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半反應(yīng)思維法在氧化還原反應(yīng)中的運用
半反應(yīng)思維法在氧化還原反應(yīng)中的運用
新疆喀什市第三師第一中學(xué) 王德林
【摘 要】本文首次提出了半反應(yīng)思維法概念，詳細介紹了半反應(yīng)思維法的運用，構(gòu)建了一種認識氧化還原反應(yīng)重要方法。
【關(guān)鍵詞】半反應(yīng)；半反應(yīng)思維法；氧化還原反應(yīng)
一、半反應(yīng)和半反應(yīng)思維法
半反應(yīng)以及半反應(yīng)法在一些文獻中有所提及，但是比較片面，不成系統(tǒng)，還沒形成完整的思維方法。
半反應(yīng)是指氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。在原電池和電解池中，電極反應(yīng)也是半反應(yīng)。
半反應(yīng)思維法就是利用半反應(yīng)來分析、解決氧化還原反應(yīng)問題的方法。
二、半反應(yīng)的書寫方法
半反應(yīng)思維法的核心是會寫出半反應(yīng)，半反應(yīng)的書寫一般分為三步。
1.找對應(yīng)關(guān)系
在氧化還原反應(yīng)中，按氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物的對應(yīng)關(guān)系找到確切兩個物質(zhì)（或微粒）。這個步驟是半反應(yīng)書寫的關(guān)鍵步驟。
2.半反應(yīng)通式
半反應(yīng)之還原反應(yīng)（正極或陰極上電極反應(yīng)）：氧化劑+xe-→還原產(chǎn)物。
半反應(yīng)之氧化反應(yīng)（負極或陽極上電極反應(yīng)）：還原劑-xe-→氧化產(chǎn)物。
其中“+”表示得電子，“-”表示失電子�！啊北硎咀兓�，不能寫成“=”，因為它只表示被氧化（或被還原）元素前后變化，且前后原子個數(shù)相等，其它元素原子個數(shù)不一定相等。
3.配平半反應(yīng)
半反應(yīng)的配平首先是配平化合價變化的元素微粒個數(shù)。例如，在Cr2O72-+xe-→Cr3+中，需在后面的Cr3+前配系數(shù)2，使得鉻前后個數(shù)相等。其次，計算x的值。x可以通過某元素微粒個數(shù)乘以該元素微粒前后化合價之差絕對值來計算。
三、半反應(yīng)思維法運用
1.在配平氧化還原反應(yīng)中的運用
用半反應(yīng)思維法配平氧化還原反應(yīng)與化合價升降法本質(zhì)上是一樣的，但是半反應(yīng)思維法要拆分反應(yīng)，一半一半的考慮，相對簡單些。其步驟首先是寫出化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式；其次是把方程式拆分為兩個半反應(yīng)，即氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)；再次是配平兩個半反應(yīng)，要注意兩個半反應(yīng)得失電子相等；然后將半反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)對應(yīng)的寫到方程式中，觀察配平其它物質(zhì)系數(shù)；最后檢查電荷、質(zhì)量是否守恒。
例1.用半反應(yīng)思維法配平下反應(yīng)：
2.在計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目中的運用
利用半反應(yīng)思維法計算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，其優(yōu)點是不需要寫出復(fù)雜的反應(yīng)方程式，只需寫出其中的一個半反應(yīng)，計算得（或失）電子數(shù)就是電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
例2.判斷下列說法是否正確：
�。�1）（2014年高考江蘇卷6D）在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na。
5.在物質(zhì)推斷中的運用
半反應(yīng)思維法是氧化還原反應(yīng)中的一種思維方法，發(fā)展了氧化還原反應(yīng)概念體系，是我們認識氧化還原反應(yīng)一種重要方法。
【參考文獻】
[1]張峰，張建功。配平復(fù)雜的有機氧化-還原反應(yīng)方程式——“分子—原子”半反應(yīng)法[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，1988，05：16
[2]粟智，陳黎，馬成，陳慧。氧化還原反應(yīng)方程式的半反應(yīng)配平法[J].新疆師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版），1998，04：68-72+76
�。ㄗⅲ捍宋氖潜鴪F海峽能力生根論壇“能力生根計劃與教學(xué)質(zhì)量問題的研究”兵團教研室重點項目的重點子課題（“化學(xué)基礎(chǔ)知識問題化記憶法的研究”，批文號：BT2014003J）研究成果。）
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