨著今天工業(yè)的發(fā)展，防治和控制大氣污染，為人類生活提供清潔的的空氣，是關(guān)系到保護和改善人們生活環(huán)境，促進社會發(fā)展的一件大事。
排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩大類，從世界范圍來看，排放在空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的'廢氣。
【小結(jié)】空氣的主要成分是氮氣和氧氣，還含有少量的惰性氣體，二氧化碳，水蒸氣以及其他氣體和雜質(zhì)。
【布置作業(yè)】P10 1－2預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容
1－2氧氣的性質(zhì)和用途（第一課時）
【教學(xué)目的】
1．了解氧氣的性質(zhì)，掌握化合反應(yīng)的概念。
2．指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
3．初步讓學(xué)生接觸元素符號
【教學(xué)重點】氧氣的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點】氧氣的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)用具】木炭、硫、細鐵絲、石灰水、3瓶氧氣、燃燒匙、火柴
【教學(xué)方法】講述法、實驗法
【教學(xué)過程】
問：什么是物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)物質(zhì)？
物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點、硬度等，我們每天都生活在空氣中，空氣中有近20％的氧氣，請學(xué)生觀察所收集的氧氣，回答氧氣的物理性質(zhì)？
然后請學(xué)生閱讀課文P11頁第一、二自然段，總結(jié)氧氣的物理性質(zhì)。
一、氧氣（O2）的物理性質(zhì)：
無色、無味、氣體、密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)，固態(tài)時呈淡藍色。討論：魚類為什么能在水中生活？它們不需要氧氣嗎？
通過討論，使學(xué)生明確氧氣不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧氣，水中溶解的氧氣可以供魚類生存。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了磷可以在空氣中燃燒，生成一種白色的固體。
1．碳（C）與氧氣的反應(yīng)
指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的方法，按反應(yīng)前－－反應(yīng)中－－反應(yīng)后的順序進行觀察。
演示：碳在氧氣中燃燒
反應(yīng)前：木炭是黑色固體，反應(yīng)中，在空氣中點燃可以燃燒，伸入集氣瓶中燃燒更旺，發(fā)出白色，放出熱量。反應(yīng)后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
問：如果木炭沒有點燃在氧氣中能燃燒嗎？
2．硫（S）與氧氣反應(yīng)
觀察燃燒匙在加熱過程中，硫狀態(tài)的變化以及硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰的區(qū)別。并指導(dǎo)學(xué)生用飄聞的方法聞氣味的方法。
比較兩個演示實驗的現(xiàn)象，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，沒有火焰，硫在氧氣中燃燒，呈藍紫色火焰。為什么？
物質(zhì)燃燒是有的有火焰，有的沒有火焰，只有氣體或蒸氣燃燒才有火焰。
碳是固體燃燒沒有火焰，硫在常溫下是固體，但在加熱時，硫從固體→液體→氣體，所以硫燃燒是硫蒸氣與氧氣反應(yīng)，呈現(xiàn)火焰。
問：木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺，為什么？可燃物在氧氣中燃燒，比在空氣中更劇烈，因為空氣中氧氣的含量被其它氣體沖淡了，或者說在空氣中氧氣只占21%，而在純凈的氧氣中氧氣占100%所以木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺。
化學(xué)教案模板7
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；
(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；
(4)了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學(xué)習(xí)的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀
(1)初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學(xué)重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規(guī)律。
課時安排
1課時
教與學(xué)互動設(shè)計
(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)
[體驗]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖
(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身
1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。
2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數(shù)：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學(xué)們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。
[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。
[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結(jié)]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?
[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。
[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。
[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結(jié)構(gòu)。
活動4：
[操作]請同學(xué)們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。
[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?
