化學(xué)復(fù)習(xí)從計算開始

化學(xué)計算歷來是化學(xué)習(xí)題中的一大難點�；瘜W(xué)計算不等于數(shù)學(xué)計算，必須在化學(xué)知識和原理的基礎(chǔ)上進行�；瘜W(xué)計算內(nèi)容包括：關(guān)于混合物的計算、關(guān)鍵元素量的守恒、化合價升降平衡原理應(yīng)用、反應(yīng)過程中差量的利用、結(jié)合討論進行的計算等。

一些化學(xué)計算的答案不是唯一的，可能有多個答案，更有一些計算題的答案是某物質(zhì)的取值范圍的函數(shù)。這些計算可能與實際生活、生產(chǎn)情況更加相符。這類題目的分析比較復(fù)雜，難度自然比單一答案的計算題高。

如果幾步化學(xué)反應(yīng)連續(xù)進行，化學(xué)計算的工作量會成倍提高。碰到這種情況，必須盡可能設(shè)法省略中間過程，以期達到事半功倍的效率。這類化學(xué)計算對計算技巧的要求很高。

例1往某種BaCl2溶液中逐滴加入密度為1.28 g / m L的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，濾液的質(zhì)量恰好與原BaCl2溶液質(zhì)量相等。此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿mol / L。

解析據(jù)題義，BaSO4沉淀的質(zhì)量與硫酸溶液的質(zhì)量相等，即硫酸溶液中SO42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96/（96＋137），其濃度為例2高爐煤氣的平均組成（體積分?jǐn)?shù)）為：CO－0.28，CO2－0.10、N2－0.58、其它－0.04。生產(chǎn)1000 kg生鐵耗用石灰石250 kg，排放煤氣2400 m 3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計算：（1）生產(chǎn)1000 kg生鐵至少需要多少千克焦炭？

（2）高爐煤氣所需O2來源于空氣。生產(chǎn)1000 kg生鐵需要提供多少立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣？（設(shè)空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.20和0.80。）解析（1）250 kg Ca CO 32.5 kmol，排放CO256 m 3。2400 m 3煤氣含C O672 m 3、CO2240 m 3，即有672 m 3CO和184 m 3CO2由焦炭生成，炭的質(zhì)量為：（2）據(jù)N2的來源計算（不能依據(jù)氧元素計算，因為氧元素部分來自鐵氧化物）：2400×0.58×（5/4）＝1740 m 3例3使一定量的PH3和H2的混合氣體依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支玻管中裝有銅屑，第二支玻管中裝有氧化銅。氣體在第一支玻管中發(fā)生如下反應(yīng)：2PH3＋3 Cu＝Cu3P2＋3H2玻管質(zhì)量增加4.96 g；第二支玻管中通過氣體后質(zhì)量減小5.76 g。求原混合氣中PH3和H2的物質(zhì)的量比。解析第二支試管中氧化銅失去的質(zhì)量為氧元素，其物質(zhì)的量是5.76/16＝0.36 mol，與氧元素結(jié)合成H2O的是氫元素，相當(dāng)于H2亦為0.36 mol。

第一支試管獲得的質(zhì)量是磷元素，其物質(zhì)的量為4.96/31＝0.16 mol，即原PH3為0.16 mol，它釋放的H2為0.24 mol，原H2則為0.36－0.24＝0.12 mol。

答4：3例4A是飽和一元醇，B是飽和二元醇，兩種分子中所含碳原子數(shù)相同。3.475 g A和B的混合液與足量金屬鈉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能放出1.12 L氫氣。求：（1）A、B的分子式分別為＿＿＿＿＿＿＿＿（2）A的質(zhì)量為＿＿＿＿g解析1.12 LH 2來自0.1 mol羥基氫，推知每1 mol羥基相當(dāng)于混合醇34.75 g。定一元醇為乙醇，二元醇為乙二醇，因為前者每提供1 mol羥基為46g，后者每提供1 mol羥基為62/2＝31 g，31＜34.75＜46�？山獾靡掖紴�0.025 mol。

例7鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得到固體C（不含結(jié)晶水）bg。求反應(yīng)過程生成的H2的質(zhì)量。解析a是金屬的質(zhì)量，b是硫酸鹽的質(zhì)量，（b－a）是所有參加反應(yīng)的硫酸根的質(zhì)量，每有96g硫酸根，就有2g氫氣放出。

例8兩種相鄰的飽和一元脂肪酸同系物共4.48 g與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，質(zhì)量可由4.48 g增重43.75％。兩種酸分別的是＿＿＿＿、＿＿＿＿；兩者的物質(zhì)的量之比是＿＿＿＿。

解析本題告知了反應(yīng)前后有機物的質(zhì)量差。每摩爾一元酸與乙醇酯化，質(zhì)量總是增加28（＝46－18）g，實例中質(zhì)量增加1.96（＝4.48×43.75％）g，說明混合酸的物質(zhì)的量為0.07（＝1.96/28）mol，其平均相對分子質(zhì)量為64（＝4.48/0.07）。46和18分別是乙醇和水的摩爾質(zhì)量。

答乙酸、丙酸；5：2 

     

【化學(xué)復(fù)習(xí)從計算開始】相關(guān)文章：

淺談高考化學(xué)總復(fù)習(xí)08-24

化學(xué)中考復(fù)習(xí)聽課心得07-24

新課標(biāo)高考化學(xué)復(fù)習(xí)芻議08-17

淺談高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的開展08-25

開始的開始作文06-07

初中化學(xué)教案：化學(xué)方程式計算08-27

2009年安寧市中考化學(xué)復(fù)習(xí)的建議08-19

高三化學(xué)期末備考復(fù)習(xí)策略08-18

化學(xué)方程式計算教案08-28

開始08-30