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《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思
作為一位剛到崗的教師，課堂教學(xué)是我們的任務(wù)之一，對學(xué)到的教學(xué)技巧，我們可以記錄在教學(xué)反思中，那么優(yōu)秀的教學(xué)反思是什么樣的呢？以下是小編收集整理的《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思，歡迎大家分享。
《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思1
本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學(xué)生認(rèn)識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。
關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議
關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學(xué)生一般不會覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。
關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議
鐵與酸的反應(yīng)可通過復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時生成+2價鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時，生成+3價的鐵。
關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議
與鹽溶液的反應(yīng)，可通過實(shí)驗(yàn)觀察，提問反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動性順序表留在講酸的'性質(zhì)時再介紹。
關(guān)于鐵的變價的教學(xué)建議
在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思2
一、教材分析：
鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材第六章第一節(jié)內(nèi)容。同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)知目標(biāo)：了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)
2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和推理能力
3、學(xué)情分析：學(xué)生經(jīng)過一年半的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是初二學(xué)生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中需要教師的嚴(yán)格管理。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好每一個演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機(jī)會，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：鐵的`化學(xué)性質(zhì) 鐵在初中高中化學(xué)中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關(guān)的反應(yīng)），所以鐵的化學(xué)性質(zhì)為本節(jié)的重點(diǎn)。
難點(diǎn)：在化學(xué)計(jì)算中需要采用數(shù)學(xué)方法，在這個過程這有一個從具體到抽象的思維過程
四、教學(xué)過程
1、新課導(dǎo)入
�。◣煟┰谇懊嫖覍W(xué)過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我們將學(xué)習(xí)自然界中最多的金屬元素--鐵。首先我們來學(xué)習(xí)鐵的物理性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)
（師）出示一枚生銹的鐵釘，請學(xué)生觀察，描述（紅棕，硬）
�。◣煟⿲㈣F放到稀硫酸中反應(yīng)，紅棕褪去，請學(xué)生觀察，描述（銀白）
�。◣煟┤〕隽硪粔K純鐵的薄片，請學(xué)生上臺動手拉伸鐵片，描述（質(zhì)軟）
�。◣煟┛偨Y(jié)：有些同學(xué)存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實(shí)驗(yàn)，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質(zhì)地很軟，具有一定的延展性。
�。ò鍟╄F的物理性質(zhì)
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
那么為什么我們平時看到的鐵會是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因?yàn)樗l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，我們看到都不是純鐵。下面我們來學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)反應(yīng)。
3、（板書）鐵的化學(xué)性質(zhì)
�。◣煟┘冭F的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？
�。ò鍟╄F的氧化反應(yīng)
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點(diǎn)燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
�。◣煟┨釂枺何覀兌荚谀睦锇l(fā)現(xiàn)生銹的鐵？
�。ㄉ┰诔睗耜幇档牡胤�
�。ò鍟┰诟稍锟諝庵休^穩(wěn)定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
下面我們來做兩個鐵的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，來學(xué)習(xí)鐵的其他反應(yīng)
�。◣煟┭菔緦�(shí)驗(yàn)：兩個燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個燒杯中各放一塊鐵片
�。ㄉ┯^察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產(chǎn)生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產(chǎn)生
�。ò鍟�
鐵與稀硫酸反應(yīng)
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ （置換反應(yīng)）
無色 淺綠色
鐵與硫酸銅應(yīng)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍(lán)色 紅色 淺綠色
（師）鐵能夠置換出氫氣和銅，根據(jù)金屬活動順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。
�。◣煟┲v解我國的冶銅歷史，濕法制銅
五、小結(jié)：
對于初中聲來講表象的反應(yīng)式粗澀難懂，采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。在課堂上用實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述表達(dá)式，既加深同學(xué)對致死的理解也培養(yǎng)了他們的觀察能力，實(shí)現(xiàn)了知識傳播和能力培養(yǎng)的和諧共進(jìn)。
六、板書：
鐵的性質(zhì)
一、鐵的物理性質(zhì)
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
1、鐵的氧化反應(yīng)
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點(diǎn)燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
在干燥空氣中較穩(wěn)定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
2、其他反應(yīng)
鐵與稀硫酸反應(yīng)
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑（置換反應(yīng)）
鐵與硫酸銅反應(yīng)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍(lán)色 紅色 淺綠色文
章
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