[歸納]
[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。
活動7：
[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標(biāo)“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。
離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結(jié)]1．不同點：
�、僭咏Y(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。
�、墼釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。
�、茉佑迷胤柋硎荆x子用離子符號表示。
2．相同點(聯(lián)系)：
�、俣寄軜�(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。
�、�
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。
[歸納]
[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
�、貯～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結(jié)反思，拓展玨伸
[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎(chǔ)
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的'鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )
15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。
(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。
化學(xué)教案模板8
教學(xué)目標(biāo)：
知識教學(xué)點：1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
能力訓(xùn)練點：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
德育滲透點：對學(xué)生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
教學(xué)重點：1、理解化學(xué)式的含義。
2、記住常見元素的化合價。
教學(xué)方法：啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
教學(xué)工具：多媒體。
教學(xué)主線：導(dǎo)入新課 化學(xué)式的含義 化學(xué)式表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則
教學(xué)過程：
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）化學(xué)式的定義
�。ㄊ紫日埻瑢W(xué)們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
�。�2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的'組成的？
（1）元素符號。
�。�2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？
�。ò鍟� 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？
（板書）（二）化學(xué)式表示的意義
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“H2O2 ”這個化學(xué)式還能表示出什么意義呢？
�。�2）物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。
�。�3）物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？這個化學(xué)式表示哪些意義呢？
說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。
4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？
說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質(zhì)的1個分子——一個水分子。
一個分子的構(gòu)成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號表示什么意義呢？
6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。
鞏固練習(xí)（一）：（多媒體展示）
說明下列符號表示的意義
1、CO2（1、 2、 3、 4、 5、 ）
2、KCl（1、 2、 3、 ）
3、O2（1、 2、 3、 4、）
4、Cu（1、 2、 3、 4、）
5、2H2O（ ）
（板書）（三）常見元素的化合價
1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數(shù)比分別是多少？
討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎？
說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數(shù)值叫化合價。
2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號的正上方�；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。
3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別？
（1）標(biāo)注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數(shù)字為1時是否省略
4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。
化合價的一般規(guī)律：
�。�1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。
�。�2）許多元素有變價。
5、同學(xué)怎樣來記憶化合價呢？我給同學(xué)們編了一個口訣。
一價氯氫鈉鉀銀 二價氧鎂鈣鋇鋅
二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全
硅是正四鋁正三 銅汞二價最常見
請同學(xué)們一起閱讀一遍。
6、活動與探究：
請同學(xué)們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？
討論：單質(zhì)中元素的化合價又是多少呢？
說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。
化學(xué)教案模板9
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
認(rèn)識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流表達和總結(jié)歸納的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過學(xué)習(xí)元素，進一步認(rèn)識物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點
【重點】元素的概念，初步認(rèn)識在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【難點】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學(xué)在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學(xué)生回答】元素。
【教師引導(dǎo)】沒錯，經(jīng)過上節(jié)課對原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，相信大家對于構(gòu)成萬物的基本物質(zhì)有了進一步的理解。經(jīng)過科學(xué)家們的不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環(huán)節(jié)二：新課講授
內(nèi)容一：認(rèn)識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的`主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的概念。
【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
內(nèi)容二：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
【播放動畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學(xué)生仔細觀察并思考動畫中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量沒有發(fā)生改變。
【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學(xué)反應(yīng)式，請同學(xué)們再次進行小組討論，思考“在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。
【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察二者結(jié)構(gòu)上的不同。
【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。
【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【總結(jié)】請學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
化學(xué)教案模板10
教學(xué)目標(biāo):
1.系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換
2.進一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件
3.能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點、難點：
酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識點延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時較為吃力、需要多總結(jié)歸納、加強訓(xùn)練。
教學(xué)內(nèi)容
知識框架
一.概念：
1.酸的'組成——氫離子+酸根離子
2.堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3.鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4.復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB (復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5.稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6.中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二.酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水
(3)酸+堿=鹽+水
(4)酸+鹽=新酸+新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 +鹽
二.堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
三.鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1.硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色
2.碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3.碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4.石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5.硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
6.氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
7.氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8.硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9.氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
化學(xué)教案模板11
創(chuàng)造性思維與創(chuàng)造性活動是聯(lián)系在一起的，具有新異性和獨特性。創(chuàng)造性思維是發(fā)散式思維與聚合式思維的統(tǒng)一，又是形象思維與抽象思維的統(tǒng)一。創(chuàng)造性思維是一種連續(xù)的思想活動，是思維的深刻性、廣泛性、獨特性、敏捷性的綜合表現(xiàn)。創(chuàng)造性思維的潛能人人皆有，只是表現(xiàn)程度有高有低。因此，教師必須有意識地培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，使常規(guī)教學(xué)與思維培養(yǎng)結(jié)合起來。
一、面向全體，注意差異
我所教的學(xué)生，有些性格內(nèi)向，不善表達，學(xué)習(xí)興趣不高成績較差。我就在課上提問一些他們能夠回答的問題，從中找出合理的地方，給予鼓勵，幫助這些學(xué)生克服自卑感，體會成功的`快樂，發(fā)揮他們的長處。還有的學(xué)生屬于多血質(zhì)，對化學(xué)興趣不持久，我就使教學(xué)活動富于變化，引起學(xué)生興趣。如堿金屬復(fù)習(xí)課我使用了多媒體軟件將鋰、鈉、鉀、銣、銫與水的反應(yīng)用軟件進行演示。學(xué)生全神貫注，留下深刻印象。要注意刺激物之間顯著的對比關(guān)系及刺激物的活動和變化，如教師講課時抑揚頓挫的聲調(diào)，以每一位學(xué)生剛能聽見為好。聲調(diào)小，刺激微弱注意力集中；聲調(diào)大，刺激大注意力下降。教師還要通過眼睛親切注視每一位學(xué)生，將學(xué)生注意力集中起來。要使教學(xué)方法、教學(xué)形式、教學(xué)內(nèi)容符合學(xué)生的需要。
有的學(xué)生對化學(xué)課不感興趣，不愿意記一些化學(xué)知識，但對化學(xué)實驗感興趣，這樣我就運用“有意注意”規(guī)律組織教學(xué)。“有意注意”是有預(yù)先目的的，必要時需要意志努力，主動地對一定事物發(fā)生注意，加深對目的任務(wù)的理解。講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律時，提出學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的重要部分。事物的主要原因在于事物內(nèi)部，堿金屬、鹵素有相似的化學(xué)性質(zhì)，這與它們原子核外電子排布有關(guān)，也有助于律后元素的學(xué)習(xí)。另外注意培養(yǎng)間接興趣，通過一些化學(xué)實驗使學(xué)生們產(chǎn)生興趣，進而使他們對化學(xué)課產(chǎn)生興趣。有些同學(xué)記不住二氧化硫漂白性，我將紅色的花朵，投入二氧化硫的集氣瓶中，這時紅色的花朵變成了白色，同學(xué)們投來驚詫的目光。通過這一實驗得出了二氧化硫的漂白性。
二、多種策略，教法多變
運用兩種“注意”相互轉(zhuǎn)換的規(guī)律組織教學(xué)，對復(fù)雜活動用有意注意，通過組織教學(xué)活動精心設(shè)計每節(jié)課的引言，把學(xué)生注意力轉(zhuǎn)移到本節(jié)課上來，對新課形成有意注意。講重點、難點時，必須設(shè)法讓學(xué)生高度注意。保持一段時間高度緊張的有意注意后，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容講授一些有趣的例子，使學(xué)生由有意注意轉(zhuǎn)為無意注意�？偨Y(jié)本節(jié)要點，使學(xué)生保持有意注意，然后給學(xué)生留有時間盡量激發(fā)學(xué)生想象力。教師引導(dǎo)學(xué)生觀察社會與自然現(xiàn)象，并通過繪畫、音樂、科技活動豐富發(fā)展學(xué)生的想象力，讓學(xué)生利用語言、文字、圖畫等多種方式表達并達成教師與學(xué)生在知識內(nèi)容及多樣化活動形式的共享模式，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。我根據(jù)教學(xué)內(nèi)容盡量設(shè)計好每節(jié)課，從板書的設(shè)計、語言的技巧到實驗的運用，來幫助學(xué)生理解和掌握知識，激發(fā)興趣，較好地發(fā)揮了學(xué)生創(chuàng)造想象能力。
三、從錯誤中學(xué)習(xí)，總結(jié)教訓(xùn)
經(jīng)常會遇到化學(xué)方程式學(xué)生記不住的情況，我就嘗試讓學(xué)生多思考，記在錯題本上，將其帶在身上不斷強化。經(jīng)過反思培訓(xùn)，學(xué)生進步較快，出現(xiàn)了樂學(xué)的情況。
四、提供開放性發(fā)散問題供學(xué)生思考
發(fā)散式思維，想到解決問題的各種可能；聚合式思維，是尋找一個最佳方案。如怎樣鑒別氧化鈉、碳酸鈉溶液和鹽酸，學(xué)生們提出七種方案。教師在教學(xué)中有意識地培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散式思維，同時也不能忽視聚合式思維的培養(yǎng)。首先肯定了各種實驗的可能性，根據(jù)實驗，選出最佳方案，進行分析對比，這樣又可發(fā)展學(xué)生創(chuàng)造性思維。教師在教學(xué)中，要給學(xué)生創(chuàng)造研究問題的氛圍和最佳學(xué)習(xí)環(huán)境、充分發(fā)揮學(xué)生主觀能動性，學(xué)生既獲得化學(xué)知識又培養(yǎng)了探索和創(chuàng)造性思維、求異和發(fā)散思維，全面提高教學(xué)質(zhì)量。
化學(xué)教案模板12
1、下列說法正確的是（ ）
A、 元素的化合價是元素的性質(zhì)之一
B、 在化合物里，金屬元素通常顯正價
C、 在化合物里，非金屬元素一定顯負價
D、 在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。
2、寫出下列元素的'化合價
氫 氧 K 鈉 S
Zn C Mg Al Si
五、通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？
六、作業(yè)布置
P68，2
思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？
七、板書設(shè)計：
化 學(xué) 式
一、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
分子式：
2、化學(xué)式表示的意義
二、化合價
1、常見元素的化合價
2、化合價的一般規(guī)律
3、化合價規(guī)則 （1）在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零。
（2）在單質(zhì)中，元素的化合價為零。
化學(xué)教案模板13
一.教學(xué)分析
(一)、教材分析
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第首先是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
(二)、學(xué)生分析
�、艑W(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的轉(zhuǎn)變。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的轉(zhuǎn)變與得失電子之間的關(guān)系。
�、茖W(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提升。
二.教學(xué)目標(biāo)
(一)、知識與技能：
1.能從化合價的轉(zhuǎn)變，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2.通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
(二)、過程與方法：
1.通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法;
2.通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;
3.通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，加強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)
學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)關(guān)于概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成敢于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三.教學(xué)重、難點
教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)
四.教學(xué)策略及方法
為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。
五.教學(xué)流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習(xí)、歸納、總結(jié)
六.教學(xué)過程：
第一課時
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
新
課
引
入
復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。
【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨立思考，回憶所學(xué)知識;動手寫方程式
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?
【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學(xué)知識;動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。
使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?復(fù)習(xí)常見元素的化合價
思考
標(biāo)化合價，思考化合價口訣
引起學(xué)生的求知欲
復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O
標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系
從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習(xí)與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?
練習(xí)、思考、交流
學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)
教師板書：氧化還原反應(yīng)
1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2.本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學(xué)生思考、做筆記
從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? 〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的'相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓(xùn)練
1.必做題
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
3.下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 2.選做題
1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回憶所學(xué)知識，獨立思考問題，尋求答案;
回答問題，進行組間交流;其他同學(xué)進行補充、評價
通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。
通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提升
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1.氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2.氧化還原反應(yīng)的判斷
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè)：1.教材P38,1.5.6
2.課外同步練習(xí)1
3.預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱關(guān)于氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。
整理記錄知識點
規(guī)律：高、失、氧;降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)
為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆
七.板書設(shè)計：
氧化還原反應(yīng)(第一課時)
1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2.本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
化學(xué)教案模板14
教學(xué)重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點：化合價概念的建立。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報討論結(jié)果。
�。�1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？
�。�2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
�。�3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。
板書：
一、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
注意：
�。�1）化合價有正價和負價
�。�2）化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。
�。�3）因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同？
2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數(shù)值是如何確定的？
3、化合價的原則是什么？
板書：二、元素化合價的確定
小結(jié)上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價化合物
數(shù)值
一個原子得失電子的數(shù)目
一個原子共用電子對數(shù)
正價
一個原子失去電子的數(shù)目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數(shù)目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負化合價的代數(shù)和為零
注意：單質(zhì)中元素的化合價為零
投影：課堂練習(xí)一
1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。
2、共價化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。
3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、常見元素和原子團的化合價
1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價
2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3
3熟記原子團的`化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。
氫氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:銨根：磷酸根：
順口溜記憶：
一價氫氯氧鈉鉀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練
1．標(biāo)出下列各元素的化合
O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判斷正誤：
�、僭贖2O中，氫為1價，氧為2價。（）
�、谝环N元素只能表現(xiàn)一種化合價。（）
③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）
3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
四、化合價的應(yīng)用
1．根據(jù)化合價寫化合物的化學(xué)式
原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。
注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
寫法：正前，負后，約簡交叉。
一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標(biāo)出元素的化合價，將兩個化合價的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數(shù)值為1時略去不寫）。
例：試寫出+4價硫的氧化物的化學(xué)式。
解：①正價元素在前，負價元素在后，標(biāo)出化合價
�、诩s簡化合價數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：
根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價：
例：確定KClO3中氯元素的化合價。
解：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價。
設(shè)：氯元素的化合價為，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
則：KClO3中氯元素的化合價為+5
練習(xí)：①KMnO4中Mn為價,
�、贖2SO4中S為價,
�、跱a2CO3中C為價。
板書設(shè)計：
第六節(jié)化合價
一．化合價：
一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價。
注意：
①化合價有正價和負價
②化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。
�、蹎钨|(zhì)的化合價為零。
二．元素化合價的確定：
三．常見元素和原子團的化合價：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價的應(yīng)用：
1．化合價寫化合物的化學(xué)式
�、僭瓌t：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。
②注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
�、蹖懛ǎ赫�，負后，約簡交叉。
2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
�。�1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？
�。�2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？
化學(xué)教案模板15
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
設(shè) 計 意 圖
在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的用途。
思考、猜想
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1 不經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識為學(xué)習(xí)新知識打好基礎(chǔ)。
一瓶氧氣
1． 說出氧氣的色態(tài)
2 ．氧氣有氣味嗎？
3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結(jié)論？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領(lǐng)悟
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語言表達能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
一、物理性質(zhì)
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣液態(tài)氧 固態(tài)氧
無色 淡藍色 淡藍色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)
及時反饋
什么是化學(xué)性質(zhì)？
氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
思考、猜想
復(fù)習(xí)提問，引出新知識。
增強學(xué)生的求知欲。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1． 氧氣與木炭反應(yīng)
1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
3用坩堝鉗夾住木炭在酒精燈上點燃后在空氣中可看到什么現(xiàn)象，再把點燃的木炭伸入純凈氧氣中可觀察到什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
上述實驗說明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳
用文字表達式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫法如下：
1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
木炭+氧氣 二氧化碳
討論并回答：
反應(yīng)條件是點燃，因為2中反應(yīng)條件沒有達到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶
領(lǐng)悟
試著書寫文字表達式
記錄
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象的能力。
加深對文字表達式的認(rèn)識。
加深記憶。
2．氧氣與硫反應(yīng)
展示硫粉
1觀察硫粉的色態(tài) 2 點燃硫粉后放在空氣中可看到什么現(xiàn)象 3 把點燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現(xiàn)象 4 生成物有氣味嗎
這種氣體對空氣有污染嗎？
這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產(chǎn)生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
加強學(xué)生的.環(huán)保意識。
怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
3．氧氣與磷反應(yīng)
紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達式？
氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過實驗來驗證。
4．氧氣與鐵反應(yīng)
鐵絲在氧氣中燃燒
1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙
怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產(chǎn)生大量的白煙
傾聽寫文字表達式、記錄
磷+氧氣 五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。
加強記憶
鐵+氧氣 四氧化三鐵
1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。
如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
有什么現(xiàn)象發(fā)生？
用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。
學(xué)會檢驗氧氣的簡便方法。
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會寫文字表達式及對反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
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